1、2023年莱芜市1月高三年级年假考试化学试卷本卷须知：1本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部。第I卷14页，第II卷58页。共100分，考试时间90分钟。2答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 第I卷选择题 共44分一、选择题此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意1化学与生活、社会密切相关。以下说法不正确的选项是A回收
2、并合理处理聚乙烯塑料废物BpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D燃煤时参加适量石灰石，可减少废气中SO2的量2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，以下说法正确的选项是 A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的体积与乙的体积相等 D甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小3海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是A海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B海水晒盐的过程中发生了吸热反响C从
3、海水中可得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制得Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能4以下反响中属于氧化复原反响，且反响物总能量低于生成物总能量的是 A镁条与稀盐酸反响 B灼热的碳与CO2反响CCO在空气中的燃烧反响 D碱式碳酸铜的分解反响5以下说法中正确的选项是ApH=7的溶液一定呈中性 B稀溶液中cH+cOH=KW，任何条件下KW都保持不变C向水中参加硫酸氢钠，促进水的电离D温度升高，水的电离程度增大6以下有关物质的分类或归类正确的选项是 混合物：漂白粉、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、液氯 电解质：氧化钠、硫酸钡、次氯酸 同位素：126C、136C、146CA B C D7
4、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是A不同元素的原子 B同种元素的原子和离子 C不同元素的离子 D同种元素的两种离子8在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，那么原溶液可能是A滴有酚酞的氨水溶液 B滴有石蕊的CO2溶液C溶有SO2的品红溶液 D滴有酚酞的Na2CO3溶液9常温下，以下各组离子在指定环境下能大量共存的是 A无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42BpH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、CO32C在由水电离出的cOH=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、ID能使pH试纸变红的溶液：Na+、C1、CO32、SO3210短周期元素X
5、、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是 AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 DX的单质化学性质很活泼二、选择题此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意11在体积均为0.2L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，那么以以下图所示符合客观事实的12能正确表示以下反响的离子方程式是 A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OB锌片插入硝酸
6、银溶液中：Zn+Ag+ = Zn2+AgC在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O + CO2 = NH4+ + HCO3D硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反响：SO42+ Ba2+= BaSO413酸雨季节铁制品极易腐蚀，在其腐蚀中正极发生的反响是A2H+ + 2e = H2B2H2O + O2 + 4e = 4OHCFe2e = Fe2+D4OH4e = 2H2O + O214以下同学的实验报告中，有错误的选项是ANa2SO3溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，参加稀盐酸后沉淀消失B向BaOH2溶液中通入少量SO2气体，有白色沉淀生成C向BaCl2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀D向硝酸酸化过的
7、BaCl2 溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀15在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后A溶液的pH值增大 BNa+和CO32的浓度减小C溶液的浓度增大 D溶液的浓度不变，有晶体析出16有关以以下图装置的说法，正确的选项是A从口进气，用排水法收集NO B从口进气，用排气法收集H2C从口进气，用排饱和食盐水法收集Cl2 D从口进气，用浓硫酸除去二氧化硫中的水蒸气17常温下pH=0的盐酸 0.6molL1硫酸 0.1molL1的NH4Cl溶液 0.1molL1的NaOH溶液，以上溶液中由水电离的cH+由大到小的顺序是 A B C D 18将4 mol A 气
8、体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反响 2AgBg2Cg H 0 ，4 s后反响到达平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 molL1 ，以下说法中正确的选项是 A反响过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反响到达平衡状态 B4 s 内用物质B表示的反响速率为0.075 molL1s1C达平衡后假设增大压强，A的转化率降低D达平衡后假设升高温度，C的反响速率减小第二卷 非选择题 共56分三、此题包括2小题，共17分199分某校综合实践小组用废铁屑制备FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：1该小组同学发现废铁屑中
9、参加足量盐酸时，没有气泡产生，写出发生反响的离子方程式 、 。2电解溶液C回收铜的过程中，阴极材料最好选用 ，电解过程中能量转化形式是 。 3溶液A中有Fe2+和Fe3+，请设计实验方案检验Fe2+的存在 4检验溶液C中含有Fe3+的试剂为 ，现象为 。208分汽车在给人们带来方便的同时，也带来了许多问题，如汽车排出的尾气污染。目前人们已经研制出汽车尾气处理装置，这种装置可以将汽车尾气中的有害气体转化为对环境无害的物质。某课外小组利用以以下图实验装置模拟汽车尾气的处理过程，试答复以下问题：1汽车尾气中污染空气的主要物质有 。2为探究使汽车中的局部有害气体转化为无害物质的方法，实验中需要的仪器及
10、连接顺序为填仪器代号：3另一同学设计如下连接顺序：此时D中的液体需改成 。填序号A水 B汽油 C四氯化碳 4E中的化学方程式为 。5上述两种方案设计均存在明显缺陷，你认为它是 。四、此题包括2小题，共19分2110分如以下图装置：1假设装置的外电路中，电子由铂电极流向铜电极，那么铜电极为 极，甲池为 池，石墨电极上的反响现象为 ，铂电极上发生的电极反响式为 。2假设将检流计G换为直流电源，乙池中的电解液为500mL 2 molL1的硫酸，通电一段时间后铂电极上在标准状况下收集到气体体积为11.2L，此时乙池为 池，乙池中的电池总反响式为 ，硫酸溶液的浓度为 。不考虑溶液的体积变化229分A、B
11、、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。E也是短周期元素，与D同主族。1C和E的元素符号分别为 、 。2C、D两元素原子半径的大小关系是C D选填：、，D、E两元素形成的气态氢化物，稳定性强的是 写化学式。3五种元素中的三种组成易溶于水的物质，其中能促进水电离的物质是 写化学式，写一个即可，下同，能抑制水电离的物质是 。 41g B2A2气体在E单质中完全燃烧，生成一种液体化合物和另一种对环境无害的气体，放出50.0kJ
12、的热量，写出该反响的热化学方程式 。五、此题包括2小题，共20分2310分下面是小华在复习物质在水溶液中的行为时对主干知识和典型题目的整理。1外界条件对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下表所示：醋酸浓度molL10.00100.01000.02000.10000.2023pH3.883.383.232.882.73根据表中的数据，可以得出以下结论：第一，醋酸是弱电解质。你认为得出此结论的依据是 ；第二，随醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 选填：增大、减小、不变。2盐类的水解反响NaClO和KAlSO42都是重要的化工产品，均可以用于造纸业。NaClO溶液pH大于7，原因是 用离子方程式表示；1 molL1 KAlSO42溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。3沉淀溶解平衡锅炉水垢不仅消耗燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期去除锅炉水垢。水垢中的CaSO4不能直接用酸除去，需要参加碳酸钠溶液，使其转化为易溶于盐酸的CaCO3除去。CaSO4能转化为CaCO3 的原因是用文字表达