1、福建师大附中2023-2023学年高二化学第一学期半期考试卷说明：1、考试时间：90分钟； 本卷总分值：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Zn65 Fe56 Cu64第一卷 （选择题 共45分）一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)1、以下反响的能量变化与其他三项不相同的是 A铝粉与氧化铁的反响 B氯化铵与消石灰的反响 C锌片与稀硫酸反响 D钠与冷水反响2某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a, 那么此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为Aa1/2 Ba1/2 C1/2a Da2
2、3恒温恒容的情况下，反响A2(g)B2(g)2AB(g)到达平衡状态的标志是A容器内气体的密度不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 DA2、B2、AB的反响速率比为2：2：1的状态4在钢铁腐蚀过程中，以下六种变化可能发生的是 O2被复原 产生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O 杂质碳被氧化 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀A只 B只 C D5在密闭容器中进行如下反响：A(s)2B(g)3C(g) H0，达平衡后，改变以下反响条件，相关表达正确的选项是 A参加少量A，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动B降低
3、温度，正反响速率加大，逆反响速率变小，平衡向正反响方向移动C增大压强，正反响速率和逆反响速率都增大，平衡向逆反响方向移动D增大压强，能加快反响速率的主要原因是增大了活化分子的百分数6以下事实可以用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照条件下颜色変浅 B使用催化剂，提高合成氨的产率C高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色変浅DH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深7用石墨作电极，电解1 molL1以下物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH变小的是AHCl BCuSO4 CNaOH DNaCl8将等质量的两份锌粉a和b，分别参加两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向参加a的烧杯中再参加少量CuO粉末。
4、以下各图表示氢气体积V（H2）与反响时间t的关系，其中正确的选项是9以下说法中正确的选项是A但凡放热反响都是自发的，吸热反响都是非自发的B在反响A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验中，分别 测得反响速率如下：v(A)= 0.15molL1s1 ，v(C) molL1s1 ，那么用C来表示反响进行的速率更快。C如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹，从左到右颜色的次序是红、紫、蓝D反响HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) H H2 B由
5、C（石墨）C（金刚石）；H=+1.9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 kJ，即金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；D在稀溶液中：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3KJ/mol ，假设将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJCd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 11镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为： 以下说法中正确
6、的选项是A以上反响是可逆反响 B放电时，镉为正极 C充电时电池上标有“+号的电极连接电源负极D以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为（标况下）时，电池中转移了2mol电子。12燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反响，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，以下说法正确的选项是A负极反响式为：O2+2H2O+4e=4OH B负极反响式为：CH4+10OH8e=CO32-+7H2O C随着放电的进行，溶液的pH不变 D放电时溶液中的阴离子向正极移动13将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反响：aA（s）+bB
7、（g） cC（g）到达化学平衡后，C的物质的量浓度为kmolL1。假设在温度一定的条件下，将密闭容器 容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2kmolL1，且始终不变。那么b、c关系是Aa +b =c Bb=c C a+ b c DbC14对于可逆反响2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) H0 以下列图象不正确的选项是15在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反响：2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g），反响过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，当反响到达平衡时，可能出现的数据是AC(SO3L-1 B
8、C(SO3)+C(SO2)=0.15 molL-1CC(O2)=0.3molL-1 DC(SO3)+C(SO2)=0.4 molL-1第二卷 （非选择题 共55分）二、填空题(本大题包括4小题，共55 分)16（分）化学反响速率可通过实验测定。要测定不同反响时刻反响物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反响时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反响中，可通过观察单位时间内_变化来测定该反响的速率；在Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O反响中，该反响的速率可通过_
9、来测定。17（16分）以下列图是铜锌原电池装置。其电池的总反响是：Zn(s) + CuSO4(aq)= ZnSO4(aq) + Cu(s)。学科网假设该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净枯燥后称重，总质量为298g。请答复以下问题：R的名称是_，其作用是_。R中的阳离子移向_ (填A或B)中的溶液。电极Y的材料是_，B中的电解质溶液是_。X为原电池的_ 极，其电极反响式是_。(4）产生铜的质量为 ；转移的电子的物质的量为 。(5) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所
10、示。 Fe电极作 极 (填“阴或“阳)； Ni电极的电极反响式为： 。18(6分) 773 K、固定体积的容器中,反响CO(g)2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如以下列图。曲线表示使用催化剂时的能量变化。假设投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成a mol CH3OH，反响就具工业应用价值。 假设按上述投料比使该反响具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ； 在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可) 、 ； 以下与催化剂有关的说法中，正确的选项是 (填字母序号)。a. 使用催化剂，使反响CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H91 k
11、Jmol1 b. 使用催化剂, 能够提高反响物转化率c. 使用催化剂，不能改变反响的平衡常数K0.10.20.30.40.50.6物质的量（mol）19（27分）氨的合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；H= 92.4 KJmol1。现在500、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反响，反响过程中各物质的物质的量变化如以下列图。答复以下问题：（1）10 min内以NH3表示的平均反响速率 ；（2）在10 20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ； A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加NH3物质的量（3）第1次平衡的时间范围为： ，第2
12、次平衡的时间范围为： ，第1次平衡：平衡常数K1 = （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ；（4）在反响进行至25 min时： 曲线发生变化的原因： 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1（填“大于、“等于、“小于）；（5）在2540 min时，计算合成氨过程中的反响热H= 。(6)根据最新“人工固氮的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）外表与水发生以下反响：N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ；H = a kJmol1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下到达平衡时测得局部实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）此合成反响的a 0；S 0，（填“、“或“）：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92 .4kJmol1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = 571.6kJmol1那么常温下氮气与水反响生成氨气与氧气的热化学方程式为： 附加题（此题10分）：20、在