1、新疆乌鲁木齐四中2023学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：C:14 H:1 O:16 N:14 Na：23 Cl:35.5 S:32 Ne:20 一选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D2. 下列实验操作中错误的是（） A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比得该溶液的pH值
2、3. 下列有关物质分类说法正确的是（）A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液4.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A. CO2COB. KII2 C. FeCl3FeCl2 D. HClAgCl5. 钠着火时，采用哪种灭火方式最好（ ）A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 砂子6. 将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是( )A. 水溶液变为红色 B. 钠熔成闪亮的小球并在水面四
3、处游动C. 钠浮在水面上 D. 有气体产生7. 在容量瓶上，没有标记符号的是（）A. 标线 B. 温度 C. 物质的量浓度 D. 容量8在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ） A12 B13 C14 D169. 下列各物质含杂质，除去杂质选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过N
4、aOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A B C D 10根据下列两个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 判断有关物质的还原性依次减弱的顺序( )AI、Fe2+、SO2 B Fe2+、SO2、I CFe2+、I、SO2 DSO2、I、Fe2+11某景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，下列关于1molO2-的说法正确的是（ ）A摩尔质量为是64g/mol B含16mol质子C含有1mol
5、电子 D最外层有8 mol 电子12设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B14 g氮气中含6.021023个氮分子C常温常压下，32gO3含有的原子数为2NA D18 g水中所含的电子数为NA13下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将58.5gNaCl溶解在1L水中 B将1L 10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL14. 下列溶液中的Cl浓度与100 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ）A.
6、 150 mL 2molL1 NaCl溶液 B. 50 mL 2 molL1 CaCl2溶液C. 150 mL 2 molL1 KClO3溶液 D. 75 mL 1 molL1 AlCl3溶液15. 能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 氢氧化镁与盐酸的反应OH+H+H2OB. 硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO4C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO2+H2OD. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+16在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是( )ANa+、Cu2+、CO32、Cl B
7、Na+、 Cl、 HCO3、Mg2+CCl、NO3、K+、 Ca2+ DNH4+、 K+、 H+、 SO42二、填空题17.（15分）（1）4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是_；相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为_，所含O原子的物质的量之比为_，密度之比为 。 （2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是 个。（3）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是 g。（4）483g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是 ，SO42的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。（5）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，
8、其中所含Na+的质量是 g。（6）下列物质能导电是，属于电解质是，属于非电解质的是（填序号，多选或错选扣分）水银 烧碱 硫酸钡 氯化钠晶体 盐酸 蔗糖（7）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸钠晶体质量_g18. （8分）用一种试剂除去下列各物质的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式（1） O2（CO2）试剂： 离子方程式： （2） SO42-（CO32-）试剂： 离子方程式： （3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E蒸发结晶 F加热分解除去CaCl2溶液中的CaCO3 _ 从碘水中提取碘_用自来水制取
9、蒸馏水 _ 分离植物油和水_19.（8分）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_，乙厂废水中所含的三种离子是_；（2）如果往乙厂废水中加一定量_（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属_（填写元素符号）。（3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 _。20.（5分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A+2H2O（1） A物质可以导致酸雨的形成，则A应该属于 （用字母代号填写） a.
10、酸 b碱 c.盐 d酸性氧化物 e.碱性氧化物 （2）该反应中被氧化的元素是 ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （3）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目；三、实验题21.（8分）用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容 摇匀。回答下列问题：（1）该实验所需的玻璃仪器：_、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。（2）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（规格从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）（3）第步定容的具体实验
11、操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。B转移溶液前未冷却至室温_。C定容时仰视溶液的凹液面_。D. 向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面_。四、计算题（8分）22. 将24g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219gmL-1。(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少？(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？23. 在标准状况下，将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该溶液中溶质的物质的量是多少？该盐酸中溶质的质量分
12、数是多少？参考答案一 选择题题号12345678答案DACBDACC题号910111213141516答案CDBCDADB二 填空17.（1）1:2 2:1 2:1 2:1 1:2 (2)0.5NA (3)M/ NA(4)3mol 1.5mol 15 NA (5)2.3g(6) (7)11.44g18.(1)NaOH或者KOH或Ca(OH)2 CO2+OH-=CO32-+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)硫酸或盐酸 CO32-+2H+= CO2+ H2O(3) B C D A19.(1)K+ OH- Cl- Ag+ Fe3+ NO3- (2)铁粉 Ag (3)Fe3+OH-=Fe(OH)320.(1)d (2) C