1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.
2、1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y 2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应2、能证明苯酚具有弱酸性的实验是( )A加入浓溴水生成白色沉淀B苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C浑浊的苯酚加热后变澄清D苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠3、读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ）选项ABCD物品标签饱和氯水1.01105 Pa，20 药品：碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打（84 gmol1）浓硫酸H2SO4密度1.84 gmL1浓度98.0%分析该试剂应装在橡胶塞的细口
3、瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品标签上还标有AABBCCDD4、室温下，向10.00mL0.1000molL-1HCl和0.1000molL-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000molL-1NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.7510-5。下列叙述错误的是Aa点所示溶液中，CH3COOH的电离度约为1.7510-2%Ba、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点Cc点所示溶液中：c(Na+)c(C1-)c(CH3COOHc(OH-)c(H+)D加热b点所示溶液，的值减小5、线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗
4、压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下： 下列说法不正确的是（ ）A线型PAA的单体不存在顺反异构现象B交联剂a的结构简式是C形成网状结构的过程发生了加聚反应DPAA的高吸水性与COONa有关6、下列事实与氢键有关的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B水加热到很高的温度都难以分解C邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低DCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高7、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是AMg(OH)2BCaCO3CNa2CO3DAl(
5、OH)38、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B0.1molL-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C0.1molL-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-Dc(H+)/c(OH-)=1012molL-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器
6、中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA10、常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）AHA的电离方程式为BB点时加入HA和氨水恰好完全反应CA点所示溶液中：DC点所示溶液中：11、某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为A4、4、7 B4、3、6 C3、5、4 D2、6、412、下列说法正确的是（）A0.1molL-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）B已知c（石墨，s）=c（金刚石
7、，s）H0，则金刚石比石墨稳定C将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH713、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图下列有关说法中不正确的是（ ）AM、A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色BB中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应C1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaO
8、HDA、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:214、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 （ ）A1mol/L B2mol/L C2.5mol/L D3mol/L15、下列推理正确的是（ ）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜16、首次将量子化概念运
9、用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A玻尔 B爱因斯坦 C门捷列夫 D鲍林二、非选择题（本题包括5小题）17、分析下列合成路线：回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称是_。（2）写出下列物质的结构简式：D_，E_。（3）写出下列反应的化学方程式AB：_FJ：_18、已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题： 元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处
10、于半充满状态（1）元素M的原子核外有 _ 种不同运动状态的电子；（2）五种元素中第一电离能最高的是_写元素符号； （3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为_，在中Z原子的杂化方式为_，其分子的空间构型为 _； （4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生AgCl沉淀，此配合物最可能是 _填序号。A BC D19、某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_g。(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)_。a烧杯 b冷凝管 c玻璃棒 d1000 mL容量瓶 e漏
11、斗 f胶头滴管(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、_、_。(4)请说出本实验中玻璃棒的作用_。(5)将上图中的实验步骤AF按实验过程先后次序排列_。(6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程_。(7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有_(填代号)。用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线20、辉铜矿（主要成分
12、为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是_价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。（3）中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。在阴极放电的物质_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量B
13、aCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。21、闪锌矿的主要成分为ZnS（还含有少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：(l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。制酸过程中的主要化学方程式为_。(2)浸出操作中Fe3+浓度较高，需先加入SO2或ZnS将Fe3+还原为Fe2+，再以ZnO调整溶液酸度，将Fe2+转化成针铁矿( FeOOH)沉淀形成浸出渣。则Fe2+沉淀过程的总化学方程式为_。(3)已知净化操作后的滤液中c(Zn2+)=0.2 mol/L，将该滤液与0.4 mol/L的Na2S溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中c(Zn2+)=_（ZnS的溶度积帝数Ksp=1. 2010-23）(4)净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所