1、2023学年度山西省实验中学高三年级第一次月考化 学 试 题考试时间：120分钟，共150分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 I127 Ba137第一卷选择题，共69分一、选择题每题只有一个正确选项，每题3分，共69分，答案涂在机读卡上1以下过程需要通电才能进行的是 电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀ABCD全部2判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是 A氧化复原反响：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是事能够导电3以下有关胶体的说法中正确的选项是 A胶体都是均
2、匀透明的液体B丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液C电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大D纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米1nm=109m，因此纳米材料是胶体。4以下各组物质中，化学键的类型相同，晶体的类型也相同的是 ASO2和SiO2BCCl4和KClCNaCl和HClDCO2和H2O5以下各组物质中按熔点由低到高顺序排列正确的选项是 AO2 I2 HgBCO2 KCl SiO2CNa K RbDSiC NaCl SO26一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O未配平，在此反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 A5:3B5:4C1:1D3:57将淀
3、粉与碘化钾的混合溶液装在半透膜袋中，浸泡于盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行以下实验，能证明半透膜有破损的是 A参加AgNO3溶液，产生黄色沉淀B参加碘水，不变色C参加碘水，变蓝色D参加氯水，不变蓝色8以下有关晶体的表达中，不正确的选项是 A金刚石的网状结构中，收共价键形成的碳原子环，其中最小环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl的周围紧邻6个Cl或6个Na+C在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl，每个Cl周围紧邻8个Cs+D干冰晶体熔化时，1mol干冰时要断裂2mol碳氧双键9Cl、Fe2+、H2O2、I、SO2均具有复原性，且在酸性溶液中的复原性依次增强，
4、以下各反响不可能发生的是 A2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+CH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2ODI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI10将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，离子方程式中OH的化学计量数是1,3,5 A1B3C5D711二氧化硫催化氧化是放热反响。以下关于接触法制硫酸的表达中正确的选项是 A为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B为提高SO2的转化率，接触室内反响温度选定在400500C为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸
5、代替水吸收SO312以下反响的离子方程式书写不正确的选项是 A硫酸铜水解；Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+2OH+2HCO3 CaCO3+CO32+2H2OC氯化铝溶液参加过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+DNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3=H2O+CO213离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反响中有沉淀产生或溶解反响中有颜色变化反响中有气体产生 以下离子检验的方法不合理的是 ANH4+气体法BI沉淀法CFe3+显色法DCa2+气体法14有以下几种10电子微粒：OH、Na+
6、、NH4+、NH3、Mg2+、H3O+，其中在水溶液中能两两发生反响的共有 A4组B5组C6组D7组15国外最新研制的溴锌蓄电池的根本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反响：Zn2e=Zn2+Zn2+2e=ZnBr2+2e=2Br2Br2e=Br2 那么充电时的阳极反响和主电时的负极反响分别是ABCD16强酸与强碱在稀溶液里反响的中和热可表示为： H+aq+OHaq=H2Ol；H=57.3kJ/molCH3COOHaq+NaOHaq=CH3COONaaq+H2Ol；H=Q1kJ/mol1/2H2SO4浓+NaOHaq=1/2Na2SO4aq+H2Ol；H=Q2kJ/molHN
7、O3aq+NaOHaq=NaNO3aq+H2Ol；H=Q3kJ/mol 上述反响均在溶液中进行，Q1，Q2，Q3的关系正确的选项是 AQ1=Q2=Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2=Q3Q117以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到了2mol Fe(OH)3固体，那么此间共消耗了水： A3molB4molC5molD6mol18氧化复原反响：2CuIO32+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反响中得到的电子为 A10molB11molC12molD13mol19以下有关物质结构的表达正确的选项是 A两种元素组
8、成的分子中一定只有极性键B分子晶体中共价键的强弱决定其熔沸点的上下C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键20某无色溶液能与铝反响放出氢气，该溶液中肯定不能共存的离子组是 ACl、Mg2+、NO3、K+BCO32、K+、NO3、SO42CSO42、Cl、CO32、Na+DNH4+、Cl、Na+、Ba2+21用惰性电极电解，以下说法正确的选项是 A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极
9、上析出产物的物质的量之比为1:122如以下图，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。以下说法正确的选项是 A乙烧杯中d的电极反响为2Cl2e Cl2Ba、c两极产生气体的物质的量相等C甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变D乙烧杯中发生的反响为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl223将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量n和通入CO2体积V的关系正确的选项是 1,3,5第二卷非选择题，共81分二、填空题此题包括4小题，共46分246分用Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸作试剂，除去NaCl溶液中含有少量Ca2+、Mg2+和SO42离子每种试剂只
10、能使用一次。 参加试剂顺序： 有关离子反响方程式： 第一步： 第二步： 第三步： 第四步： 2512分电解原理在化学工业中有广泛应用。以以下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题： 1假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么 电解池中X极上的电极反响式为 。 在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反响式为 。 检验该电极反响产物的方法是 。 2如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么 X电极的材料是 ，电极反响式是 。Y电极的材料是 ，电极反响式是 。说明：杂质发生的电
11、极反响不必写出2611分FeBr2溶液中通入足量的Cl2时生成FeCl3和Br2。据此答复以下问题。1写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 2当有12个e转移时，被复原的物质分子数是 3指出氧化剂和复原剂。氧化产物和复原产物，填入下表氧化剂复原剂氧化产物复原产物279分今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 1第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生 2第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol 3第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤。枯燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判断： 该溶液中一定存在的是