1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知几种物质的相对能量如下表所示：物质NO2(g)NO(g)SO2(g)SO3(g)相对能量/kJ429486990工业上，常利用下列反应处理废气:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) H等于A+42kJmol-1B-42k
2、Jmol-1C-84kJmol-1D+84kJmol-12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞变红的溶液：Na、Al3、SO42-、NO3-B0.1 mol/LNaClO溶液：K、Fe2、Cl、SO42-C0.1mol/L氨水：K、Ag(NH3)2+、NO3-、OHD由水电离产生的c(H)=11013 mol/L的溶液：Na、NH4+、Cl-、HCO3-3、下列电子转移方向和数目的判断正确的是A BC D4、下列说法正确的是A从性质的角度分类，SO2和NO2都属于酸性氧化物B从在水中是否发生电离的角度，SO2和NO2都属于电解质C从元素化合价的角度分类，SO2和NO2
3、都既可作氧化剂又可作还原剂D从对大气及环境影响和颜色的角度，SO2和NO2都是大气污染物，都是有色气体5、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为（ ）A(1X)/7 B6(1X)/7 C(67X)/6 D无法计算6、下列物质性质排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl熔沸点：AsH3PH3NH3酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D7、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A1s22s22p63s1B1s22s22p2C1s22s22p3D1s22s22p63s28、向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变
4、化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物DFe2被溴水氧化成Fe39、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常温下，pH1的溶液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D含0.1mol/LNH4Al(SO4)212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3、OH10、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：N
5、aMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl11、下列反应不可用于设计原电池的是A2CH33O22CO24H2OBZn2HCl=ZnCl2H2CNaOHHCl=NaClH2ODFeCuSO4=FeSO4Cu12、实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( )A直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 23次C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高1
6、3、下列有关实验操作的叙述正确的是：（）A向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe2+C某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液D用量筒取5.0mL 10.0molL-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0 molL-1H2SO4溶液14、下列离子方程式正确的是 （ ）A过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2+2I=2Cl十Fe3+ +I2B向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3Ca2+OH-CaCO3H2OCH218O中投入少
7、量Na2O2固体：2H218O2 Na2O24Na+4OH-18O2D向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+OH-SO42-H+BaSO4H2O15、下列实验操作及现象与推论不相符的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊溶液中可能含有CO32-或HCO3-C用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2 mL 1 mol
8、/L NaOH溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀AABBCCDD16、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸B由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇C乙烷和氯气制氯乙烷：乙烯与氯化氢制氯乙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇二、非选择题（本题包括5小题）17、某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种
9、，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同)。a一定含有 b一定不含有 c可能含有(3)化合物I中含有的化学键类型有_(4)转化的离子方程式为_(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH试纸KMnO4溶液18、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_和_。(2
10、)化合物E的结构简式为_；由CD的反应类型是_。(3)写出BC的反应方程式_。(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；与FeCl3发生显色反应；分子中含有5种不同化学环境的氢。(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：_19、实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；（2）以上装置中需要加热的仪器有_（填写字母），操作时应先点燃_处
11、的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_；（4）D装置的作用是_；（5）读取氮气的体积时，应注意：_；_；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填编号）A生成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量20、绿矾（FeSO47H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：a称取1853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b量取1533mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的331333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液
12、体积的平均值为1333mL。（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_（填仪器名称）。（3）判断此滴定实验达到终点的方法是_。（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_。（5）计算上述样品中FeSO47H1O的质量分数为_（结果保留3位有效数字）。21、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：芳香烃A的相对分子质量在100110之间，1 molA充分燃烧可生成72g水。C不能发生银镜反应。D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其中有4
13、种氢。RCOCH3+RCHORCOCH=CHR。回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）E的分子式为_，由E生成F的反应类型为_。（4）G的结构简式为_(不要求立体异构)。（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为_。（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的为_(写结构简式)。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：根据反应热等于产物总能量与反应物总能量之差计算判断。详解：反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，H(486+099429) kJmol-142 kJmol-1，故选B。2、C【答案解析】A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；B.NaClO、