1、2023届甘肃省天水一中第一学期高三期末考试化学试卷本试题分为第一卷和第二卷两局部，第一卷为选择题，共45分；第二卷为非选择题，共55分。总分值100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量： O 16 N 14 第一卷（选择题，共45分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分,共45分）1以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）ANaOH BSiO2 CFe DC3H82某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯洁物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是
2、碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的选项是（ ）A B C D3以下装置或操作能到达实验目的的是 （ ） 4X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下说法正确的选项是（ ）A由mXa+与nYb-，得m+a=nb BX2的复原性一定大于YCX，Y一定不是同周期元素D假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY5以下表达正确的选项是（ ）A金属与盐溶液的反响都是置换反响 B阴离子都只有复原性C与强酸、强碱都反响的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键6以下表达中正确的选项是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最
3、高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指IA族的所有元素7以下化学反响的离子方程式正确的选项是（ ）A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=+B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O8锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为（ ）A2 mol B1
4、mol C0.5 mol D0.25 mol9以下说法中正确的选项是（ ）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：（ ） A、K+、B、Na+ CNa+、ClO-、DMnO4-、K+、Na+、11将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反响：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）； H0，平衡时Br2（g）的转化率为a；假设初始条件相同，绝热下进行上述反响，平衡时Br2（
5、g）的转化率为b。a与b的关系是（ ）Aab Ba=b Cab D无法确定12醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，以下表达不正确的选项是（ ）ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小CCH3COOH溶液中参加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D0.01molL-1的CH3COOH与0.01molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH713以下表达正确的选项是（ ）A将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（）c（）B两种醋酸溶液的物质的
6、量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，那么c1=10c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中增大14等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反响，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到以下列图，那么曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）组别c（HCl）/molL-1温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4-3-1-2 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-315以下四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH
7、=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的（ ）A由水电离的c（H）：=B将、两种溶液混合后，假设pH=7，那么消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别参加100mL水后，溶液的pH：第二卷（55分）二、非选择题（55分）16（11分）在2023年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_；X与氢元素形成的化合物的电子
8、式是_。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，那么D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反响的产物之一是OR2，该反响的离子方程式为_ _。17（13分）硅单质及其化合物应用范围很广。请答复以下问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）复原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产
9、过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反响方程式_。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反响方程式_；H2复原SiHCl3过程中假设混入O2，可能引起的后果是_。（2）以下有关硅材料的说法正确的选项是_（填字母）。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反响，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐
10、滴参加饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释_。18（10分）在2 L密闭容器内，800 时反响2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）假设上述反响在850进行，反响2秒时n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，那么该反响是_热反响。（2）以下列图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反响的平均速率v=_。（3）能说明该反响已到达平衡状态的是_。Av（NO2）=2v（O2） B容器内压强保持不变 Cv逆（NO）=2v正（O2
11、） D容器内密度保持不变（4）为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是_。A及时别离出NO2气体 B适当升高温度C增大O2的浓度 D选择高效催化剂19（10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。实验中可能会发生以下反响：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3可供选择的装置和药品如以下列图所示（镁粉、复原铁粉均已枯燥，装置内所发生的反响是完全的，整套装置的末端与枯燥管相连）。答复以下问题：（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母
12、代号）及其目的分别是 ，（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，翻开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反响装置，那么气流流经导管的顺序是（填字母代号） ；（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？ ，原因是 ；（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 20（11分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 ：X+YZ+W （1）Y的电子式是_。 （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_。 （3）用图示装置制备NO并验证其复原性。有以下主要操作： A向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 B关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 C待红磷充分燃烧，一段时间后翻开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 步骤c后还缺少的一步主要操作是_。红磷充分燃烧的