1、2023学年度安徽省合肥八中高三第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127 第一卷选择题，共54分1分类方法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反响中是否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反响中的热效应将化学化学反响分为放热反响和吸热反响A B C D2生活中常用到一些化学知识，以下分析中正确的选项是 A
2、医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反响生成的次氯酸具有强氧化性 C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 D误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析3以下操作或仪器的选和正确的选项是 4设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项是 A一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反响，那么被复原的氮原子数小于NAB1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD10m
3、L5mol/LNH42SO4溶液中含有NH+4数目为0.1NA个5从以下事实所得出的相应结论正确的选项是 实验事实结论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO-3AlOH3常温下白磷可自然而氮气须在放电时才与氧气反响非金属性：PN某无色溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+ABCD全部6在给定条件下，以下加点的物质在化学反响中完全消耗的是 A用50mL8molL-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B向100mL3mo
4、lL-1的硝酸中参加5.6g铁C标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D在500Pa、500和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨7在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，那么原溶液可能是 滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液ABCD8以下解释不科学的是 A“水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了CaHCO32的缘故B长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易翻开，是因为NaOH与瓶中的CO2反响导致瓶内气体减少形成“负压的缘故C
5、严格地讲，“通风橱是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D“雨后彩虹、“海市蜃楼，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关9实验室有四个药品橱，已存放如下药品药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌 实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱10NA表示阿伏德罗常当数，以下表达正确的选项是 A如果5.6LN2含有n个氮分子，那么阿伏加德罗常数一定约为4nB46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC含有1mol碳原子的金刚石，CC共价键数为2NAD常温下1mol氯气与熟石灰完全反响转移电子数为2NA11
6、以下各组离子一定能大量共存的是 A在强碱性溶液中：Na+、K+、AlOH4-、CO32-B在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C在cH+=10-13moll-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-312以下离子方程式书写正确的选项是 A向BaOH2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-= BaSO4+NH3H2O+H2OB硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+ =H2SC用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-DK2CO3溶
7、于水：CO32-+H2O=HCO3-+OH-13某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，他所设计的以下实验中没有意义的是 A取KOH、BaOH2、CaOH2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色C测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色D向滴有酚酞的NaOH溶液中参加盐酸，观察溶液的颜色14镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反响得到标况下气体2.24L假设气体全为NO，那么向反响后的溶液中参加足量的烧碱，那么可生成沉淀的量是 A6gB8gC10gD12g15假设以w1和w2分别表示浓度为amolL-1和b
8、molL-1氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下推断正确的选项是氨水的密度比纯水的小 A2w1=w2B2w2=w1Cw22w1Dw1w22w116以下条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 A相同质量、不同密度的N2O和CO2B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O417最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如以以下图所示，断裂1molN N键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量，根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是 AN4属于一
9、种新型的化合物BN4分子是非极性分子CN4沸点比P4白磷高D0.1molN4气体转变为N2将入出882kJ热量18氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反响生成卤化物，能与水反响：BrCl+H2O= HCl+HBrO，以下有关BrCl的性质的表达中不正确的选项是 A是较强的氧化剂BBrCl含极性共价键C能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝DBrCl与水反响中，BrCl既是氧化剂，又是复原剂第二卷46分1912分为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反响产生SO2和CO2气体，设计了如以以下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉
10、的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。 请答复以下问题： 1实验前应首先检查装置A的气密性，可以采取的操作是 2C、E两处装置中应盛放的试剂分别为：C ；E ； 3此实验成功的关键在于控制反响产生的气体通过C、D、E三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框局部的装置，那么对于以下三步操作正确的先后顺序是用操作编号填写 。 向A装置中参加浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，翻开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中的气体慢慢进入装置C中，待到达实验目的后，关闭止水夹b；翻开止水夹a和c，关闭止水夹b； 4实验时，装置C中
11、的现象为 。 5当D装置的右管的产生 现象且E中出现 现象时，可以充分说明产生的气体中有CO2。装置D的作用为 。2012分 1A、B、C、X均为中学常见的纯洁物，它们之间有如下转化关系副产物已略去。试答复： 假设X是强氧化性单质，那么A不可能是 。 a. Sb. N2c. Nad. Mg假设X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，那么B的化学式为 ；C溶液在贮存时应参加少量X，理由是用必要的离子方程式表示 ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。假设X是一种强碱溶液，向C的水溶液中通入二氧化碳产生白色沉淀，那么B的化学式为 ；写出及C的水溶液中通入
12、二氧化碳的离子方程式 ； 。2114分在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有4050mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：产品标准GB5461 2023 配料表氯化钠、碘酸钾、抗结剂氯化钠含量98.5%含碘量以I计2050mg/kg储藏方法密闭、避光、防潮食用方法待食品熟后参加包装日期见打印批号 某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。 1完成以下实验报告：实验步骤实验现象实验结论步骤2用离子方程式表示1取食盐少许于一支试管中，参加适量的蒸馏水，振荡。固体完全溶解食盐及碘酸钾都能溶于水2向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡溶液出现棕黄色3再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡溶液变成蓝色 2加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后参加。其原因是：