1、2023学年度长沙市第一中学高三第四次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Na-23 Fe-56 Ba-137一、选择题每题2分，共40分1以下表达正确的选项是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数BX、Y均为短周期元素，其简单离子mXa与nYb的电子层结构相同，那么ma=nb。CF、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8D结合质子H+能力：OH-CH3COO-Cl-2根据表1信息，判断以下表达正确的选项是 表1局部短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半
2、径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A热稳定性：H2TH2RB单质与稀盐酸反响的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等3最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。以下说法中，正确的选项是 A18O2和16O2是两种不同的核素B、甲醇CH3OH属于离子化合物CN5分子中含有极性共价键D2N5= 5N2是化学变化4从以下事实所列出的相应结论正确的选项是 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3
3、溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3HAlO3D碱性：NaOHKOH金属性：NaK5居室装修用石材的放射性常用226 88Ra作为标准，居里夫人Marie Curie因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，以下表达中正确的选项是 ARa元素位于元素周期表中第六周期A族B一个226 88Ra原子中含有88个中子 CRaCl2在熔融状态下可导电DRaOH2是一种两性氢氧化物6以下各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32 C在cH1013 mol/L的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3 D在pH1的
4、溶液中：K、Fe2、Cl、NO37以下变化中，属于物理变化的是 加热氨水可得到氨气 氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部固体碘受热变成紫红色气体 液氨气化 浓硝酸从无色液体变成黄色液体A B C D8砷As的原子结构为那么以下表达中正确的选项是 A在AsCl3分子中，As的最外电子为8个 BAs的氢化物为AsH3，是一种强氧化剂CAs的相对原子质量为74.92,由此可知As中子数为42DH3AsO4是强酸9以以下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的选项是 10在给定条件下，以下加点的物质在化学反响中能被完全消耗的是 A用浓硫酸与足量Cu反响 B标准状况下，将1g铝片投入到20mL18m
5、o1L的硫酸中 C向100mL 3mo1L的硝酸中参加5.6g铁 D在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和足量氢气合成氨11如图是元素周期表的一局部，关于元素X、Y、Z的表达正确的选项是X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐Y的氢化物沸点比它上一周期同族元素的氢化物沸点低Z的单质在常温下是液体Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素ABC只有D只有12在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂外表吸附与解吸作用的过程如以下图。以下说法错误的选项是 ANO2是该过程的中间产物BNO和O2必须在催化剂外表才能反响C汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD催化转化
6、总反响为：2NO+O2+4CO 4CO2+N213目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，以下对这16种元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反响中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反响生成酸 A只有正确 B只有正确 C只有正确 D均不正确14对以下事实的解释错误的选项是 A在蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响D反响CuSO4 + H2SCuS+ H2SO4能进行，这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸15
7、在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，那么以下对a和b可能的关系概括得最完全的是 a+b=15 a=b+15 a=b-5 a+b=22A B C D16MNO32热分解化学方程式为：2 MNO322MO+4NO2+O2。加热29.6g MNO32使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是 A24g/mol B40g/mol C64g/mol D65g/mol17X、Y、Z三种元素，假设：X与Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可形成42个电子的负一价阴离
8、子。以下说法正确的选项是 A离子半径XY B原子序数YX ZCX、Y、Z均属于短周期元素DX、Y、Z可形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物18以以下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体a、b、c表示相应仪器中参加的试剂，其中可行的是 气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸19以下用来表示物质变化的化学用语中，错误的选项是 A钢铁腐蚀时可能发生的正极反响为：2H2O+O2+4e= 4OHB向沸水中滴入几滴FeC13溶液：Fe3+3H2O=FeOH3+3H+CKOH溶液与MgCl2溶液反响的离子方程式为
9、2OH-+Mg2+-=MgOH2D向KHSO4溶液中滴入BaOH2溶液使pH=7：SO42+2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O20铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体都已折算到标准状况，在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g二、填空题每空2分，共34分21有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的。A、B、D、E分别在下表周期表的一局部占有相应的位置
10、，它们的原子序数之和为37。试答复： 1在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是_填化学式。M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是写元素符号_。 2A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的有机物的分子式用元素符号表示_、_。 3由A、D、N三种元素组成的无机物相对分子质量106，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。 4元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反响，在该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。 5由D、N形成的原子个数1：1的化合物的电子式为。其中包含的化学键类型有 和 。 6NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4
11、+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是： 填“a或“b22蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量，食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：蛋白质中的氮用氨基表示在强热和CuSO4、浓H2SO4 作用下，生成一种无机含氮化合物，反响式为： 2-NH2+H2SO4+2H+ 该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3 溶液中，生成NH42B4O7。用浓度的盐酸标准溶液滴定，根据盐酸消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。 1上述原理第步生成的无机含氮化合物化学式为 。 2上述原理第步有关
12、反响的离子方程式或化学方程式为： ， 。23有八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中、三种元素在周期表中 的相对位置如下，且元素所处主族的位置为所有主族的正中间。 1元素在周期表中的位置为 ；、三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 用化学式表示。 2如以下图，甲、乙、丙、丁均为中某些元素形成的单质或化合物，反响a为置换反响，反响b为化合反响。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反响a的两个化学方程式： 、 。三、推断题每空2分，共12分24X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如以以下图局部反响产物已略去。请答复以下问题： 1X的化学式为 。