1、2023高考化学试题分类汇编化学反响中的能量变化2023山东卷10以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是A 生成物能量一定低于反响物总能量B 放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反响焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同解析：生成物的总能量低于反响总能量的反响，是放热反响，假设是吸热反响那么相反，故A错；反映速率与反响是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据=生成物的焓-反响物的焓可知，焓变与反响条件无关，故D错。答案：C2023重庆卷12 蒸发1mol Br2l需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据
2、如下表：那么表中a为A404 B260 C230 D20012. 答案D【解析】此题考查盖斯定律的计算。由得：Br2(l)=Br2(g) DH=+30KJ/mol，那么H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；DH= 102KJ/mol。436+a-2369=102；a=200KJ，D项正确。2023天津卷6以下各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随参加酸体积的变化B图中曲线表示反响2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反响的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01
3、molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反响CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反响过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反响的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反响是放热反响，且反响生成的Mn2+对该反响有催化作用，故反响速率越来越快，C错；反响是放热反响，但图像描述是吸热反响，故D错。答案：B命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反响的平衡常数图像，反响速率图像和能量变化图像。2
4、023广东理综卷9在298K、100kPa时，：2 那么与和间的关系正确的选项是A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知答案：A2023浙江卷12. 以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H
5、=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反响：D. 氧化铝溶于NaOH溶液：试题解析：此题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反响时的热量，但次反响为可逆反响故，投入0.5mol的氮气，最终参加反响的氮气一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。此题答案：C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术标准，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学
6、方程式的系数与反响热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反响热数值对应、反响热单位、可逆反响的反响热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。2023上海卷14以下判断正确的选项是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C0.1 molL-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL-1的醋酸钠溶液的pHD1L 1 molL-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol
7、L-1硫化钠溶液吸收SO2的量答案：C解析：此题考查了实验操作、化学反响中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明局部硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，C对；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明显后者大于前者，D错。易错警示：
8、此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是无视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化复原反响生成单质硫。2023上海卷17.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 以下表达错误的选项是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反响需在300进行可推测该反响是吸热反响 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利
9、用率答案：B解析：此题考查化学反响速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反响速率，加快反响进行，也就是提高了生产效率，A对；反响需在300进行是为了获得较快的反响速率，不能说明反响是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时别离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。易错警示：利用化学平衡知识判断反响吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反响正向移动还是逆向移动，倘假设给出的知识温度条件那么无法判断。2023江苏卷8以下说法不正确的选项是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反响不能自发进行，那么该
10、反响的C一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】此题主要考查的是相关的反响原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反响为其质量在增加；B项，该反响是典型的吸热反响，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反响速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，此题选AC项。2023安徽卷25.14分X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ
11、和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为341Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是写化学式。2XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。3W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。4处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJmol1此反响的热化学方程式是。答案：(1)3 VIA
12、HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol解析：由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu 2023天津卷714分X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的根底元素，M是地壳中含量最高的金属元素。答复以下问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_用元素符号表示。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。 硒se是人体
13、必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，那么Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反响生成l mol气态氢化物的反响热如下，表示生成1 mol硒化氢反响热的是_填字母代号。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反响式：_；由R生成Q的化学方程式：_。解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、
14、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第A族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，14电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反响放出的热量越多，故25周期放出的热量依次是：d、c、b、a，那么第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：