1、绝密启用前2023年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化 学本卷须知： 1本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2答复第I卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3答复第二卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第一卷 一
2、、选择题：此题共6小题，每题2分，共12分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1、以下物质中，可形成酸雨的是 A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷2、常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43、对于化学反响3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，以下反响速率关系中，正确的选项是 A.(W)=3(Z) B.2(X)=3(Z) C.2(X)=v(Y) D.3(W)=2(X)4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份参加含
3、a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。那么原混合溶液中钾离子的浓度为 A.molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-15：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.510-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，那么以下难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的选项是 AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl6光谱研究说明，易溶于水的S02所形成的溶液
4、中存在着以下平衡： 据此，以下判断中正确的选项是 A该溶液中存在着SO2分子 B该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 C向该溶液中参加足量的酸都能放出SO2气体 D向该溶液中参加过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分：假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7以下物质中既有氧化性又有复原性的是 AHClO BAl2O3 CN203 DSiO28以下化合物中既易发生取代反响，也可发生加成反响，
5、还能使KMn04酸性溶液褪色的是 A乙烷 B乙醇 C丙烯 D苯9利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是 A. 电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生复原反响 C粗铜连接电源负极，其电极反响是Cu =Cu2+ + 2e- D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10能正确表示以下反响的离子方程式是A金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO- + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2- 3 D少量
6、Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I211.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。以下化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A.Z2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX12以下化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A溴苯 B对二甲苯 C氯乙烯 D丙烯第二卷 本卷包括必考题和选考题两局部。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13(8分)AG各物质间的关系如以以下图，其中B、D为气态单质。请答复以下问题： (1)物质C和E的名称分别为_、_； (2)
7、可选用不同的A进行反响，假设能在常温下进行，其化学方程式为_；假设只能在加热情况下进行，那么反响物A应为_； (3)反响的化学方程式为_； (4)新配制的F溶液应参加_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。14(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反响为 该反响在不同温度下的平衡常数如下：请答复以下问题： (1)该反响的平衡常数表达式K=_，H_0(填“、“或“=)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时参加Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反响经过l0 min后到达平衡。求该时间范围内反响的平均反响速率(C02)= _、CO的平衡转化率= _：
8、 (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出局部C02 D提高反响温度 E减小容器的容积 F参加适宜的催化剂15(9分)A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反响可由以以下图表示：请答复以下问题：(1)A与水反响的化学方程式为_，E与水反响的化学方程式为_；(2)F的化学式为_，G和D的电子式分别为_和_； (3)D与H反响可能生成的盐有_ (填化学式)；(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_。16、(8分)有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D,D
9、在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间转化关系如以以下图所示：请答复以下问题： (1)A的名称是_，A与氯气反响可生成C，C的名称是_； (2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反响，那么E的结构简式为_，由A直接生成E的反响类型是_；(3)在弱酸性条件下，D与水反响生成A的化学方程式为_；(4)写出E的两个同分异构体的结构简式_。17(11分)根据氨气复原氧化铜的反响，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反响物氧化铜的质量m(CuO)，反响完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，参加的
10、NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全复原的氨气)：请答复以下问题： (1)氨气复原炽热氧化铜的化学方程式为_； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，假设测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，那么Ar(Cu)= _； (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_ (填序号)； Cu0未完全起反响 CuO不枯燥 Cu0中混有不反响的杂质 碱石灰不枯燥 NH4C1与Ca(OH)2混合物不枯燥 (5)在本实验中，还可通过测定_和_，或_和_到达实验目的。选考题(
11、请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，那么按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。 第18、19、20三题的第题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。18(20分)18-I(6分)： ，如果要合成 所用的原始原料可以是 A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B1，3-戊二烯和2-丁炔 C2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔18-II(14分)AG都是有机化合物，它们的转化关系如下：请答
12、复以下问题： (1)：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，那么E的分子式为_： (2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_； (3)由B生成D、由C生成D的反响条件分别是_、_； (4)由A生成B、由D生成G的反响类型分别是_、_； (5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_；(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_ (填结构简式)。19、20分)19-I(6分)以下描述中正确的选项是 A、CS2为V形的极性分子 B、Cl0 3 的空间构型为平面三角形 C、SF6中有6对完全相同的成键电子对 D、SiF4和SO2 3 的中