1、理科综合化学（二）7化学与消费、生活、社会亲密相关，以下有关说法中正确的选项（ ） A大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活 B使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C地沟油通过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂D海水中含有丰富的碘元素，因而碘被称为“海洋元素【解析】A大量使用薪柴为燃料，燃烧后会释放出大量的CO2，不能做到低碳生活，故A错误；B生活垃圾不能一埋了之，要分类回收，资源充分利用，故B错误；C地沟油主要是油脂，油脂可通过一系列工艺过程制成生物柴油，同时如在碱性条件下水解能制肥皂，故C正确；D被称为“ 海洋元素的是溴元素，故D错误。【答案】C8设NA为阿伏加德罗常数。以下说法正确的选项（ ）A常温
2、常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 NA B0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAC将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NAD常温常压下，11.2 L CO2 与足量Na2O2 NA【解析】20 g D2O 的物质的量为1mol，一个D2O分子中所含中子数为10个，因而1 mol中含中子为10 mol即10NA 故A正确；胶体的胶粒是大分子或小分子集合体，Fe(OH)3胶粒是分子集合体，含0.1 mol FeCl3 NA，故B错误；氯水中还存在Cl2分子，l mol Cl2通人水中，依照氯原子原子守恒HC1O、Cl-
3、、C1O-粒子数之和小于2 NA，故C错误；标准情况下，11.2 L CO2 的物质的量为0.5mol，与足量Na2O2 NA，故D错误。【答案】A 9以下关于有机物的说法正确的选项（ ）A葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种 C2，2二甲基丙烷能够由烯烃通过加成反响制得D用如右图所示的装置制取乙酸乙酯或进展Cu和浓硫酸的反响【解析】淀粉与纤维素都是高分子化合物，表示式一样，聚合度不同，不是互为同分异构体，A错误；的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13种，B错误；依照加成反响的特点，2，2二甲基丙烷不可能由烯烃通过加成反响制得，C错误；D
4、制取乙酸乙酯或进展Cu和浓硫酸的反响的装置，D正确。【答案】D10以下有关表达式正确的选项（ ）A反响C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 的平衡常数为：B反响Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ 的平衡常数为： CNH4+ + H2O NH3H2O +H+ 的平衡常数为： DCH3COOH+H2OCH3COO+H3O+ 的平衡常数为：【解析】平衡常数的表达式中，纯固体（液态）的浓度是常数，看为“1，A、B错误；DCH3COOH+H2OCH3COO+H3O+ 的是CH3COOH的电离平衡，平衡常数为：Ka(CH3COOH)，D错误。【答案】C11a、b、c、d为原子序数依
5、次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层构造与氖一样，c、d同周期。以下表达正确的选项（ ）Aa的原子半径是这些元素中最小的Bb与其他三种元素均可构成至少两种二元化合物Cc 与b构成的二元化合物一定只存在离子键Dd与b、c三种元素构成的化合物的水溶液一定呈碱性【解析】b2-与c+的电子层构造与氖一样，说明b为O元素，c为Na元素；a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，说明a为N元素，d为Cl元素。原子半径NaClNO，A错误；过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，C错误；Na、O、Cl三种元素能构成多种化合
6、物，如NaClO4水溶液一定呈中性，D错误。【答案】B12亚磷酸钠（Na2HPO3）溶液电渗析法制备H3PO3（亚磷酸）的原理如以下图，有关说法不正确的选项（ ）A膜、均为CMB阴极的电极反响式为：2H2O + 2e= 2OH+ H2C阳极的电极反响式为：2H2O + 4e= 4H+ + O2D在原料室与产品室间设计构成缓冲室其主要目的是提高产品的纯度【解析】电解槽的阳极发生氧化反响，阳极的电极反响式为：2H2O - 4e= 4H+ + O2，C不正确。【答案】C13以下实验方案正确且能到达预期目的的是（ ）【解析】不同反响的反响热数据大小，不能作为推断反响速率的大小依照，反响速率受反响物性质
7、决定，同时受外在要素阻碍，A错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中使其褪色是由于SO2与KMnO4发生氧化复原反响所致，不是SO2具有漂白性的缘故，C错误；将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，不能说明H2O2氧化性比Fe3+强，由于溶液中存在H+、NO3-更强氧化性的HNO3阻碍实验结果，D错误。【答案】B26（14分）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。请答复：（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为 。（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母ag填写）： ；导管A的作用是 。
