1、选择题强化训练(18)一、选择题（每题4分，8小题共32分，每题只有一个正确选项）1、 以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是A 、碳酸钠 B、氢氧化钠 C、氧化钠 D、碳酸钡 2、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为 A、30 B、28 C、26 D、24 3、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反响，该单质可能是 A、H2 B、 O2 C、K D、Zn 4、以下反响中，调节反响物用量或浓度不会改变反响产物的是 A、硫化氢在氧气中燃烧 B、铁在硫蒸气中燃烧 C、二氧化硫通入石灰水 D、硫酸中参加锌粉 5、二氧化氮存在以下平衡：2NO2(g) N2O4(g
2、);H B、 C、= D、不能确定 12、甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，那么参加铝粉的质量为A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.6g 13、己知维生素A的结构简式可写为 式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的表达正确的选项是A、维生素A的分子式为C20H30O B、维生素A 是一种易溶于水的醇C、维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构 D、1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反响14、以
3、下离子方程式书写正确的选项是 A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2 + 2Fe2 + + 4Br- = 6Cl-+2Fe3+2Br2B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3+HCO3-C、亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合 NH4+ +HSO3- +2OH- = SO32-+NH3+2H2OD、碳酸氢镁溶液中参加过量石灰水 Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO315、酸性强弱顺序为H2CO3HCO，以下化学方程式正确的选项是BC16、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中别离出来，为
4、此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时参加磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下列图，以下操作正确的选项是 通入气体温度控制（A）（B）（C）（D）CO2CO2NH3NH33040010 3040 010温度()10 20 30 400 10 20 30 40 50溶解度(克/100克溶剂)NH4ClNaCl 17、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反响后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为A、Mg B、Ca C、Sr D、Ba18、对于平衡体系mA(g) + nB(g)
5、pC(g) + qD(g) ;H0。 有以下判断，其中正确的选项是 A、假设温度不变，将容器的体积增大为原来的两倍，此时A物质的浓度变为原来的0.48倍，那么m + n p + q B、假设平衡时A、B的转化率相等，说明反响开始时A、B的物的量之比为n: m ； C、假设温度不变而压强增大为原来的两倍，那么到达新的平衡时平衡混合物的体积小于原体积的1/2 D、假设平衡体系共有a mol气体，再向其中参加b molB，当到达新平衡时共有(a + b)mol气体，那么m + n = p + q19、以下现象与电化腐蚀无关的是 A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后外表变暗