1、2023年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(1)专题 氧化复原反响1在3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O反响中，作氧化剂的S原子与作复原剂的S原子的物质的量之比是A12 B21 C13 D312根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-3以下物质都
2、能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生以下变化：Fe3+Fe2+，Cr2O72-2Cr3+，Br22Br-，HNO3NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是AFe3+BBr2CCr2O72-DHNO34. 氧化复原反响： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化剂在反响中得到的电子为A10mol B11mol C12mol D13mol5. 将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产
3、生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的元素是A. S B. Fe C. Cl D. N6. 工业废气的氮氧化物NO、NO2等，用通式NOx表示是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反响：NOx+NH3N2+H2O。有关此反响，以下说法中错误的选项是A.无论x何值，N2既是氧化产物又是复原产物B.当x=1时，每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有2 molC.当x=2时，有1 mol气体被复原，转移的电子为4 molD. 当x=2时，反响通式配平后H2O的化学计量数为87水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O
4、+2H2O，以下说法中，正确的选项是A每生成1mol Fe3O4，反响转移的电子总数为3mol BFe2+和S2O都是复原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+复原的O2的物质的量为1/3mol D可能有多组配平系数8. 高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和就可析出高铁酸钾K2FeO4。湿法制备的主要反响方程为： 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O干法制备的主要反响为：2FeSO4+6Na2O2=2N
5、a2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2以下有关说法不正确的选项是A高铁酸钾中铁显+6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质9. 1986年，人们成功的用如下反响制得了氟：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF42MnF4=2MnF3+F2以下说法中正确的选项是A反响、都是氧化复原反响B反响H2O2既是复原剂又
6、是氧化剂C氧化性：KMnO4O2D每生成1mol F2，上述反响共转移2mol电子10：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br不考虑氯气与I2的反响1含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别是 。反响的离子方程式为 。2如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，那么被氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是 。反响的离子方程式为 。3假设向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I、Br、F
7、e2+完全被氧化时，c为 用含a、b的代数式表示 参考答案1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C 9.C 10. 1I、Fe2+ 2mol 2mol 2I、Fe2+ 、Br 1mol 3mol 0.5mol 31.5 (a + b)2023年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(2)专题 电离平衡1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的A. NaOH(固体) B. H2O C.HCl D.CH3COONa(固体)2. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都
8、减小 B. 溶液中c(H+)增大C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的PH增大3. 0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A加少量烧碱溶液 B降低温度C加少量冰醋酸D加水4. 0.1molL的CH3COONa溶液和0.1molL的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是AccCH3COOH Bc+c=c+cCc+cc Dc+cCH3COOH=c5利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶
9、液，电灯又会逐渐亮起来。以下各组溶液中甲在前，乙在后，能够产生上述现象的是 ANH3H2O、AgNO3BCH3COOH、NH3H2O CNaOH、AlCl3DH2SO4、Ba(OH)26. 某溶液中存在，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 且AB CD7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。以下示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是8. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)
10、约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度9. 硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H2SH+ + HS HS- H+ + S2H2OH+ +OH，在物质的量浓度为0.1molL-1的H2S溶液中，以下各离子间的关系正确的选项是A. c(H+) = c(HS) + 2c(S2) + c(OH)B. 2c(H+) = 2c(HS) + c(S2) +2c(OH)C. c(H+) = C(HS
11、) +2c(S2)D. c(H+) = 2c(S2) +c(OH)参考答案1.BD 2.D 3.D 4.D 5.D 6.C 7.D 8.A 9.A2023年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(3)专题 水的电离和溶液的PH1. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，那么Vl和V2的关系正确的选项是 AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 2. 室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是 ( )A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B.pH = 3的盐酸和pH = 1
12、1的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合3. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A19 B11 C12 D144为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度用AG表示概念，AGlg以下表达正确的选项是 任何温度下，水的AG等于0 溶液的AG越小，酸性越强常温下，0.1mol盐酸的AG1225时，某溶液的AG-10，其pH10ABCD5常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份参加适量水，另一份参加与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，那么参加水和参加NaOH溶液的体积比约为 A11：1B10：1C6：1D5：16. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释