1、本章必刷题易错题排查落实一、常考易错题排查落实1物质组成、性质及应用类正误判断(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物。()(2)向蓝色硫酸铜晶体上滴加浓硫酸，会发生化学变化。()(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物。()(4)金属氧化物均为碱性氧化物。()(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。()(6)232Th转化为233U是化学变化。()(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。()(8)直径为20nm的纳米级碳酸钙属于胶体。()(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。()(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
2、。()(11)用活性炭去除冰箱中的异味，该过程中没有发生化学变化。()(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。()(13)六水氯化钙可用作食品干燥剂。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)2离子方程式正误判断(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O。()(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。()(3)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3。()(4)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H
3、2O2CuO24H。()(5)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O。()(6)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O。()(7)向NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O。()(8)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)3氧化还原反应概念正误判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。()(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。()(3)有单质参加的
4、化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。()(6)失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强。()(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质。()(8)含氧酸中心原子的价态越高，氧化性一定越强。()(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)二、常考易错离子方程式书写再落实1CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：_。答案：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO
5、42向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：_。答案：2AgClS2Ag2S2Cl3向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：_。答案：HCOCa2OH=CaCO3H2O4向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热：_。答案：NHHCO2OH2H2OCONH35向NaAlO2溶液中通入过量CO2：_。答案：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO6等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：_。答案：Ca2HCOOH=CaCO3H2O7向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：_。答案：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O8小苏打与NaOH溶液混合：_。答案：
6、HCOOH=COH2O9等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：_。答案：Ba22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3H2O10淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：_。答案：4IO22H2O=2I24OH11向FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_。答案：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O12在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_。答案：3ClO4OH2Fe(OH)3=3Cl5H2O2FeO三、信息型氧化还原反应方程式书写再落实1实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温
7、下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_。答案：(1)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O2将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：_。答案：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H、3Fe24HNO=3Fe3NO2H2
8、O3某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mole生成X，则X的化学式为_，试写出该反应的化学方程式：_。解析：由原子守恒可知X中含有Br，设X中Br的化合价为x，根据题意得：0.2(5x)1，x0，所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。答案：Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O4已知在过量的
9、FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变为棕黄色，试写出该反应的离子方程式：_。解析：Fe2被氧化成Fe3，由题意可知Fe2过量，因为Fe2和Cl2不能共存，所以ClO的还原产物只能是Cl，而不是Cl2。答案：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O5尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种绿色环保能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：_。解析：反应物为MnO2和Li2CO3，因为MnO2LiMn2O4，Mn元素化合价降低，MnO2为氧化剂，则化合价升高的元素只能为氧元素，生成O2，设MnO2和Li2CO3分别为4mol、1mol，生成O2为xmol，则4(43.5)4x，x。答案：8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O24