1、2023年高考化学培优补差优化训练-晶体结构1氮化硼很难熔化，加热至3000方可气化，以下对氮化硼的表达，不正确的选项是 A氮化硼是分子晶体 B氮化硼是原子晶体C氮化硼是离子晶体 D化学式为BN2分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中 A分子间作用力无一定方向性 B占据晶格结点的微粒是原子C化学键是共价键 D三者都是3以下物质的熔、沸点上下顺序中，正确的选项是 A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠4以下表达正确的选项是 A熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 BP4和NO2都是
2、共价化合物C在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个分子 D离子化合物中一定不存在单个的分子5以下表达中正确的选项是 A共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键B分子晶体和原子晶体中一定含有共价键C由不同原子形成的纯洁物一定是化合物D石墨转化为金刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定6以下关于晶体的说法正确的选项是 A构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B原子晶体的熔点一定比金属的高C离子晶体发生状态变化时需要克服离子键 D晶体中只要有阳离子就一定有阴离子7干冰是一种面心立方体结构，即每8个CO2分子构成立方体，且在6个面的中心又被一个CO2分子占据，在每个CO2分子周围最近且等距离的CO2
3、有多少个 A4个 B8个 C12个 D6个8Co(NH3)63+的立体结构如图，其中16处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等图中虚线长度相等。Co3+位于八面体的中心，假设其中三个NH3被Cl取代，所形成的Co(NH3)3Cl3的同分异构体的数目为 A1 B2 C3 D49石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比拟常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作 CxK，其平面图形见以以下图，那么x值为 A8 B12 C24 D6010有以下8种晶体，用序号答复以下问题：A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石属
4、于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的高熔点的单质晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。由极性分子构成的晶体是 ，含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 。在一定条件下能导电而不发生化学反响的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 。11有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其
5、核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为21。请答复以下问题：A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为以下的 填序号：A单质B单质R； RA单质B单质；B单质R A单质； A单质RB单质。在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体时的晶体类型为 。写出D原子的核外电子排布式 ，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ，FeD2物质中具有的化学键类型为 。12有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子
6、位于立方体的棱上。根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数表示)_。此化学式带何种电荷用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式写出此电中性的化学式。指出中添加离子在晶体结构中的什么位置。 晶体结构参考答案1AC 2A 3B 4CD 5D 6C 7C 8B 9A10(1)A，G，D (2)B，E，C、D (3)F，B、C，A、G11 sp3 ； 分子晶体 1S22S22P63S23P4 NH3与水分子形成氢键且更易与水发生化学反响 1：1 离子键、非极性共价键 12FeFe(CN)6- 带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6 M+在每隔一个立方体的体心上。