1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属
2、于同一类物质的是（ ）A和CH2=CHCH2CH2CH2CH3B正戊烷和新戊烷CCH3OCH3和CH3CH2OHD和2、下列有机物中，核磁共振氢谱不止有一个峰的是A乙烷 B甲醛 C苯 D甲苯3、有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是A可用碳酸氢钠区别X与YBY中所有原子在同一平面上CX、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应DX环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)4、下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质试剂主要操作A乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗气B乙醛乙酸Na2CO3溶液分液C溴乙烷溴单质NaHSO3溶液分液DCH3CH2OHH2O熟石灰蒸馏AABBCCDD5、已知：
3、2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) H544kJmol14Al(s)3O2(g) 2Al2O3(s) H3350kJmol1则2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是A 859 kJmol1 B859 kJmol1C1403 kJmol1D2491 kJmol16、有关晶体的下列说法中正确的组合是晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 原子晶体中共价键越强，熔点越高冰熔化时水分子中共价键发生断裂 氯化钠熔化时离子键未被破坏熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 元素周期表从B族到B族8个纵行的元素都是金属元素 在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子分子晶体不
4、都是共价化合物ABCD7、下列有关化学用语表示正确的是A氧化钠的电子式：B中子数为18的原子C氮离子（N3-）是结构示意图：D二氧化碳分子的比例模型：8、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A车载铅蓄电池启动B二滩电站水力发电C西区竹林坡光伏（太阳能）发电D米易县龙肘山风力发电9、韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 ( )A暖冰中水分子是直线型分子B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”10、有关
5、下列有机物的说法中错误的是A石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B植物油通过氢化加成可以变成脂肪C用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解11、欲将碘水中的碘萃取出来，下列萃取剂不能选用的是( )乙醇 四氯化碳 苯 己烷 己烯ABCD12、向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是()选项甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4AABBCCDD1
6、3、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（ ）A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ14、下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5，沸点
7、：131）的反应装置（加热和加持装置略去），下列说法错误的是（ ）A仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B装置B的作用是防堵塞安全作用C若略去装置C，会使液溴部分损耗D装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境15、某结晶水合物的化学式为AH2O，其相对分子质量为B，在60时m g 该晶体溶于ng水中，得到V mL 密度为d g mL-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是（ ）A该溶液物质的量浓度为(m/BV)molL1B60时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)gC该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n)100%D60时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出的晶体质量
8、大于10g16、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO1下列各组类比中正确的是（ ）A钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2BNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2CCO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HCl
9、OD铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3二、非选择题（本题包括5小题）17、药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：请回答：（1）写出化合物F的结构简式：_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有_种。（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_。18、卤代烃在碱性醇溶液中
10、能发生消去反应。例如，该反应式也可表示为下面是几种有机化合物的转化关系：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_。(2)上述框图中，_是反应，_是反应。(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_。(4)C2的结构简式是，F1的结构简式是_，F1与F2互为_。19、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓
11、度为0.1 mol/L稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（_）b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_）（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是_。20、NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O NO2-+Ag+=AgNO2(淡黄色)某化学兴趣小组进行
12、以下探究。回答有关问题：(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下图所示装置进行实验。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_。实验过程中，需控制B中溶液的pH7，否则产率会下降，理由是_。往C中通入空气的目的是_(用化学方程式表示)。反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、_ 等操作，可得到粗产品晶体和母液。(2)测定粗产品中NaNO2的含量称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 molL-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _(填标号)。A容量瓶 B量筒 C胶头滴管 D锥形瓶当观察到_时，滴定达到终点。粗产品中NaNO2的质量分数为_ (用代数式表示)。21、金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。(1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：Fe在元素周期表中的位置为_。Fe的一种晶胞结构如图所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为_