1、根本概念根本理论综合测试一、选择题1与金属铝反响只能放出氢气，能大量共存的离子组是（ ）A B C D 2氧气和臭氧都是由氧原子构成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，如使脑干受损、干扰体温调节及严重影响视力等。氧气和臭氧应属于（ ）A同系物B同素异形体C同位素D同分异构体 3图1中C%表示某反响物在体系中的百分含量，v表示反响速度，p表示压强，t表示反响时间，图（A）为温度一定时压强与反响速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反响是（ ）A B C D 4将0.2mol/L
2、CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中以下粒子的物质的量浓度关系正确的选项是（ ）A B C D 5可逆反响 的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是（ ）A B C D 6复原 到X元素的低价态时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，那么X元素的低价态是（ ）A+1 B C0 D 7在含有酚酞的0.1mol/L氨水中参加少量NH4Cl晶体，那么溶液颜色（ ）A变蓝色 B变深 C变浅D不变 8铅蓄电池放电时的电极反响为负极：Pb+SO42PbSO4+2e正极：PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O假
3、设用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是（ ）A0.4mol B0.2mol C0.15mol D0.075mol 二、选择题9以下表达正确的选项是（ ）A同周期非金属元素的原子半径越小其单质的沸点越高B同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大C同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子D同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定 101mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反响 。反响到达平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反响前混合
4、气体的密度是反响后混合气体密度的3/4，那么a和b的数值可能是（ ）Aa1，b1Ba2，b1Ca2，b2Da3，b2 11以下反响的离子方程式不正确的选项是（ ）A钠跟水反响： B硫化亚铁跟稀硫酸反响： C氯气通入烧碱溶液： D向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性： 12原子序数为47的银元素有两种天然同位素，它们所占的原子百分比近似相等。银元素的近似平均相对原子质量为108，那么两种同位素原子中的中子数分别为（ ）A110和106 B57和63 C60和62 D53和73 13以下各分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（ ）APCl5 BP4 CCCl4 DNH3 14某元素X的原子核
5、外电子数等于核内中子数。取2.8g此元素的单质与氧气充分反响，可得6gXO2。有关元素X的说法正确的选项是（ ）AX位于周期表中第二周期VA族BX位于周期表中第三周期A族CXO2晶体熔点高，硬度大DX的气态氢化物的水溶液呈强酸性 15以NA表示阿伏加德罗常数值，以下说法正确的选项是（ ）A1L0.1mol/L的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1NAB2gD2O所含中子数为NAC1.6gNH2离子中所含电子数为NAD22.4L氖气中所含原子数为NA 16在一定温度下，向aL密闭容器中参加1molX气体和2molY气体，发生如下反响：X（g）2Y（g） 2Z（g）。此反响到达平衡的标志是（ ）A容
6、器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2mol Z 17以下晶体熔化时化学键没有被破坏的是（ ）A冰醋酸BNaClC金刚石DSiO2 18短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，那么4种元素原子序数关系中正确的选项是（ ）ACDBABDBACCADCBDBACD 三、(此题包括2小题)19CaCO3是难溶于水的强电解质，它在水中
7、存在溶解平衡： 假设在有CaCO3粉末的水中不断通入CO2为什么能使CaCO3溶解_ 20（1）用于检查司机是否酒后驾驶的装置中放有用硅胶吸附了橙红色的强氧化剂K2Cr2O7，遇到酒精蒸气时那么被复原成Cr3+而改变颜色。 配平以下化学方程式：口K2Cr2O7+口CH3CH2OH+口H2SO4口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口CH3COOH+口H2O 在H2O2中参加乙醚后，再滴入酸性K2Cr2O7溶液，振荡后静置，可在乙酸中得到蓝色CrO5（结构式为 ）。那么CrO5中氧元素的化合价为_。（2）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH11。将甲用蒸馏水稀释100倍，那么N
8、H3H2O的电离平衡向_（填“促进或“抑制）电离的方向移动，溶液的pH将变为_。（填序号）A910之间B11C1213之间D13 将乙用0.1mol/L的NH4Cl溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，甲的pH(填“大于、“小于或“等于)乙，其原因是_。 四、(此题包括2小题)21I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反响： (1)假设开始时放入1molA和1molB，到达平衡后生成a mol C，这时A的物质的量为_mol。 (2)假设开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。 (3)假设开始时放入xmolA,2molB和1molC，到
9、达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，那么x=_mol，y=_mol。 平衡时，B的物质的量_。(选填一个编号)甲大于2mol 乙等于2mol丙小于2mol 丁可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是_。 (4)假设在(3)的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_。 II假设维持温度不变，在一个与(1)反响前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反响。(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较_。(选填一个编号)甲ab 乙ab丙ab 丁不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是_。
10、22有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：甲 乙 丙 丁 戊A：D2：1 B：D1：2 E：C3：2 E：F1：2 B：F1：4 其中A、B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素，E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为29。 (1)写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：甲_，丙_，丁_，戊_。 (2)乙的电子式为_，戊的用途是(两项)_。 (3)E、B元素可构成化合物E2B3，它具有碳化物(如CaC2)的性质，那么
11、E2B3与水反响的化学方程式为：_。 五、(此题包括2小题)23如图2中a、b、c、d均为铂电极，供选择的4组电解质溶液如下表：组ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4NaCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3要满足的条件是：(1)工作一段时间后，甲槽电解液pH上升而乙槽电解液pH下降；(2)b、c两极放电离子的物质的量相等。 那么(1)应选用的电解液是_组。 (2)甲槽的电解方程式为_。 乙槽的电解方程式为_。 24二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图3。认真观察晶体模型并答复以下问题：(1)二氧化硅晶体中最小环为_元环。(2)每个最小环平均拥有_个氧原子。 六、(此题包
12、括2小题)25电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反响为：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。 现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中参加铁粉m g，充分反响后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C(忽略反响前后溶液体积的变化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol/LAgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl恰好完全沉淀。请计算： (1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为_； (2)假假设铁粉不再溶解，向溶液B中参加的铁粉质量至少应当大于_； (3)讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填入下表：剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜（用含m的代数式表示）(4)当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为_mol/L。 26（11分）有一硝酸盐晶体，化学式为M(NO3)xnH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL