1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、丙烯酸可与水反应生成乳
2、酸，化学方程式如下。下列说法正确的是A该反应为加成反应，没有副产物生成B可用Br2的CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸C丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应Dl mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:12、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）AFeBMgCPDLi3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是()A常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NAB42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NAC25时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NADH2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg
3、时，反应中转移的电子数为bNA/24、某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）。下列说法正确的是反应时间/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1L-1min-lB保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变C保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0
4、.2molD升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应5、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用AA BB CC DD6、将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是()A混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3Bc(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-)2c(CO32-)Cc(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H)D加热蒸
5、干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体7、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（）芳香化合物脂环化合物有机高分子化合物芳香烃芳香羧酸ABCD8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A27 g铝中加入1 molL1的NaOH溶液，转移电子数是3NAB标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NAC6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD25 ，pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH的数目为107NA9、若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl数为0
6、.2NAB7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NAC常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NAD常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（）AZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强DZ分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同11、一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不
7、同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C反应至6min时，c(H2O2)0.20 mol/LD反应至6min时，H2O2分解了40%12、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C
8、李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源13、下列叙述不正确是A水能是一次能源B电能是二次能源C石油是不可再生能源D化石燃料是取之不尽，用之不竭的能源14、已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有A2种B3种C4种D5种15、某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A其他条件不变，升高温度，K 值一定增大B其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C其他条件不变，增大压强，K值不变DK值不会随反应条件的改变而改变16、下列对有机物结构或性质的
9、描述错误的是（ ）A将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应B苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键C若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2OD一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应17、下列说法正确的是（ ）A由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B分子晶体中的分子间可能含有共价键C分子晶体中一定有共价键 D分子晶体中分子一定紧密堆积18、在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是AK、MnO4、SO42BAl3、Cl、SO42CNa、CH3COO、HDOH、Na、Fe319、已知分子式为C12H
10、12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（ ）种A9B10C11D1220、下列实验及其结论都正确的是实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大AABBCCDD21、氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是A它有两种同分异构体B它有4种同分异构体C它只有一种结构D它是平面分子22、下列卤代烃发生消
11、去后，可以得到两种烯烃的是A1氯丁烷B氯乙烷C2氯丁烷D2甲基2溴丙烷二、非选择题(共84分)23、（14分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：（提示：AP、AB分别为两个反应，条件均为浓硫酸、加热）(1)写出下列反应的反应类型：BD_；DE第步反应_。(2)请分别写出D和E中的不含氧官能团的名称：D：_ 、E：_。(3)写出S、P的结构简式：S：_；P：_；(4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：_。(5)写出符合条件的D的同分异构体的结构简式：(与D具有相同官能团，核磁共振氢谱中能呈现2种峰；峰面积比为11)_。24、（12分）
12、按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)请回答下列问题：(1)A的名称为_。(2)分别写出 B、F 的结构简式：B_、F_。(3)反应中属于消去反应的是_，属于加成反应的是_(填代号)。(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CHCH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：_。(5)写出第步的化学方程式_。(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 112 的是_。A B C D25、（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理
13、量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（_）b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_）（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是_。26、（10分）氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：氮化钙的制备（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_。（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为_