1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、控制适合的条件，将反应
2、Fe3+AgFe2+Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是（ ）。A在外电路中，电子从银电极流向石墨电极B盐桥中的K+移向甲烧杯C电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转D一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转2、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是()A在该条件下，反
3、应前后的压强之比为65.3B若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)0.35molL1min1C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ3、标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L4、以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基B我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质C四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿
4、造过程中不只发生水解反应D据易经记载:“泽中有火”、“上火下泽”。“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里的“M”指的是一氧化碳5、下列实验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A向亚硫酸钠粉末中滴加盐酸产生刺激性气体氯的非金属性比硫强B将过量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中溶液变红色乳酸含有羧基C向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液溶液变蓝色氧化性:Fe3+I2D向硝酸钡溶液中通入SO2产生白色沉淀白色沉淀是BaSO3AABBCCDD6、某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种
5、，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成； 另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl-B该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl-CCl-可能含有D该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-7、下列选项中,甲和乙反应类型相同的是选项甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制备酚醛树酯B甲苯与浓硝酸反应
6、制备TNT乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯与KMnO4溶液反应葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应D2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯AABBCCDD8、常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（ ）序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClOBNa2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C溶液水的电离程度：DNaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)9、已知电离平衡常数：H2C
7、O3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-10、二环1，0，0丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是A该化合物的二溴代物有4种B生成1molC4H10需要2molH2C该化合物与1，3-丁二烯互为同分
8、异构体D该化合物中4个碳原子可能处于同一平面11、下列各组物质中，互为同系物的是ACH3-CH=CH2和B和C和DCH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH212、下列对于硝酸的认识，不正确的是A浓硝酸在见光或受热时会发生分解B久置的浓硝酸会变为稀硝酸C金属与硝酸反应不产生氢气D稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应13、0.5L 1molL1的FeCl3溶液与0.2L 1molL1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 ( )A15:2B1:1C3:1D1:314、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B=0.1mol/L
9、的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-15、下列有关CuCl2溶液的叙述中正确的是A溶液中存在自由移动的离子：B溶液中：c(Cu2+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)C用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生D溶液pH7 的原因是：Cu2+H2O=Cu(OH)22H+16、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）A用米汤检验含碘盐中的碘元素B烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C工业生产中，常将氯气通入澄清
10、石灰水中，制取漂白粉D除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤17、下列叙述正确的是（）A称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中18、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( ) (CH3)3CCHBr2 CHCl2CHBr2 CH3ClABCD全部19、下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A将饱和食盐水滴加到电石中，将产
11、生的气体通入溴水中验证乙炔可与 Br2 发生了加成反应B乙醇与浓硫酸加热至 170，将产生的气体先通入NaOH 溶液，再通入 Br2 的 CCl4 溶液检验产生的乙烯C将溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液检验产生的乙烯D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸碳酸苯酚AABBCCDD20、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应21、某溶液中有NH4+、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶
12、液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ABCD22、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示：下列说法不正确的是（）。A聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得B上述反应中属于消去反应，属于（脱氢）氧化反应C火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，
13、现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）D、G分子中的官能团名称分别_、_。（2）在反应中，属于加成反应的是_，属于取代反应的是_。(填序号)（3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_（4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_24、（12分）已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下
14、列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）基态R原子的外围电子排布式为_；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是_。元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是_，其沸点最高的原因是_；Y2X4难溶于X2W的原因是_。YW的结构式为_(须标出其中的配位键)；在化学式为R(ZX3)4(X2W)22+的配离子中与R形成配位键的原子是_。25、（12分）钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示：回答下列问题：(1) NaNO3是_（填“电解质”或“非电解质”）。(2) 一定温度下，N