1、 第一节 走进化学科学 研究物质 课时1 走进化学科学 研究物质性质的根本方法2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后， 体积变为原体积的11/12同温同压所得混合气体 中N2、O2、CO2的物质的量之比为反响前后状态 完全相同 A.673B.343 C.452D.121 解析：假设原混合气体中N2、O2、CO2分别为4体积 总体积为12，反响的CO2为2体积，生成O2为1体 积，反响后的气体中，N2为4体积，O2为5体积、CO2 为2体积总体积为11体积。显然选项C正确。 答案：C 中过氧化钠的含量。实验步聚：取一定质量的样品 放入烧杯中，参加足量稀盐酸，搅拌使之充分反响； 将反响后的溶液倒
2、入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、 称重。假设在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞 溅，那么实验结果会 A.偏低B.偏高C.无影响D.无法判断 解析：设取a g样品，得到产物为b g,那么有 nNa2O62 g/mol+nNa2O278 g/mol=a g 2nNa2O+nNa2O258.5 g/mol=b g 由可得出 , 可见b越小，nNa2O2越大。 答案：B3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，参加足 量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反响后再参加过 量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 A.Na+ + C.Fe3+ + 解析： 微粒数目几乎不变的Al3+。 答案：B4.2023
3、潍坊统考取一小块金属钠，放在燃烧匙里加 热，以下实验现象描述正确的选项是 金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃 烧后生成浅黄色固体物质 A.B.C.D. 解析：根据钠在氧气中燃烧的现象可选C。 答案：C2O2反响，且反 应极有规律。如 。据此，你认为以下反响方程式中正确的选项是 解析：题给信息的实质是Na2O2与某些元素最高价氧化物反响，生成对应的盐和O2。答案：CD6.以下关于钠及其化合物的说法正确的选项是 A.金属钠可以与金属钾形成一种合金 B.金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C.氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 D.Na2CO3溶液能跟
4、酸溶液反响，但不能跟碱溶液反响解析：此题考查钠及其化合物的性质和用途，主要 涉及钠的活泼性、用途、氧化钠的性质、碳酸钠的 性质，较易。因为金属钠很活泼，长时间露置在空 气中会发生一系列的变化，最终生成无水碳酸钠， 故B错误；用于呼吸面具的是过氧化钠,利用过氧化 钠与二氧化碳、水反响时均有氧气生成，故C不对； 碳酸钠既能与酸反响，也能与某些碱反响，如碳酸 钠与氢氧化钡反响，故D也不正确。 答案：A2O2、HCl、Al2O三种物质在水中完全反响后并充 分过滤，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液 呈中性，那么Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可 能为 A.321 B.241
5、C.231 D.421 解析：此题考查金属化合物性质，中等题。根据溶液 呈中性。那么cH+=cOH-,结合溶液中电荷守恒： cH+cNa+=cOH-+cCl,那么cNa+=cCl-，故Na2O2、HCl的物质的量之比为12，从而 可以判断B对。 答案：B8.在讲授钠在空气中的反响时，老师将一块银白色的金 属钠放在空气中，学生观察到发生一系列的变化：表 面迅速变暗“出汗变成白色固体粉末，以下 有关表达不正确的选项是 A.外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了 氧化钠 B.“出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气 在外表形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有反响均为化学反响
6、 解析：选项中B与D属于矛盾选项,肯定有1个选项不符 合题意。NaOH具有强烈的吸水性，这是物理性质，显然B项说法正确、D项说法不正确符合题意。 答案：D2O2说法正确的选项是 A.与SO2反响生成Na2SO3与O2 B.Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色， 后退色 C.Na2O2能与酸反响生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 D.Na2O2与水反响，Na2O2是氧化剂，水是复原剂 解析：12Na2O2与酸反响除生成盐和水外还有O2生成， C项错误。 3Na2O2中O显-1价，与水反响时生成0价O和-2 价O，Na2O2既是氧化剂又是复原剂，D项错误。 答案：B10.钠的以下用途正
7、确且与钠的化学性质无关的是 与钾形成的合金可作原子反响堆的导热剂 制 取Na2O2 冶炼钛、锆、铌、钽等金属 应用 于电光源上 制取NaOH及NaCl等钠的化合物 可用于验证乙醇的分子结构A.B. C. 解析：是合金特点决定的，与化学性质无关； 是钠与氧气在加热条件下的反响性质的应用； 是利用钠单质的强复原性冶炼贵金属；是 一种物理性质；是利用Na可与活泼氢或非 金属单质如Cl2反响的性质。 答案：A11.在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5 g溶于 水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl 溶液中和，那么该生成物的成分是 2O 2O22O和Na2O22O2和Na
8、O2 解析：由于中和后的产物是NaCl,可知n(Na)=n(HCl)=0.5 mol/L0.08 L=0.04 mol，mO=1.5 g- 0.04 mol23 gmol-1=0.58 g，介于0.64 g 0.04 mol与0.32 g(0.02 mol)之间，可得出原生 成物是Na2O与Na2O2的混合物。 答案：C12.以下关于研究物质性质的方法和程序的论述中，正确 的是 A.“方法和“程序完全不是一回事 B.“方法和“程序完全是一回事 C.“方法和“程序是两个不同的概念 D.“方法和“程序只有相互配合才能有效地完成研究物 质性质的任务 解析：研究物质性质的方法有“观察、实验、分类、比
9、较等，观察物质的外观，预测物质的性质，实验和观 察以及解释和结论是研究过程的重要环节,它们的科学 组合便形成了研究物质性质的根本程序。 答案：D2O杂质的Na2O2试样。请从以以下图中 选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定 Na2O2试样的纯度可供选用的反响物只有CaCO3固体，6 mol/L盐酸和蒸馏水。请填写以下空白： 1写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反响的化学方 程式： 。 2应选用的装置是 只要求写出图中装置的 标号。 3所选用装置的连接顺序应是填各接口的字母， 连接胶管省略： 。 解析：本实验为定量实验，由Na2O2和Na2O的性质可 体，欲测定Na2O2的纯度，可
10、利用Na2O2与水反响生成 O2，然后通过排水法收集气体，并测出气体的体积即 可求算出Na2O2的质量。由于题目要求设计一个最简 单的实验，因此直接采用Na2O2与水反响即可14.钠在空气中燃烧如下左图所示生成产物的固体物 质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质碳。 假设 ； 假设 ； 假设 。 2为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于 金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二 氧化碳与金属钠发生置换反响而生成。该同学设计实 验如下： 用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满 二氧化碳气体的试管如上右图所示中加热，观察 到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体 生成，生成
11、的淡黄色固体立即变成白色。请答复以下 问题： 用打孔器取金属钠的原因是： ； 产生以上现象的化学反响为： 。 解析：1根据反响的条件及反响环境可知生成的黑 色物质只能是碳单质。产生碳单质的原因可能是含碳 物质的不完全燃烧，也可能是空气中的CO2与Na发生置 换反响。 2要想证明黑色的碳单质是CO2与钠发生置换反响而 生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧，及所取的钠外表残留的煤油。 答案：1金属钠上有没擦干净的煤油，不完全 燃烧后生成的碳酒精不完全燃烧生成的碳 酒精燃烧产生的二氧化碳或空气中的二氧化碳与金属钠反响生成的碳 2取得较纯的Na 15.在隔绝空气的条件下，某同学将一块局部被氧化的钠 块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包 好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠 块反响完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气标准 状况，此时测得铝箔质量比反响前减少了0