1、第25讲弱电解质的电离一、选择题1(2023年南昌模拟)下列关于强弱电解质的叙述中，错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A正确。强弱电解质的区别取决于其在水溶液中能否完全电离，而与溶液导电能力无关，B错误。弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当弱电解质的浓度不同时，离子的浓度不同，其导电能力不同；当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，其导
2、电能力也不同，C正确。属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl；属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。2(2023年西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是()A常温下，NaA溶液的pH大于7BHA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C1 molL1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红D用HA溶液做导电性实验，灯光很暗解析：选A。常温下，NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A项正确；HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，只能说明HA的酸性比碳酸的强，但不能说明HA是弱酸，B项错误；1 molL1HA的水溶液能使
3、紫色石蕊溶液变红，只能说明HA是酸，但不能说明HA的酸性强弱，C项错误；溶液的导电性与离子浓度有关，如果强电解质溶液中的离子浓度很小，灯光也会很暗，D项错误。3下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1 molL1的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大解析：选C。A项，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，弱电解质的浓度越
4、大，电离程度越小。4电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度100%。现取20 mL c(H)1103 molL1的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A0.5%B1.5%C0.1% D1%解析：选D。由题图可知，当加入10 mL氨水时，溶液的导电能力最强，即此时二者恰好完全反应，则有20 mLc(CH3COOH)0.2 molL110 mL，则c(CH3COOH)0.1 molL1，故CH3COOH的电离度为100%1%。5.(热点题)25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH
5、随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A) 小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液的导电性Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB解析：选D。pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性较强的酸的pH变化大，酸性较弱的酸的pH变化小，据此得出酸性：HAHB，故D项正确；根据“越弱越水解”的规律可知，A的水解程度小于B的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)大于c(B)，故A项错误；在这两种酸溶液中，分别有c(H)c(A)、c(H)c(B)，而a点的c(H)小于b点的c(H)，则a点的c(A)小于b点的 c(B)，即a点的离
6、子浓度小于b点的离子浓度，故a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B项错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有c(HA)HClOHCO。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是2COCl2H2O=Cl2HCOClO，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCOCl2=ClHClOCO2，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式是CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，错误。7常温下，
7、有下列四种溶液：0.1 molL1CH3COOH溶液；0.1 molL1NaOH溶液；pH3的CH3COOH溶液；pH11的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A稀释到原来的100倍后，pH与相同B与混合，若溶液pH7，则V(NaOH)V(CH3COOH)C由水电离出的c(H)：D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析：选D。A项，0.1 molL1CH3COOH溶液稀释100倍后浓度变为0.001 molL1，但是电离出的H浓度小于0.001 molL1，所以pH不等于3，错误；B项，与混合，若等体积混合，酸碱恰好完全反应，产物为
8、强碱弱酸盐，pH7，若溶液pH7，则应该是弱酸稍过量，错误；C项，pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液中，酸和碱电离出的H或OH浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，错误；D项，与混合，若溶液显酸性，则酸过量，当酸的量远多于碱的量时，则溶液中的离子浓度可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，正确。8(2023年合肥模拟)常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列说法中正确的是()A稀释相同倍数时：c(A)c(B)B水的电离程度：bcaC溶液中离子总物质的量：bcaD溶液中离子总浓度：abc解析：选B。根
9、据图像可知，当lg2时，HA溶液的pH5，HB溶液的3pHHB溶液，溶液中c(A)c(B)，A项错误；根据图像可知，溶液的pH：aa，B项正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A)c，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：ba，故溶液中离子总物质的量：bac，C项错误；c点pH大于a点，c点溶液中c(A)c，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H)c(B)c(OH)、c(H)c(A)c(OH)，溶液中离子总浓度：bc，故溶液中离子总浓度：abc，D项错误。9(热点题)25 时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2三者所
10、占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AH2R是二元弱酸，Ka11102B当溶液恰好呈中性时，c(Na)2c(R2)c(HR)CNaHR在溶液中的水解程度大于电离程度D含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH7.2解析：选C。由图像可知，pH2时，Ka1c(H)1102，故A项正确；溶液中的电荷守恒为c(H)c(Na)2c(R2)c(HR)c(OH)，溶液呈中性时c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(R2)c(HR)，故B项正确；由图像可知，NaHR溶液显酸性，则HR的电离程度大于其水解程度，故C项错误；由图像可知，Na2R与NaHR的物质的量相
11、同时，其pH7.2，故D项正确。10室温时，向20 mL 0.100 0 molL1H2C2O4溶液中滴加0.100 0 molL1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是()A忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数BA、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点CA、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)D在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O)2c(C2O)0.100 0 molL1解析：选D。当NaOH溶液的体积为0时，pH1.5，c(
12、H)101.5molL1，忽略H2C2O4的第二步电离，c(HC2O)c(H)101.5molL1，c(H2C2O4)0.100 0 molL1，Ka1102，故A正确；A点溶液中的溶质为NaHC2O4，B点溶液中的溶质为NaHC2O4和Na2C2O4，C点溶液中的溶质为Na2C2O4，从A点到C点水的电离程度越来越大，故B正确；由电荷守恒可知A、B、C三点所对应的溶液中均有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，则c(Na)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，故C正确。11(2023年湛江第一次调研)常温下向100 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中逐滴加入
13、0.1 molL1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积的关系中不正确的是()A往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变BA点溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) molL1C对C点溶液加热，减小D常温时，CH3COOH的电离常数为105解析：选C。A点时得到以醋酸和醋酸钠按11形成的溶液，溶液中存在醋酸的电离平衡和醋酸根离子的水解平衡，往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，受两平衡的缓冲，溶液的pH几乎不变，A正确；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，A点所示溶液为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，存在2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，根据电荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，二者联立可得 c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2(1041010) molL1, B正确；C点酸碱恰好完全中和，为醋酸钠溶液，对C点溶液加热，升高温度