1、2023学年浙江省杭州四中教育集团下沙校区高三第二次月考总分值100分，考试时间90分钟。 相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Ca-40 一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分1食品卫生与身体健康密切相关。以下做法会导致食品对人体有害的是在沥青公路上翻晒粮食 香肠中加过量亚硝酸纳以保持肉类新鲜用生活用煤直接烧烤烤鸡、鸭 用“瘦肉精一种含激素的饲料喂饲生猪用小苏打做发酵粉做面包 用福尔马林保鲜鱼肉等食品A B C D2以下有关物质分类正确的选项是混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、NaOH、H
2、Cl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯ABCD3“纳米材料是直径为几纳米至几十纳米的材料1nm=10-9m。其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。如将“纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是A有电泳现象 B能全部通过半透膜C能全部通过滤纸 D有丁达尔现象4“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术获2023年度国家技术创造奖一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约2030的燃料。以下关于
3、该材料的表达中不正确的选项是A该材料属于新型无机非金属材料 B该材料的化学性质非常稳定C与金属一样有较好的传热性能 D可以替代金属做耐高温结构材料5据报道，月球上有大量的3He存在，以下关于3He的说法正确的选项是 A比4He少一个质子 B比4He多一个中子 C与锂离子的核外电子排布相同 D与锂原子的核外电子排布相同6以下对化学知识概括合理的是A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B氧化物不可能是复原产物，只可能是氧化产物C原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物7下表是X、Y、Z三种元素的氢化物
4、的某些性质元素熔点/沸点/与水反响导电性纯液体X-183-162不反响不导电Y-10219放热反响，形成酸性溶液不导电Z680剧烈反响，生成，并形成碱性溶液导电假设X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，那么它们的原子序数递增的顺序是AX、Y、ZBZ、X、Y CY、X、ZDZ、Y、X8以下说法中正确的选项是NA表示阿伏加德罗常数的值 ASiO2晶体中，1 mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NA B标准状况下，1 L己烷所含碳原子个数约为6NA/22.4 C3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA D常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA二、选择题每题只有一个选
5、项符合题意，每题3分，共24分9 第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。以下说法正确的选项是 Ax元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 Bx的单质在固态时一定属于原子晶体 Cx元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反响 Dx的单质一定是良好的半导体材料10把SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀生成，现把以下物质参加或通入溶液中，能出现沉淀的是N2 NO2 Cl2 H2O2 H2S NH3 SO3 KMnO4 HCl Na2O2 CO2 AgNO3A.只有 B.只有 C.只有 D.只有11在以下化学反响中，
6、既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是ANa2O2+2H2O=4NaOH+O2BCaC2+H2OCa(OH)2+CHCHCMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3DNH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH312同位素示踪法可用于反响机理的研究，以下反响或转化中同位素示踪表示正确的选项是 A2Na218O2+2H2O4Nal8OH+O2 B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O CNH4Cl+2H2ONH32H2O+HCl DK37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O13以下说法或表示方法
7、正确的选项是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C(石墨)C(金刚石)； H= +1.91 kJmol，可知金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H= -57.3 kJ/mol，假设将含1molCH3COOH的醋酸与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD. 在101 kPa、25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； H= -285.8 kJ/mol14以下反响的离子方程式书写正确的选项是A硫酸铜溶液中通
8、入过量的硫化氢：Cu2+S2-CuSB硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe22HH2O22Fe32H2OC过量的SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClOHClOHSO3D硫化钠溶于水中：S2 + 2 H2O = H2S + 2 OH15以下各组离子,在指定的环境中能大量共存的是A在酸性溶液中：K、Cl 、NO3、I、Fe2+ BpH=7的溶液中：Al3+、Cl、SO42、HCO3 、S2 C能溶解铝片并放出氢气的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、NO3、SO42D使PH=12的溶液中：Na+、AlO2、NO3、S2、SO3216如以下图，挤压胶头滴管装有液体a，将液体参加
9、到广口瓶含另一种物质中，两装置中的气球干瘪b都有明显地胀大忽略液体体积对气球及外界和广口瓶间热量的传递的影响。那么所用试剂不可能是A甲：H2O和CaO固体； 乙：H2O和NH4NO3固体B甲：盐酸和Na2O2固体； 乙：亚硫酸钠溶液和氯气C甲：NaOH溶液和CO2； 乙：盐酸和NaHCO3溶液D甲：浓H2SO4和蔗糖固体；乙：H2O和NO2 三、此题包括3小题，共20分176分：氧化性：KMnO4HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液 为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行以下实验，现象记录如下。滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。继续滴加适量H2O2，
10、紫红色褪去，并有气泡产生。 再参加适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入足量的SO2气体，请答复以下问题： (1) KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_ _ (2) 实验中的现象为：_ _ (3 )实验反响的离子方程式分别是：_ 186分通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反响的反响热H，化学反响的H等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347 请答复以下问题：1
11、比拟以下两组物质的熔点上下填“、“或“= SiC Si；SiCl4 SiO22右图立方体中心的“表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“表示出与之紧邻的硅原子硅晶体的结构与金刚石相似。高温3工业上高纯硅可通过以下反响制取：SiCl4g+2H2g Sis+4HClg该反响的反响热H= kJ/mol19 8分下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径1010m1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试答复以下问题：1以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是
12、填写编号。2上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是写分子式 。某元素R的原子半径为1.021010m，假设物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。3元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许 多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜 色的物质其中的元素用“表示，原子分布如以下图，该物质 的化学式为 。四、此题包括2小题，共14分208分在一定条件下，以下各物质可发生如以下图的变化反响中生成的水没有写出固体A溶液C液体x气体D溶液B焰色反响黄色过量F(I)气体FH液体x溶液E溶液G固体BE溶液溶液LBr2水 II请答复：1固体A是写化学式 2反响D+F H 的条件是 3反响I的化学方程式