1、2023高考化学一轮复习精品：第三讲 富集在海水中的元素氯（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，假设氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，那么该离子式量为A8m17 B8m18 C16m36.5 D16m35.52以下各组物质中，仅用水及物质间相互反响就能区别的一组是ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl23将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反响完全后向留下的
2、溶液中参加足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) A等于0.3mol B小于0.3mol C大于0.3mol，小于0.6mol D 等于0.6mol4将氯气通入以下溶液中，原溶液中的溶质不发生反响的是ANa2CO3BNaOHCCuSO4 DNa2SO35在一密闭容器中，盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为A11 B11C11 D任意比6某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液
3、，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，那么Cl2与NaOH溶液反响时，被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A215 B113 C31D417浓HCl与次氯酸钙能反响：Ca(ClO2)+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓HCl反响制得的氯气中，可能含有杂质气体是：CO2；HCl；H2O(气)；O2ABCD8向含以下离子的溶液中通入氯气，其离子浓度不会减少的是 A B C D9在中参加浓盐酸产生黄绿色气体，在中参加稀产生无色气体，以下对、的表达中错误的选项是 A将、分别通入品红溶液中，均使品红褪色B将少量、分别通入氢硫酸中，只有能使之产生沉淀C等物质
4、的量的、同时通入品红溶液中，品红不褪色D等物质的量的、同时通入溶液中，无沉淀产生10将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c（H+）与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的选项是11取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反响恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），那么KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A112 B213 C632 D321123456789101112氰(CN)2与硫氰(SCN)2的化学性质和卤素相似，化学上称为“拟卤素。它们阴离子的
5、复原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出：(1)(CN)2与NaOH溶液反响的化学方程式： 。(2)KBr和KSCN的混合溶液中参加(CN)2反响的离子方程式： 。(3)硫氰酸（化学式为HSCN）有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法别离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。硫氰酸中的碳、氮、氧原子在一条直线上，H，S，C，N的化合价分别为+1，-2，+4，-3，那么硫氰酸的结构式为 或 。(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明 。13饱和氯水与石灰石的反响是制取较浓HClO溶液的方法之一。2023年的化学教育报道了如下实验研究：实验一、定性研究：
6、在试管中参加过量的块状碳酸钙，再参加约20mL饱和氯水，充分反响，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反响产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请答复：（1）反响后所得的溶液漂白性增强的原因是 。（2）依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳 酸钙和150mL饱和氯
7、水，按如下列图装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。请答复：（3）为减少用装置收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置进行改进，最简单的方法是 。（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现B/22.4 moL明显小于A/100 moL。假设不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反响原理来看，导致这一大小关系的原因是 。（5）实验后发现，装置中的液体增多了，其原因是 。14 、时，将
8、气体溶于BL水中，形成了密度为的盐酸。设该条件下气体摩尔体积为。用含字母的代数式表示：（1）盐酸中的物质的量浓度。（2）取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粉反响，在、时可产生多少升氢气？感悟高考：1、D、2、C例1：BD 例2：C 例3：C 例4：B课时作业：1-11：D、AD、C、C、B、D、A 、D 、BD、B、C12、（1）(CN)2+2KOH=KCNO+KCN+H2O （2）2SCN+(CN)2=(SCN)2+2CN （3）HSCN，S=C=NH（4）硫氢酸是一种低沸点酸。13（1）CaCO3 消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增大（2）Ca(HCO3)2 （3）在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部（4）碳酸钙与氯水反响生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集14