1、2023学年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测化学试卷考生须知：1本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部,将第一卷选择题的答案涂在“答题卡上。第二卷直接答在试卷上，2试卷总分值108分，考试时间120分钟。3答卷前将密封线内的工程填写清楚。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第一卷选择题 共48分一、此题有10小题，每题3分，共30分。每题只有一个正确选项1酸雨对以下物质的腐蚀作用最强的是 A铜制塑像 B大理石雕刻 C 玻璃墙 D不锈钢2 能源是当今社会开展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它
2、们重新组合如以以下图，可以节约燃料，缓解能源危机。在此设想的物质循环中太阳能最终转化为 A化学能B热能C生物能D电能3以下关于H2O2的说法正确的选项是 AH2O2和H2O互为同素异形体BH2O2是具有共价键的离子化合物CH2O2是一种具有杀菌消毒作用的强酸DH2O2能发生分解反响，该反响可用于实验室制氧气4以下各给物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 ACO2和H2OBNaOH和Na2OCNaC1和HC1DSO2和SiO25以下说法不正确的选项是 ACC14是由极性键构成的非极性分子B胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜C氯水中通入SO2气体发生反响，说明C12的氧化性强于8D
3、根据Cs,石墨+O2g=CO2g；H=393.5kJmol-1，可知石墨的燃烧热为393.5kJmol-16元素周期表中周期或同主族元素，随着原子序数的递增，以下说法正确的选项是 AVII A族元素的氢化物沸点逐渐升高BVI A族元素的原子核外层电子数逐渐增多C碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D第二周期元素除稀有气体元素的最高化合价数值逐渐增大7NaC1固体中混有以下杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是 AKC1O3BK2SO4CNH4C1DNaHCO38以下“黄色不属于因化学反响而产生的是 A硫置于水中，沉淀物质呈黄色B久置的碘化钾溶液呈黄色C久置的浓硝酸呈黄色D鸡蛋白溶液遇
4、浓硝酸呈黄色9以下四种物质中，不能与水发生反响，但能与碱发生反响的是 AC12BCO2CNODSiO210以下物质溶于水，能促进水的电离的是 ANaHSO4BNa2CO3CSO2DNaOH二、此题有9小题，每题2分，共18分。每题只有一个正确选项11以下说法正确的选项是 A标准状况下，11.1L H2中所含中子数为6.021022B14gC2H4和C3H5的混合物中，H原子数为26.021023C1L pH-1的HC1溶液中，HC1分子数为6.021022D常温常压下，8gCH2中所含的共用电子对的数目为6.02102312以下指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 ApH=1的溶液中：K+、F
5、e2+、C1、NO3B在强酸溶液中：Na+、C1O、C1、Ba2+C在含有大量Fe2+的溶液中：NH4+、C1、Na+、SCND由水电离的cH+=10-12molL1的溶液中：Mg2+、C1、K+、SO3213以下反响一定有沉淀生成的是 A将SO2通入BaC12溶液中B将NH3通入AgNO3溶液中C将C12通入AgNO3溶液中D将NO2通入CaOH2溶液中14可用来鉴别已烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 A溴水、氯水铁溶液B溴水、酸性高锰酸钾溶液C溴水、碳酸钠溶液D氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液15“珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，有关说法正确的选项是 AK粉的分子式为C1
6、3H16CINOB这四种毒品都属于芳香径C摇头丸可以与NaOH溶液发生反响D1mol大麻最多可与含4molBr2的浓溴水发生反响16杠杆AB两端通过导线分别挂有体积相同，质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡如以以下图，小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，并反响一段时间。以下判断正确的选项是不考虑实验过程中导线的反响及两球浮力的变化 选项杠杆材料杠杆偏向A绝缘体A端高B端低B绝缘体仍保持平衡C导体A端高B端低D导体A端低B端高17将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反响：2Aa+bBgcCg，1min时到达平衡，C的浓度为xmolL1。假设保持温度不变，将密
7、闭容器的容积压缩为原来的，重新到达平衡后，C的浓度为2.5x molL1，以下说法正确的选项是 A化学计量数的关系：b7的溶液中：cC1cNa+cNH3cOH、“或“= 3随着对合成氨研究的开展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷能传递H+的介质，用吸附在它内外外表上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨装置如以以下图。钯电极A是电解池的 极填“阳或“阴，该极上的电极反响式是 。四、此题共11分224分为了证明溴乙烷中含有溴元素，以下操作的正确顺序是 填序号。滴加AgNO3溶液充分振荡、静置取上层水溶液参加5%的NaOH溶液滴加过量稀HNO3滴加AgNO3溶
8、液时发生反响的离子方程式是 。237分亚硝酰氯NOC1是有机合成中的重要试剂，可由NO与C12在通常条件下反响得到NO2与C12反响可得硝酰氯。亚硝酰氯的熔点为64.5，沸点为5.5，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯“表气流方向，G为尾气处理装置，实验时，先通入C12，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。依据上述信息，请答复： 1实验室制备C12的化学方程式是 。 2装置F的作用是 。 3亚硝酰氯与水反响的化学方程式是 。 4实验中“先通入C12，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是 。五、此题共14分2414分：R，R可表示烃基或官能团A可发生如下转化方框内物质均为有机物，局部无机产物已略去：请答复： 1F的蒸汽密度是相同条件下H2密度的21倍，且分子中无甲基。1molF与足量金属钠作用产生H222.4L标准状况，那么F的分子式是 ，名称是 。 2G与F的相对分子质量之差为4，那么G具有的性质是 填字母。a可与银氨溶液反响b可与乙酸发生酯化反响c可以氢气发生加成反响d1 mil G最多可与2mol新制CuOH2发生反响 3D能与NaHCO3溶液发生反响，且两分子D可以反响得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，那么DE的化学方程式是