1、2023学年度招远市第一学期初四第一学段测评化学试卷说明：本试题总分值100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Ca：40C1：35.5 Fe：56 Ag：108第一卷选择题局部，共30分一、选择题此题包括10个小题，每题1分，共10分。每题只有一个选项符合题意1以下关于物质用途的描述不正确的选项是A食盐可用作调味品 B盐酸可用于金属除锈C干冰可用于人工降雨D熟石灰可用于改造碱性土壤2以下关于海水晒盐原理的分析，正确的选项是A利用阳光照射使海水升温得到食盐B利用机械动力搅拌得到食盐C利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D利用海水在阳光下发生
2、分解反响制得食盐3长期使用的热水瓶胆内部常附有一层水垢主要成分是CaCO3，除去水垢的有效方法是A用洗洁精洗涤 B用食盐水洗涤C用食用白醋洗涤 D用肥皂水洗涤4以下溶液的pH最小的是A使石蕊试液显蓝色的溶液 B使石蕊试液显红色的溶液C使石蕊试液显紫色的溶液 D使酚酞试液显红色的溶液5以下说法不正确的选项是A石蕊试液是一种酸碱指示剂 B酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝C酸溶液中都含有氢离子 D碱溶液中都含有氢氧根离子6某两种物质在一定条件下能发生化学反响，其反响的微观示意图如下，那么以下说法中，正确的选项是说明：一种小球代表一种元素的原子A图中的反响物都是化合物 B该反响属于化合反响C该反响属于复分解
3、反响 D该反响符合质量守恒定律7学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关？作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是A观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色B观察CuCl2、CuNO32溶液的颜色C加水稀释后观察溶液的颜色D向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液的颜色8对别离与提纯海水流程的有关认识错误的选项是A可用降低温度的方法从海水中获得粗盐B粗盐提纯为较纯洁食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C通常在卤水中参加熟石灰制取氢氧化镁D海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱9室温时，不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，
4、有少量晶体析出。对于该溶液，以下说法正确的选项是A溶质的溶解度减小 B溶质的质量减小C溶质的质量分数减小D溶液变成不饱和溶液10以下说法正确的选项是A与盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸盐B生成盐和水的反响不一定是酸与碱的反响C有发光、放热现象的就是燃烧D能使石蕊试液变蓝的溶液都是碱溶液二、选择题此题包括10个小题，每题2分，共20分。每题有1个或2个选项符合题意，多项选择、错选均不得分，漏选扣1分。11小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中参加一种物质，很快就能将“油乎乎的菜盘洗得干干净净。小英的妈妈在水中参加的物质可能是A烧碱 B洗洁精 C纯碱 D汽油12下面对涉及“侯氏制碱法有关知识的说法不正确
5、的选项是A该条件下NaHCO3的溶解度较小B析出固体后的溶液为NaHCO3饱和溶液CNaHCO3是纯碱D从该反响中能获得氮肥13时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内参加10mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的表达正确的选项是A溶液为时的饱和溶液 B升高温度溶液变为不饱和溶液C溶液中溶质的质量等于0.1g D溶液中溶质的质量分数等于1%14在“重结晶法提纯粗盐的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，以下操作正确的选项是A把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热B等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体C等到出现多量固体时，停止加热D待滤液完全蒸干后，停止加热15以下关于
6、溶液的说法错误的选项是A饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数一定变小B在溶液里进行的化学反响，通常比拟快C同种溶质的饱和溶液，一定比同温度下它的不饱和溶液的溶质质量分数大D不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变16图表资料可以为我们提供很多信息，以下关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的选项是A根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解性B根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法C根据元素周期表，可查找元素在地壳中的含量D根据空气质量周报，可知道空气质量级别和首要污染物17常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别参加相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如以
7、以下图所示。以下说法正确是A甲溶液是饱和溶液B常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D乙溶液可能到达饱和，也可能未达饱和18向一定量的饱和氢氧化钠溶液中，参加少量的氧化钠氧化钠与水反响生成氢氧化钠，恢复到原来的温度时，以下说法不正确的选项是A溶液中的总数不变 B单位体积内的数目不变C溶液溶质质量分数不变 D溶液质量不变19以以下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是A甲：熟石灰； 乙：稀盐酸B甲：水； 乙：氢氧化钠溶液C甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液20甲、乙两工厂的生产污水中各含有以
8、下五种离子中的三种两厂含有一种相同的离子：。假设两厂单独排放都会造成严重的污染。假设将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。以下关于污水的分析，不正确的选项是A和来自同一工厂 B和来自同一工厂C和来自同一工厂 D和来自同一工厂第二卷非选择题局部70分三、填空题此题共包括4个小题，除标注外每空1分，共30分217分通过化学学习，我们认识了“酸和“碱，请答复以下问题：1常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的_离子填符号，因此，它们有很多相似的化学性质，如：_等写二条即可，每条1分。2碱有氧氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的枯
9、燥剂，如：枯燥_等气体。生石灰也可作枯燥剂，其枯燥的原理可用化学方程式表示为：_ _。3酸和碱的中和反响在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反响的化学方程式为：_。4人被蚊虫咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许以下生活用品中的_填序号，痛痒便会消失。A香油 B肥皂水 C纯碱水D糖水223分试管中盛有固体物质A，向试管中参加一种液体物质B后，观察到有气泡产生。请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜测要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质：_；_；_。2310分味精是烹
10、制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。小倩发现某品牌味精包装上标注：谷氨酸钠80%，氯化钠含量20%。她想测定味精中氯化钠的含量提示：，谷氨酸钠的存在不影响氯化钠的性质。1下面是她所做实验有关步骤，请补全实验步骤：称取该味精样品50g，并溶于蒸馏水；参加过量的_溶液；_；用蒸馏水反复洗涤沉淀屡次；将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g。2根据上述实验步骤答复以下有关问题：过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要_。检验沉淀是否洗净的方法_。2分此样品中氯化钠的质量分数为_2分。是否符合其包装上标注的标准？_。3味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6到
11、7时鲜味最强。味精的鲜味还与温度有关，其水溶液在120以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害。试想一想使用味精时应注意什么问题。答两点即可_；_2分。2410分烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的局部利用。1海水中含量最高的盐是_，海水经_结晶可获得粗盐。2粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是_。2分3从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A最好选用_
12、从我市有丰富的石灰石资源考虑，试剂B选用_。电解无水MgCl2的过程中_能转化为_能。4向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反响的化学方程式：_；_。四、简答题此题包括2个小题，除标注外每空1分，共12分256分以以下图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。1写出图中相应物质的化学式：酸_、碱_。2写出图中反响和的化学方程式：_3总结化学反响的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反响的规律写2点_、_。266分以以下图为氯化钠、碳酸钠俗称纯碱在水中的溶解度曲线。1当温度为10时，碳酸钠的溶解度为_；2当温度_时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；3生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱。请你解释原因：“夏天晒盐 _