1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作。其中合理的是( )取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 取氯代烃少许，加入AgNO3溶液取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
2、ABCD2、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是Ac（K+）+c（H+）=c（S2）+c（HS）+c（OH）Bc（K+）+ c（S2） = 0.3mol/LCc（K+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）Dc（OH-）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）3、下列叙述正确的是（）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C金属氧化物一定是碱性氧化物D离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键4、已知BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，则BeCl2属于( )A由极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子C
3、由非极性键构成的极性分子D由非极性键构成的非极性分子5、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A反应中H2O2做还原剂B产品中含有SO42、ClCNaClO2的漂白原理与SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行6、下列有关性质的比较中，正确的是A硬度：白磷冰二氧化硅；在水中的溶解度：NH3 CO2 SO2 H2B非金属性：NOPS；碱性：KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2C共价键的键能：硅碳化硅金刚石；晶格能：CsCl NaCl CaOD氢键强弱
4、：NHOHFH；范德华力强弱：NH3 PH3 AsH37、在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS- +OH-，下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B升高温度,c(HS-)/c(S2- )增大C加入NaOH固体,溶液pH减小D加入CuSO4固体,HS-浓度增大8、下列实验操作不正确的是（ ）A滴定前用待测液润洗锥形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水D分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出9、下列关于有机物的说法中，正确的有（ ） 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一
5、种燃料除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯A2个B3个C4个D5个10、乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。其结构简式如下图所示，下列说法正确的是A异丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能团羟基和醚键B乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一个平面内C乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应D1mol乙酸异丁香酚酯最多能与1mol NaOH发生反应11、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(
6、OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA12、下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）A焰色反应 B石墨导电 C激光 D原子光谱13、下列说法正确的是A气体摩尔体积就是B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为C标准状况下任何物质都含有约个分子D和的混合气体在标准状况下的体积约14、乙烯分子中碳原子的杂化类型为( )Asp杂化Bsp2杂化Csp3杂化D都不是15、下列实验能达到预期目的是编号 实验内容 实验目的 A
7、 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2Fe(OH)3 D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强
8、 AABBCCDD16、化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）A食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C溴元素又名“海洋元素”，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等DCO2和CH4都是引起温室效应的气体二、非选择题（本题包括5小题）17、以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式_。（2）反应的反应试剂、条件是_，上述反应中，属于取代反应的是_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）检验反应是否发生的方法是_。（5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式_。a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种18、现有七
9、种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数与s电子数相等C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1D的能层数与C相同，且电负性比C大E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第五列 (1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形，C简单离子核外有_种运动状态不同的电子。(2)一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A
10、2B的密度比其液态时小，原因是_；A2B2难溶于CS2，简要说明理由：_。(3)G位于_族_区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为_；F晶体的空间堆积方式为_。(4)ED3分子的VSEPR模型名称为_，其中E原子的杂化轨道类型为_。19、工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_。（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的
11、是_。（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式_。（4）C装置的作用是_。（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59，提出采用_方法从该混合液中分离出溴单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_。（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_。20、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称
12、“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）请填写下列空白：(1)左图中试管A中应加入的试剂是_。需要加热的装置是_，当实验结束时应该先熄灭_处的酒精灯。试管D中收集得到的是_，C的作用是_。(2)右图中G中应加入的试剂是_。试管E中发生反应的化学方程式是_。21、酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：。(1)酚酞的分子式为_。(2)从结构上看酚酞可看作(填字母序号) _。A烯烃 B芳香化合物C醇类物质 D酚类物质E醚类物质 F酯类物质(3)酚酞结构简式中画虚线的地方，组成的是醚键吗_？202
13、3学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】检验氯代烃中的氯元素，利用卤代烃的水解反应或消去反应进行分析；水解反应，方法步骤是加NaOH水溶液冷却加硝酸酸化AgNO3溶液观察沉淀颜色； 消去反应：【题目详解】检验氯代烃中的氯元素，水解反应：方法步骤是加NaOH水溶液冷却加硝酸酸化AgNO3溶液观察沉淀颜色； 消去反应：方法步骤是加入NaOH乙醇溶液共热后，冷却，加入硝酸酸化AgNO3溶液观察沉淀颜色；因此选项B正确。【答案点睛】检验卤代烃中卤素原子，一般采用先加氢氧化钠水溶液，然后冷却，再加硝酸酸化，除去过量氢氧化钠，最后加硝酸银溶液，观察沉淀颜色，判断卤素原子；因为卤代烃的消去反应，存在局限性，因此一般不采用。2、D【答案解析】A、根据电荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2）+c（HS）+c（OH），A错误；B、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）0.2mol/L，所以c（K+）+ c（S2）0.3mol/L，B错误；C、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）0.2mol/L，C错误；D、根据质子守恒可知c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），D