1、2023学年度山东省淄博市高三年级第二次摸底试卷本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，总分值为100分。考试时间为90分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。第一卷共36分以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。1向水中参加以下物质，其中能使水的电离程度增大的物质是 ANaClBNH4ClCHClDNaOH2现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，以下措施可以采用的是 A加热挥发HClB加水使平衡向正反响方向移动
2、C加NaOH中和HClD加CaCO3中和HCl3某同学向100mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如以下图。他据此得到的以下四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的选项是 ASO2是弱电解质BH2SO3不是强酸C亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05molL14对于化学反响能否自发进行，以下说法中错误的选项是 A假设H0，S0，任何温度下都能自发进行B假设H0，S0，任何温度下都不能自发进行C假设H0，S0，低温时可自发进行D假设H0，S0，低温时可自发进行5以下有关表达正确的选项是 A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测
3、溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D假设用50mL 0.55molL1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50molL1的盐酸和50mL 0.50molL1硫酸反响充分反响，两反响的中和热不相等6一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反响A (g) + 3B (g) 2C (g)，能标志该反响到达平衡的是 AA、B、C的浓度之比为1:3:2B单位时间内生成n mol A 的同时生成3n mol BC单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol CD混合气体的密度不变71 18号元素的离子aX3
4、+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是 A离子的复原性：Y2ZB质子数：cbC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW8X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。那么以下说法一定正确的选项是 A其中有硫元素B其中有金属元素C这三种元素能够组成酸式盐D这三种元素均位于不同周期9在一密闭容器中，反响aA (g) bB (g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积和会增加一倍，到达新平衡时，B的浓度是原来的60%。那么以下表达正确的选项是 Aa bB平
5、衡向正反响方向移动了CA的转化率减少了DB的质量分数减小了10Ksp (AgCl) = 1.81010，Ksp (AgI) = 1.01016。以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是 AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更能溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl假设要在NaI溶液中开始转化为AgI，那么NaI的浓度必须不低于molL1二、此题包含物质结构与性质模块和有机化学根底模块的选择题，考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一局部。如果出现其它情况，只按111
6、213题评分。每题2分，共6分。物质结构与性质模块选择题11以下性质不能用金属键理论解释的是 A导电性B导热性C延展性D锈蚀性12以下说法错误的选项是 AO3与SO2的结构与性质相似B硫粉不溶于水易溶于CS2中CBe (OH)2是两性氢氧化物D在相同条件下， 的沸点高于2023020913氨气溶于水时，大局部NH3与H2O以氢键用“表示结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为 NHOHHHHNHHOHHHHNOHHHHHNHOHHHABCD有机化学根底模块选择题14某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如以以下图所示，以下说法中错误的选项是 A由红光外谱可知，该有机物中
7、至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D假设A的化学式为C2H6O，那么其结构简式为CH3OCH315在阿斯匹林的结构简式下边中分别标出了其分子的不同的键。将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反响时断键的位置是 ABCD16举办“人文奥运的一个重要表达就是禁止运发动服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式，以下有关物质的说法正确的选项是 A该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B1mol该物质与浓溴水和H2反响时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molC遇FeCl
8、3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键第二卷共64分三、此题包括4小题，共34分。178分将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水高温煤气的主要化学反响为：C + H2O (g) CO + H2。C (s)、CO (g)和H2 (g)完全燃烧的热化学方程式分别为：20230209C (s) + O2 (g) = CO2 (g) H1=393.5kJmol1；H2 (g) +O2 (g) = H2O (g) H2=242.0kJmol1；CO (g) +O2 (g) = CO2 (g) H3=283.0
9、kJmol1；试答复： 1请你根据以上数据，写出C (s)与水蒸气反响生成CO和H2的热化学方程式： 。 2比拟反响热数据可知，1molCO(g)和1 molH2 (g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量 填“多或“少。 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。 乙同学根据盖斯定律作出了以下循环图H2H4H1C(s) + H2O(g) + O2(g)CO2(g) + H2O(g)H3CO(g) + O2(g) + H2(g)CO2(g) + H2O(g) +O2(g) 请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式 乙同学据此认为：“将煤转
10、化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。请分析：甲、乙两同学观点正确的选项是 填甲与乙同学，另一同学出现错误观点的原因是 。188分水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示： 1那么25时水的电离平衡曲线应为 填“A或“B，请说明理由 225时，将pH = 9的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，假设所得混合溶液的pH = 7，那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 395时，假设100体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 4曲线B对应温度下，pH = 2的
11、某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因： 198分现有常温下的0.0molL1纯碱溶液。 1你认为该溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示： 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： 2同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 3同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了以下四个关系，你认为其中正确的选项是 Ac(Na+) = 2c(CO32)Bc(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)Cc(CO32)+c(HCO3) = 0.1molL
12、1Dc(OH) = c(H+) +c(HCO3) + 2c(H2CO3) 4水解反响是典型的可逆反响。水解反响的化学平衡常数称为水解常数用Kh表示，请写出Na2CO3第一步水解反响的水解常数的表示式： 2010分在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反响： 2A (g) + B (g) 2C (g)；H = Qkj / mol 1假设A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量mol随反响时间min的变化情况如下表：实验序号物质温量的度时间010203040506018001.00.800.670.570.500.50.502800n30.600.500.500.500.500.503800n20.920.750.630.600.600