1、2023-2023学年厦门六中高三化学上11月考可能需要的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 N- 14 I-127I卷 选择题 共45分每题只有一个正确选项，第1-9题每题2分，第10-18题每题3分1.化学与生活、社会密切相关。以下说法正确的选项是 A用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰BNa2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源C工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等D向煤中参加适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品被广泛接受。为防止月饼等富含油脂食品氧化变
2、质，延长食品的保质期，在包装袋中常参加抗氧化物质，以下不属于抗氧化物的是 A生石灰 B复原铁粉C亚硫酸钠 D维生素C3.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱4分类方法在化学学科的开展中起到重要的作用。以下分类标准不合理的是 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯洁物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分
3、为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响根据化学反响的热效应，将化学反响分为放热反响、吸热反响根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质ABC只有D全部正确5. 以下化合物可由两种单质直接化合得到的是 ASO2 BNO2CCuSDFeCl26.假设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A2O2AB利用氧化复原反响原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NAA氯气与金属铁完全反响时，转移电子数为A7以下离子方程式正确的选项是 A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2OFeOH3胶体3H+B一小块钠投入水中：Na2H2ONa+2O
4、HH2CCaHCO32溶液中参加足量NaOH溶液：HCO3OHH2OCO32DNa2CO3溶液中参加醋酸：CO322H+CO2H2O8.某溶液大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，物质的量之比为：nNO3：nSO42 ：nFe3+ ：nH+ ：n X = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，那么X 可能为 AFe2+B Mg2+CClDBa2+9以下说法中正确的选项是 A1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaClB从1 L 05 mol/L,的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为005 mol/L,C25、1atm时，1molCl2的体积约为224
5、LD50ml、l mol/L的CaCl2溶液和100ml、2 mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同.10.将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的选项是 ( )选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸枯燥的红色石蕊试纸CNa2O2水带火星的木条DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片11某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br、CO32-、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，那么以下判断正确的选项是. 反响前后，溶液中离子浓度根本保持不变的有NH4+、Na 有胶状物质生
6、成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化复原反响A B C D12. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，那么X、Y可能是 C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 A B C D13下表列举的各组事实中存在因果关系的是 选项陈述原因陈述结果AO3能吸收紫外线大气层中的O3被称为地球保护伞B钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强C氯的非金属性比碘强酸性：氢碘酸强于盐酸DN23H22NH3是放热反响工业合成氨的反响在高温下进行14A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是 假设C溶于水后得到强碱溶液，那么A可能是Na假设C的溶
7、液遇Na2CO3，放出CO2气体，那么A可能是H2假设C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，那么B可能为Fe假设C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，那么B可能为CuA B C D15以下各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中如以下图，一定没有沉淀生成的是常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NH42CO3和NH4HCO3的溶解度 XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2SO43CNH3CO2NaCl饱和DCO O2 CaOH216以下实验能到达预期目的的是 A用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢B参加稀硝酸酸化的AgNO3溶液
8、产生白色沉淀，说明有Cl-存在C食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在D用枯燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=217为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了以下五种不同的方法，其中不可行的是 分别取样参加1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊A BC D18铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反响，同温同压下，产生相同体
9、积的氢气，那么参加反响的金属 A参加反响的金属质量相等 B所失去的电子数相等C参加反响的金属物质的量相同D铁、镁、铝的质量比为56：24：27班 级 姓 名 座 号 2023-2023学年厦门六中高三上化学11月考I卷II卷全卷得分II卷 非选择题 共54分19.12分元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识答复以下问题：KSx5U.C#O1NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反响的化学方程式：_ 2实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是用化学方程式说明 3治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是： 用离子方程式说明4实验室制氯气的离子方
10、程式为：_ ，假设在标准状况下，产生11.2升氯气，那么被氧化的HCl的物质的量为 mol。5写出铝粉和氧化铁发生铝热反响的化学方程式 ，铝热反响常用于生产上，请你举出一例用途 。206分某体系中存在如下反响： H2S4H2O8e SO4210H 2IO312 H10e I26H2O1反响中H2S做_剂，反响属于_ 反响填“氧化或“复原。2假设在反响中失去0.2 mol 电子，那么反响中可生成 g 碘。3写出并配平碘酸钾与硫化氢反响的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_4由上述反响可推知 。 a氧化性：K2SO4 KIO3 b酸性：H2S H2SO4 c复原性： H2S I2 d反响过程中溶液的酸性逐渐减弱 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：1如以下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是 填序号，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 填仪器名称。2根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，假设定容时俯视视刻度线，那么所得溶液浓度 0.8 mol/L填“大于、“等于或“小于,下同。假设定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，那么所得溶液浓度 0.8 mol/L。