1、蒲圻高中20232023学年高一化学上学期期中考试试卷 可能用到的原子量：H 1 O 16 S 32 C 12 Ba137 N-14第I卷 (选择题 48分)一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共48分）1以下仪器：集气瓶 量筒 烧杯 外表皿 蒸发皿 容量瓶 烧瓶，能用酒精灯加热的是 A. B. C. D.2量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B液体分层，上层为水层，紫色 C液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D液体分层，下层为水层，黄色3以下实验装置和操作一般不用于别离物质的是4设NA为阿
2、伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是A1NA B2NA个二氧化碳分子的质量为44gC1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为AD17g氨气中所含原子数为NA5用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下操作中正确的选项是A称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余局部6将VLHCl气体（标况下）溶于水制得1000mL盐酸溶液，那么该盐酸的物质的量浓度为7以下各选项中各类物质依次表示为X、Y、Z
3、 ，与图1三个圆所示的附属关系不相符的是A.置换反响、氧化复原反响、化学反响 B.胶体、分散系、混合物C.非电解质、电解质、混合物 D.碱性氧化物、金属氧化物、氧化物8以下现象与胶体的性质无关的是A、向FeCl3溶液中参加NaOH溶液，会出现红褐色沉淀B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、将盐卤或石膏参加豆浆，制成豆腐D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象9.以下说法正确的选项是A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质。BNH3 、CO2的水溶液的导电，所以NH3 、CO2是电解质。C铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质。 D蔗糖在水溶液中或熔融时均不导
4、电，所以是非电解质。10向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体的物质的量） 11在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+ 、K+、SO42-、CO32-BCu2+、K+、SO42-、NO3-C Mg2+、K+、OH-、Cl- D Na+、 K+、Cl-、 NO3-OH+ H+ H2OB.钠与水的反响Na+2HO=Na+2OH+HC.铁片插入盐酸溶液中2Fe+6H=2Fe+3H+2CHCOOH=Ca+2CHCOO+CO+HO13.以下表达正确的选项是 A.氧化复原反响的本质是化合价发生变化 B.在化学反响中得电子
5、的物质是氧化剂C.复原剂在反响中发生复原反响 D.失电子越多，复原性越强14.在以下反响中,水仅作氧化剂的是A.2Na+ 2HO= 2NaOH + H B. Cl +HO = HCl + HClO +2HO = 4HF + O O= 2HO + O15配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是A所用NaOH已经潮解 B移液前容量瓶内含有少量蒸馏水C有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面16等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反响。假设生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A123 B169 C14
6、6 D136第二卷 (非选择题 52分)二、填空题17（9分）NaOH溶液 铜丝 液态HCl 盐酸 稀硫酸 液氨 氨水 SO2 胆矾晶体 熔融NaCl 蔗糖晶体 酒精 (1)上述状态下可导电的是_ _； 属于非电解质的是_； 上述状态下的电解质不能导电的是_。18.(9分)有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的两种组成，它们具有以下性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反响生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的化学式。A
7、；B ；C ；D ；E （2）写出以下反响的离子方程式。B与盐酸反响 C与硫酸反响 D与硫酸反响 E与澄清石灰水反响 19(6分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。假设阿伏加德罗常数用NA表示，那么：（1）该气体的物质的量为 mol。（2）该气体在标准状况下的体积为 L。（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L20.(8分)在FeO+4CO 3Fe+CO的反响中， 是氧化剂， 是复原剂， 元素被氧化， 元素被复原。三、实验题21(8分)选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸
8、馏 F过滤（1）别离粗盐中混有的泥沙_。 （2）别离碘和水的混合物_。（3）别离水和汽油的混合物_。 （4）别离酒精和水的混合物_。22(6分) 实验室中需要配制500 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液，就该实验答复以下问题。（1）用托盘天平称量NaOH固态（ ）g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择（ ）盛装NaOH固体；称量必须迅速，目的是_。（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还有容量瓶、其规格是：（ ），还有量筒、烧杯、玻璃棒和_。（3）以下操作对所配制的溶液浓度没有影响的是_。A称量时已观察到NaOH吸水 B将烧杯中溶解
9、后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶四、计算题23(6分)从100 mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25 mL，参加10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反响。得到BaSO4沉淀多少克？待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？高一化学上学期期中考试卷参考答案一、选择题答题卡17.(1) 1,2,4,5,7,10 (2) 6,8,11,12 (3)3,918（1） A：BaSO4 B：BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2（2） 2HBaCO3CO2H2OBa2+ Ba2+ 2H2 OH SO42BaSO42H2O2HCOCO2H2O Ca2+2 OHCO2CaCO3H2O19（1） （2） （3）20FeO CO C Fe