1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知还原性由强到弱的顺序为SO32- I-Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）
2、ANaClBNaCl、Na2SO4、NaICNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、NaBr、Na2SO42、常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是Aa、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cBa、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：abcCa、b、c三点处，c(CH3COO)最大的是aD若使c点溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施有加水稀释或加热3、被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出不朽的前景（The Prospect Of Immortality）一书
3、。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A温度越低，化学反应越慢 B低温下分子无法运动C温度降低，化学反应停止 D化学反应前后质量守恒4、常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=110-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ）A溶液一定显酸性B溶液一定显碱性C溶液可能显中性D溶液可能是pH=13的溶液5、下列叙述不正确的是A乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应B乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料C常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味D除去乙醇中少量乙
4、酸：加入足量生石灰蒸馏。6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）A+1B+2C+3D-17、下列认识中正确的是A糖类是有甜味的物质B糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nD符合通式Cm(H2O)n的一定是糖8、以下不属于酯类物质的是A甘氨酸B硝化甘油C脂肪D硝酸纤维9、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸10、已知HA为一元酸，
5、常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是A常温下，该酸的电离常数K=10-5.6B该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂C滴定至处时，溶液中离子浓度关系为:c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D由到过程中，水的电离程度先增大后减小11、肼(N2H4)可作为航天飞船的燃料，有关反应为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A64 g N2H4含共价键数为14 NAB9.2 g N2O4含有氮原子数为0.1 NAC2 mol N2中共用电子对
6、数为10 NAD反应中，每生成1mol H2O，转移的电子数为2 NA12、下列属于取代反应的是( )CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH3O22CO23H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OABCD13、下列关于乙醇的叙述中，错误的是 （ ）A乙醇俗称酒精B乙醇不能溶于水C乙醇可用于消毒D乙醇能可以和金属钠反应14、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是()AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH15、下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质
7、的是A用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗B常温下某CH3COONa溶液的pH=8C等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多DCH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH16、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是选项目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br还原性强弱向FeBr2溶液中加入少量氯水2Br+Cl2=Br2+2ClB比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+ CO32-C除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2
8、D实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热 AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： _。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。18、下表为
9、周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)在元素的电负性最大的是_(填元素符号)。(2)元素有_种运动状态不同的电子。(3)的基态原子的价电子排布图为_。(4)的氢化物与的氢化物比较稳定的是_，沸点较高的是_(填化学式)。(5)上述所有元素中的基态原子中 4p轨道半充满的是_(填元素符号)，4s轨道半充满的是_(填元素符号)。19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）有关数据列表如下：填写下列空
10、白：(1)A的仪器名称是_。(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象_。(3)A中发生反应的化学方程式为：_；D中发生反应的化学方程式为：_。(4)在装置C中应加入_(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用_（填操作名称）的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_。20、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐
11、酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（_）b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_）（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mo
12、l/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是_。21、已知：R-XR-CNR-COOHR1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2(1)A 的分子式是 C7H8，写出 AB 反应的化学方程式_。(2)写出 CD 的化学方程式_。(3)E 与 HCHO 反应的反应类型为_，写出 F 的结构简式_。(4)写出 D 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式_。(5)写出 J 与 I2 反应生成 K 和 HI 的化学方程式_。(6)以 A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯()，写出相应的合成路线_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解
13、析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。故答案选D。2、B【答案解析】分析：本题考查的是弱电解质的电离，注意把握决定溶液导电性的因素和影响电离平衡的因素等。详解：A.由于导
14、电能力越强溶液中的离子浓度越大，氢离子浓度越大，溶液中的氢离子浓度由小到大的顺序为c ab，故错误；B.由于加水电离的醋酸越来越多，所以醋酸分子减少，所以溶液中醋酸分子数目的大小关系为abc，故正确；C.导电能力越强，离子浓度越大，则醋酸根离子浓度越大，所以b点醋酸根离子浓度最大，故错误；D.要使c点溶液中的醋酸根离子浓度增大，可以加热或加入碱，若加水，醋酸根离子浓度减小，故错误。故选B。点睛：注意弱电解质的电离平衡的影响因素。在弱电解质溶液中加水，促进电离，但离子浓度随着加入水的体积的增加通常减小，溶液中的氢氧根离子浓度会增大。3、A【答案解析】试题分析：冬天温度低，化学反应速率慢。春天温度逐渐升高，