1、2023学年度山东省实验中学第一学期高二测试化学试题有机化学根底阶段检测 说明：本试卷为开展卷，采用长卷出题、自主选择、分层记分的方式，试卷总分值120分，考生每一专题的题目都要有所选择，至少选做100分的题目。多造不限。试题分为第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Ag 108 Cu 64第一卷选择题，共56分一、选择题此题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分，根底题18分，开展题2分1以下表达正确的选项是AH0且S0，所以石墨比金刚石稳定2用0.1mo1L盐酸分别跟20mL氢氯化钠溶液，20m
2、L氨水反响，都消耗20mL盐酸，这说明氢氧化钠和氨水的关系是A离子浓度相同 BPH相同C电离度相同 D物质的量浓度相同3有等体积、等PH的、和三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、，那么三者的大小关系正确的选项是A B CD4以下表达不正确的选项是 A铁外表镀锌，铁和阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反响： D工业上电解饱和食盐水的阳极反响：5以下各组物质最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是A乙醇和乙二醇 B乙炔和苯 C乙酸和甲酸甲酯D甲烷和苯 6科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以
3、磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反响为A BC D7在一恒容的密闭容器中，的平衡体系中，假设增大A的浓度，当到达新的平衡时，那么以下说法不正确的选项是AA的平衡浓度一定比原来平衡时大BB的平衡浓度一定比原来平衡时小C原平衡一定向正反响方向移动了DA的转化率一定比原来平衡时大8在的溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，以下表达正确的选项是A参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动B加水，反响速率加快，平衡向逆反响方向移动C滴加少量HCl溶液，溶液中减少D参加少量固体，溶液的PH减少9为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下参加一种试剂，过滤后，再参加适量的HCl，这种试剂是ABCD10指
4、示剂的颜色变化是在一定的PH范围内进行的，当向10mLPH2的某酸溶液中参加10mL，PH2的氢氧化钠溶液，反响后滴入石蕊试液时，溶液显红色，那么此酸是A一元酸 B二元强酸 C弱酸 D任何强酸二、选择题此题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分，根底题30分，开展题6分11室温下，在pH12的NaOH溶液中，由水电离的为A BC D 12以下说法中错误的选项是化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 假设烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似 A B只有 C只有
5、D只有13常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积V的关系如以下图，以下说法正确的选项是 AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 D假设，那么X、Y都是弱碱14用物质的量都是的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，溶液中的，以下关系式正确的选项是A B C D15以下说法不正确的选项是A的NaHCO3溶液中： B某温度下纯水中，那么该温度下的盐酸的pH1 C室温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，那么混合液中： DpH13的NaOH溶液与pH1
6、的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH716一定条件下，在容积为2L的密闭容器里参加一定物质的量的A和B，发生如下反响并建立平衡：，测得平衡时各物质的浓度是： ，。最初向容器里参加A的物质的量是A B C D17在密闭容器中发生反响：反响到达平衡后，保持温不变，将气体压缩到原来的12体积，当再次到达平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。以下表达中不正确的选项是A平衡向逆反响方向移动 Ba十bc+dCZ的体积分数减小DX的转化率下降18反响；，往不同温度和下，产物Z的物质的量n与反响时间t的关系如以下图，那么以下判断中正确的选项是A， B， C， D，19120时，1体积某气态烃与4体积混合，使其完
7、全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体的总体积没有改变。该烃分子式中所含的碳原子不可能是A1 B2 C3 D420以下化学式所表示的物质其一氯代物可能只有一种的是 AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H1421某烷烃的同分异构体中，主链上有四个碳原子的一共有两种，那么，含相同数目碳原子的烯烃，其主链上也有4个碳原子的异构体共有A2种 B3种 C4种 D5种22向Cr2SO43的水溶液中参加NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现CrOH3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子。其平衡关系如下： 紫色 灰绿色 亮绿色 向 Cr2SO43溶液50
8、mL中，参加NaOH溶液50m1，充分反响后，溶液中可观察到的现象是A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色 D无法判断第二卷非选择题，共64分三、填空题此题包括6小题，共51分，根底题43分，开展题8分2310分T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中参加6mo1A和3mo1B，发生反响如下：；，4min甲容器内的反响恰好到达平衡，A的浓度为，B的浓度为。根据题给信息答复以下问题：1甲容器中反响的平均速率_。化学方程式中计量数_。2乙容器中反响到达平衡所需时间_4min填“大于、“小于或“等于，原因是_。3T时，在另一个体积与甲相同的
9、丙容器中，为了到达平衡B的浓度仍然为，起始时，向丙容器中参加C、D的物质的量分别为3mol、2mol，那么还需参加A、B的物质的量分别是_、_。4假设要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是_A保持温度不变，增大甲容器的体积至2L B保持容器体积不为，使甲容器升高温度 C保持容器压强和温度都不变，向甲中参加一定量A气体 D保持容器压强和温度都不变，向甲中参加一定量B气体246分25时醋酸溶液的pH约为3，向其中参加少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子
10、，抑制了醋酸的电离，使减小，因而pH增大。1你认为上述解释中_“甲或“乙正确。2为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向的醋酸溶液中参加少量的以下物质中的。填写编号，然后测定溶液的pH。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体NaHCO33假设_填“甲或“乙的解释正确，溶液的pH应_填“增大、“减少或“不变。258分1NaHCO3的水溶液呈_填“酸、“中、“碱性，原因是用离子方程式表示：_。2实验室中配制FeCl3溶液的方法是_。如果把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_，原因是用简要的文字和化学方样式来说明：_。2612分DIS系统即数字化
11、信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力求判断滴定终点，实验步骤如下：1用_填仪器名称量取10.00mL的食用白醋，在_填仪器名称中用水稀释后转移到100mL_填仪器名称中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。2量取20.00mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如上图，向烧杯中滴加浓度为的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线见以以下图。 用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_，假设没有润洗滴定管，那么会使测定结果_填偏高、偏低或无影响 氨水与醋酸反响的离子方程式是_； 食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。276分某芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，溶NaHCO3，水溶液，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。1写出化合物A的结构简式：_；2依题意写出化学反响方程式：_；3写出A属于芳香族化合物的同分异构体中任意一个的结构简式_。289分丁烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反响可得到有机物A。那么：1有机物A的分子为_。2用系统命名法命名有机物A，其名称为_，A与氯气光照生成的一氯代物有_种。3