8、（3）按要求连接好实验装置后，接下来的操作是 。（4）按要求连接的实验装置，存在严峻咨询题，请说明改良的方法，存在的缺陷是 ，改良的方法是 。（5）反响完毕后，某同学用图2装置进展实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。氮化铝与过量的NaOH溶液反响生成氨气化学反响方程式为 ； 集气瓶中的苯的作用是 ；集气瓶中的液体没有装满，那么实验测得NH3的体积将 （填“偏大 “偏小或“不变）。假设实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 L（标准情况），那么样品中AlN的质量分数为 （保存3位有效数字）。【答案】（1）NO2-+NH4+ 2H2O+N2（2分）（2
9、）a-e-d-g-f-c-b(或b-c) -g-f（2分）；平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2 饱和溶液顺利滴下；（1分）（3）检查装置的气密性（1分）（4）没有尾气处理装置，会污染大气（1分）；在枯燥管末端连一尾气处理装置（答案合理即可）（1分）（5）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（2分）防止氨气溶于水（1分） ；不变（1分） 64.1%（2分）2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。（1）雾霾中能构成酸雨的物质是_。（2）SO2、NOx 能够经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx 的含量。O3 氧化烟气中 NOx 的主要反响的热化学方
10、程式为：NO(g) O3 (g) = NO2 (g) O2 (g) H = -200.9 kJ mol-1NO (g) 1/2O2 (g) = NO2 (g) H = -58.2 kJ mol-1依照以上反响，可知：3 NO (g)O3 (g) = 3 NO2 (g) H = kJ mol-1。用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 ( pH约为8) 中SO32-将NO2转化为NO2，其离子方程式为 。（3）如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4。 阴极的电极反响式是 。 物质A是_(填化学式)。（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NO
11、x及CxHy的排放量意义严重。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如以下图， 随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的缘故是 。（5）在雾霾治理中，氧化SO2是常用方法，在氧化SO2的过程中，某实验小组探究NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。图2，BaCl2溶液中发生反响的离子方程式为_。依照上述图像你得出的结论是 ，说明理由 。【答案】（1）SO2 和 NOx （2分）（2）-317.3（2分）； SO32-+2NO2+2OH- = SO42-+2NO2-+H2O （2分）（3）NO + 5e-+ 6H+= NH4+ H2O（2分）； H2SO4（1
12、分）（4）空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少（2分）（5）2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+ （2分）在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用；在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因而起氧化作用的主要是O2（2分）28（14分）锂离子三元镍钴锰正极材料(Ni(1xy)CoxMnyCO3)具有比容量高、构造稳定、循环功能好的优点，工业上以Na2CO3和镍、钴、锰的硫酸盐制备该材料的流程图如下：请答复以下咨询题（1）
13、沉淀反响的离子方程式为_；沉淀反响反响中pH过大或过小均适宜的缘故是 。（2）其中一种常用的锂离子电池正极材料LiNi12xCoxMnxO2中，Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，那么x_，那么该化合物用氧化物的方式表示为_；烧结反响中不能隔绝空气，其缘故是 。（3）某种锂离子电池以钛酸锂(Li4Ti5O12)为负极，LiNiCoMnO2为正极，已经知道：放电时正极反响式为Li4Ti5O12+Li+e-Li5Ti5O12，那么负极反响为_。（4）沉淀反响中温度操纵不当，非常容易产生沉淀MnCO3。MnCO3在空气中加热时，剩余固体随温度的变化如以下图。A点对应物质的化学式为 ；B C反响的化学方程式为 。【答案】（1）(1xy) Ni2+ + xCo2+ + yM