1、2023年高考化学试题分类汇编卤素及其化合物109全国卷13 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl答案:B解析:由于Fe2的复原性强于Br，故根据氧化复原反响的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl,2Br + Cl2 Br2 +
2、2Cl，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a 0.5时，Cl2仅氧化Fe2，故A项正确。当x/a 1.5时,Fe2和Br合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，那么要分步书写方程式，然后进行叠加得总反响。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错。2(09天津卷3)以下实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液
3、中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3溶液答案:B解析:w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，那么肯定为碱性，正确。C项，假设原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再参加HCl，那么与溶液的NO3 结合，相当于HNO3，那么可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。309江苏卷11 以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反响制取少量氯气：C向溶液中通入过量制: D在强碱溶
4、液中次氯酸钠与反响生成： 答案:C解析:漂白粉失效的化学方程式为，那么该反响的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反响，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。409江苏卷14I2在KI溶液中存在以下平衡： 某I2、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如以下图曲线上任何一点都表示平衡状态。以下说法正确的选项是A 反响的H0B假设温度为，反响的平衡常数分别为C假设反响进行到状态D时，一定有D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大答案:BC解析:随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反响向逆方向移动，也就意味着该反响是放热反响，
5、所以，所以A项错；因为，所以当温度升高时，反响向逆方向移动，即；C项，从图中可以看出D点并没有到达平衡状态，所以它要向A点移动，这时的浓度在增加，所以，C项正确；D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。5. 09广东化学9以下浓度关系正确的选项是A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c=cD. 溶液中：c答案：D解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而无视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl完全电离
6、 而HClO局部电离，可知正确的顺序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断cc；D项比拟简单609广东化学12 以下离子方程式正确的选项是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H答案：C解析：A项中的氨水应写
7、成分子式，B项发生的是氧化复原反响；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O32氧化成SO42，正确的离子方程式应为S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H，故D错。709北京卷9有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中参加和各0.1mol ，乙中参加HI 0.2mol，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B 甲中参加0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol 答案：C809上海卷19氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下(、均为正值)： 有关上述反响的表达正确的选项是
8、 A B生成物总能量均高于反响物总能量 C生成1molHCl气体时放出热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量答案：AD9. (09上海理综14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 ks5u A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离答案：D10(09天津卷9)18分海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：1请列举海水淡化的两种方法：、。2将NaCl溶
9、液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。3步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2复原为Br，其目的为 。4步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反响的离子方程式为，由此反响可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。5某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要到达提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为。为除去该产物中
10、仍残留的少量Cl2，可向其中参加NaBr溶液，充分反响后，再进行的别离操作是 。答案： 解析此题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，屡次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，那么可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯洁。1109浙江卷2614分各物质之间的转换关系如以以下
11、图，局部生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反响常用于制作印刷电路板。请答复以下问题：1写出A的化学式 ， C的电子式 。2比拟Y与Z的原子半径大小 填写元素符号。3写出反响的化学方程式有机物用结构简式表示 ，举出该反响的一个应用实例 。4F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反响的化学方程式 。5研究说明：气体D在一定条件下可被复原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同
12、素异形体的名称 、 、 。答案：(1)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2CuCO3或CuCO3 (2) CO (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O医学上可用这个反响检验尿液中的葡萄糖。(4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2O(5)金刚石、石墨、富勒烯C60或碳纳米管等。解析:从反响图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，那么E应为Cu(OH)2，而B为Cu2，反响为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3 。G为黄绿色气体，那么为Cl2，K为浅
13、绿色，那么为Fe2溶液。X的原子半径最小，那么为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反响，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO具有漂白性，HCl与JFe可生成FeCl2溶液。1A + HClCu2 + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。2Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即CN。3葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。4F为Cu2O，与HNO3反响，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。5CO2可以复原
14、成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。12(09重庆卷26)14分工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中局部原料可用于制备多晶硅。1题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 填字母；精制饱和食盐水的进口为 填字母；枯燥塔中应使用的液体是 。2多晶硅主要采用SiHCl3复原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑与光导纤维主要原料相同，方法为高温下SiCl4与H2和O2反响，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反响： 3 SiCl4g+2H2g+Sis4SiHCl3g达平衡