1、2023届高考二轮复习跟踪测试（化学）：金属元素及其化合物 化学试卷试卷简介：1本卷共100分，考试时间100分钟 2试卷类型：二轮专题复习3题目类型：选择题、填空题、计算题4难度比例：中等难度为主5考察范围：金属元素及其化合物6将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（17小题，每题3分）1关于锂的结构和性质判断错误的选项是与水反响比钠剧烈 原子半径小于钠 它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳 它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 它是复原剂A、 B、 C、 D、只有2将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是 A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化3a升CO2气体
2、通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的选项是 A假设ab,那么cb,那么c=05(a+b) C假设a=b,那么c=05(a+b) D假设a05(a+b)4鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用A、氯化钡溶液 B石灰水 C加热 D通CO25可用于别离MgCl2与AlCl3混合溶液的是A氢氧化钠、盐酸 B盐酸、氨水 C氢氧化钠、氨水 D氢氧化钠、二氧化碳6以下氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 AW03 BMnO2 CMgO DV2057将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的以下溶液中充分反响后,放出氢气最多
3、的是 A3mol/LHCl B4mol/LHNO3 C8mol/LNaOH D18mol/LH2SO48相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反响结束后三种溶液的质量相等，那么投入的Mg、Al、Fe质量关系为A MgAlFe B Fe Al Mg C Fe MgAl D AlMgFe9镁铝铜三种金属粉末混合物, 参加过量盐酸充分反响, 过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：A AlO2 BCu2+ CAl3+ DMg2+10用铝箔包着23g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是 A等于224L B等于112L C大于112L
4、D小于112L11把稀HCl不断滴参加Fe(NO3)2溶液中的现象是A绿色变浅 B绿色变深 C绿色变棕黄 D浅黄色加深12最近，科学家冶炼出纯度高达99999 的铁，你估计它具有性质是 A硬度比生铁小 B在冷、浓H2SO4中可以钝化 C在潮湿的空气中放置比生铁易生锈 D当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反响速率比生铁大13在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的选项是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子14准确称取某种铁的氧化物288 g，用足量的C
5、O进行复原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，那么这种铁的氧化物为 AFe3O4 BFe203 CFeO D以上都不是15以下关于铁器的使用本卷须知不正确的选项是 A防止长期接触潮湿空气 B防止与酸性物质接触C不能接触枯燥的空气 D不能盛放硫酸铜溶液16某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu22+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用以下药品中的 A食盐和硫酸 B铁粉和生石灰C胆矾和石灰水 D苏打和硫酸17用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜途径(1)：铜跟浓硝酸反响途径(2)：铜跟稀硝酸反响途径(3)：铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响以下
6、表达正确的选项是A三种途径所消耗的铜的物质的量相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗的铜的物质的量是：途径(3)途径(1)途径(2)D所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)途径(2)途径(3)二、填空题（5小题）18（3分）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明） 。19（5分）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要参加少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要参加少量铁屑，其目的是 。20（6分）铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒子被腐蚀，该种腐蚀属于 腐蚀，反响的化学方程式为 ；用铝制饭盒盛食盐（含水时）一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫
7、做 腐蚀，反响原理是（写离子方程式） 。21（7分） A、B、C、D、E五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种，以下是其相关性质的描述：A在空气中极易被腐蚀,常保存在煤油中;C和D都能溶于稀硫酸，并放出氢气；C和D分别放入氢氧化钠溶液中，C溶解并放出氢气，D不反响；B和E都不能和盐酸反响；将B放入含E离子的盐溶液中，B溶解而析出E。（1）判断AE分别为：A ，B ，C ，D ，E 。（填元素符号）（2）五种金属的金属性强弱顺序是 （用元素符号表示）。22（6分）怎样用化学方法除去以下物质中混有的少量杂质（用有关反响的离子方程式）。（1）铜粉中混有铁粉 （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
8、 （3）FeCl2溶液中混有CuCl2 三、计算题（2小题，每题11分）23将39 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反响，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反响后的溶液中参加1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果参加一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反响(不考虑体积变化)，试求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保存一位小数点）。24质量为178g的KOH和KHCO3混合物，在250加热，冷却后发现混合物质量损失40g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多
9、少？ 答案一、选择题1A2BC3A4A5A6C7A8D9A10C11C12AB13A14C15C16B17AD二、填空题18Al2O3 因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl那么挥发掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3。 19为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ 20化学 2Al6CH3COOHAl2(CH3COO)33H2电化 阴极：3O26H2O12e12OH 阳极：4Al12e4Al321（1）Na；Cu；AL；Fe；Ag（各1分）（2）NaALFeCuAg（2分）22（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（2）HCO3- + OH- = H2O + CO32-（3）Cu2+ + Fe = Fe2+Cu三、计算题23(1)107g (2)308%24KOH 157% KHCO3 843%