1、专项(三)溶解度曲线及其应用如图G3-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。图G3-11.判断固体物质的溶解度随温度变化的趋势(1)上升型:溶解度随温度升高而增大,如图中物质;根据溶解度曲线又可分为:缓升型,如图中物质;陡升型,如图中物质。(2)下降型:溶解度随温度升高而减小,如图中物质。2.曲线上的点和两曲线的交点(1)点:表示该温度下,某固体物质的溶解度,如t3时,A的溶解度为g,由此说明该温度下100 g水中最多可以溶解g A物质形成(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)交点:如图中P点,表示在t2时,A、B两物质的溶解度,两物质饱和溶液中溶质质量分数。3.结晶提纯方法选择(1)陡升型:如
2、从A饱和溶液中提纯A,应采用结晶法。(2)缓升型:如从B饱和溶液中提纯B,应采用结晶法。(3)混合物的提纯,如提纯含有少量B物质的A物质,应采用结晶法;提纯含有少量A物质的B物质,应采用结晶法。4.饱和溶液与不饱和溶液的转化溶解度曲线呈上升型的固体物质(如A、B)溶解度曲线呈下降型的固体物质(如C)(1)饱和溶液不饱和溶液温溶剂温溶剂(2)不饱和溶液饱和溶液温溶剂溶质温溶剂溶质5.涉及溶解度的简单计算(1)计算饱和溶液中溶质质量分数:饱和溶液中溶质质量分数=S100g+S100%(S表示溶解度),如t3时,A物质饱和溶液中溶质质量分数为(保留至0.1%)。(2)计算降温时析出晶体的质量:如将t
3、3时180 g A饱和溶液降温至t1时,可以析出g晶体。(3)比较两物质降温时析出晶体质量的大小:在溶液质量相等且均为饱和溶液时,降低相同的温度,溶解度受温度变化影响大的物质析出晶体多,如将等质量的A、B饱和溶液从t3降温至t1,析出晶体多的是。6.比较溶质质量分数的大小(1)同温下,同种物质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数。(2)同温下,固体物质溶解度越大,其饱和溶液中溶质质量分数越,如20 时,A、B、C饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。(3)改变温度对饱和溶液中溶质质量分数的影响降温(从t3降温至t1):由于A、B溶解度随温度降低而,A、B饱和溶液中有晶体析出,溶液中溶质的质量
4、,溶质质量分数,降温至t1时仍为饱和溶液,该温度下,B的溶解度大于A,所以溶质的质量分数BA;而C的溶解度随温度降低而,降温时溶质质量,溶质质量分数,因此降温至t1时,C变为不饱和溶液,但其溶质质量分数与t3时相等,t3时C的溶解度比t1时A、B的溶解度都小,所以降温后,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。升温(从t1升温至t2):由于A、B溶解度随温度升高而,溶液中溶质的质量,溶质质量分数;而C的溶解度随温度升高而,溶液中有晶体析出,升温时溶质质量,溶质质量分数,因此升温至t2时,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。角度1曲线型1.2023深圳现有t2时的溶液、各100 g,溶液中含
5、物质甲50 g,溶液是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图G3-2所示。下列说法正确的是()图G3-2A.t2时,溶液是甲的饱和溶液B.t2时,溶液中甲的质量分数为50%C.t2时,溶液中含乙37 gD.从t2降温至t1时,乙不会从溶液中析出2.2023徐州甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图G3-3。下列说法正确的是()图G3-3A.t1时,将甲、乙各17 g分别加入到50 g水中,所得两溶液的质量相等B.将甲、乙两种溶液由t3降温至t2,所得两溶液中溶质质量分数一定相等C.若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱
6、和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲D.将t3时甲的饱和溶液100 g降温至t1,析出甲的质量是59.4 g3.2023雅安如图G3-4是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是()图G3-4A.30 时,M和N的溶解度相等B.将60 时N的饱和溶液降温至40 ,有晶体析出C.M的溶解度随温度的升高而增大D.N的饱和溶液在40 时溶质质量分数最大4.2023梧州a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图G3-5。下列说法正确的是()图G3-5A.a的溶解度大于b的溶解度B.将a的溶液由t2降温到t1,一定有晶体析出C.t2时,50 g的a溶于50 g水,所得溶液的溶质质量分数为50
7、%D.c的饱和溶液由t2降温到t1,溶液的质量分数不变5.2023益阳X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图G3-6所示。下列说法正确的是()图G3-6A.将T2时三种物质的饱和溶液降温到T1后,溶质质量分数大小关系为YXZB.Y溶解度为50 gC.降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液D.T2时,50 g水与50 g X混合,可得到100 g X的饱和溶液6.2023咸宁如图G3-7为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()图G3-7A.甲中混有少量乙,若要提纯甲,可采取冷却热饱和溶液结晶法B.t2时,丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为14C.将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1,析
8、出固体甲的质量一定大于乙D.在t3时,甲、乙两物质的溶解度相等7.2023黄冈如图G3-8是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()图G3-8A.a的溶解度大于b的溶解度B.P点表示t1时a、c两物质溶解度相等C.将t1饱和的c溶液升温到t2,得到的是不饱和溶液D.将t2a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:ba=c8.2023达州如图G3-9甲是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答:图G3-9(1)t1时,A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是。(2)t2时,将30 g A物质放入50 g水中,充分溶解后
9、所得溶液的质量是g。(3)A物质中混有少量的B物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是。(4)t1时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于、两支试管中,如图乙所示,在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后,A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是。角度2综合型9.2023安徽压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是()温度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20 时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60 的KNO3饱和溶液降温至30 ,有晶体析出D.
10、NH3的溶解度与压强大小无关10.2023襄阳曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图G3-10中甲所示操作,得到相应的溶液。下列说法正确的是()图G3-10A.固体W的溶解度曲线是图乙中的bB.溶液中,只有是饱和溶液C.溶液中,溶质质量分数的大小关系是D.若将升温至t2,固体不能全部溶解11.2023贵港已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示:温度/10203040溶解度/g10.018.036.056.0按图G3-11所示步骤进行操作:图G3-11(1)甲属于(填“易”或“可”)溶性物质,它的溶解度随温度的升高而。(2)在AE的溶液中,属于不饱和溶液的是(填序号,下同);与B溶液的溶质质量分
11、数相同的是。(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解,至少需要加入30 的水g。12.2023宜昌下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度,图G3-12是市售果味型汽水配料表。请据图回答问题。温度/020406080溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.4氯化钾27.634.040.045.551.1图G3-12(1)20 时,氯化钠的溶解度是g。(2)40 时,将50 g氯化钾放入100 g水中,充分搅拌,所得溶液的质量为g。(3)60 时,将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水中充分搅拌,所得氯化钠溶液溶质的质量分数(填“”“AC(3)减小减小减小增大不变不变BAC增大不变不变减小减小减小BAC典题训练1.B解析t2时,甲的溶解度是137 g,溶液含甲物质50 g,含水50 g,50 g水中可以溶解68.5 g 物质甲,故溶液不是甲的饱和溶液;t2时,溶液中甲的质量分数为50g100g100%=50%;t2时,溶液中含乙的质量为100 g137g100g+137g100%57.8 g;溶液是物质乙的饱和溶液,从t2降温至t1