1、实验探究题强化训练1氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。 （1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反响的离子式方程式为_；： （2）氢氧化镁分解的热化学方程式为_；某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制获得阻燃剂氢氧化镁。 （3）步骤中每消耗0.1mol保险粉Na2S2O4转移0.6mole-，那么此反响的离子方程式为_； （4）EDTA只能与溶液中的Fe2+反响生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反响。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤中随着EDTA的参加，最终能够将
2、Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释_；为研究不同别离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最正确提纯条件，某研究小组各取等质量的以下4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量序号提纯体系温度/参加EDTA质量/g参加保险粉质量/gW（Fe）/（10-4g）1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51（5）假设不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最正确条件是_（填字母）。 40 60 EDTA质量为0.05g EDTA质量为0.10g
3、 保险粉质量为0.05g 保险粉质量为0.10gA B C D2现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用以下列图所示装置，通过测定混合物质量、实验前后U型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。答复以下问题： （1）U形管中可以参加的物质是_（填序号）；A浓H2SO4 B无水硫酸铜粉末C无水氯化钙颗粒 （2）以下步骤按实验操作顺序应为_（填字母）；a停止通氢气 b电热丝通电； c通人氢气；d装置气密性检查； e电热丝停止通电。实验目的：实验原理：实验仪器和药品：实验装置：实验数据处理：实验误差分析：实验问题讨论： （3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整假设需要改进，请在图中虚线下面的方框
4、内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。假设无需改进，那么将装置图中虚线局部改为实线； （4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要工程如图（具体内容已略）。请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，假设已完整，那么无需填写，假设不完整，请在下面的空格中写出所缺工程_； （5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。请用化学方程式表示你设计的新方案的反响原理_，该方案需测定的数据_。3钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备是： I将枯燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装
5、入氯化炉中，在高温下通入Cl2反响制得混有SiCl4杂质的TiCl4。 II将SiCl4别离，得到纯洁的TiCl4。 III在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。 IVTiO2XH2O高温分解得到TiO2。 TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 。II中所采取的操作名称是 。III中反响的化学方程式是 。如IV在实验室完成，应将TiO2xH2O放在 （填仪器编号）中加热。 （2）据报道：“生态马路是在铺设时参加一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下： a. O22O b. O2+H2O2OH（羟基） c. OH+
6、OHH2O2 b中破坏的是 （填“极性共价键或“非极性共价键）。H2O2能去除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 填“氧化性或“复原性）。 （3）某研究小组用以下装置模拟“生态马路局部原理。（夹持装置已略去） 如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，那么CO的转化率为 。当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。4.（16分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反响，推测活泼金属钠也能与CO2发生反响，因此兴趣小组用以下装置进行“钠与二氧化碳反响的实验探究（尾气处理装置已略去）。：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子复
7、原。例如：PdCl2 + CO + H2OPd+ CO2 +2HCl 。反响生成黑色的金属钯，此反响也可用来检测微量CO的存在。请答复以下问题： （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是_，为了使制气装置能“随开随用，随关随停，上图A处应选用的装置是_（填写 “、“或“）。假设要制取枯燥、纯洁的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为_ 、_。（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_。待装置_（填写字母）中出现_现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是_。（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并答复以下问题：假设装置F中溶液无明显变化，装
8、置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反响后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，那么钠与二氧化碳反响的化学方程式是：_。假设装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反响后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，那么钠与二氧化碳反响的化学方程式（需注明正确的反响条件）是_。（4）请用文字简要说明你判断中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐的理由:_。5（16分）市售氯化钾中所含杂质以Na+和Mg2+为主，也含有少量SO42-、Fe3+等。提纯过程如下：（1）操作I所用的玻璃仪器有 ；操作II的主要步骤是 。（2）滤渣b的主要成分是 。（3）检验BaCl2溶
9、液是否参加过量，其详细操作过程为 。（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是 ，进一步提纯的方法是 。多孔隔板6(15分)从含有Ag+、Fe3+ 、Al3+的溶液中，按以下列图所示方法别离提取金属单质。其中甲、乙、丙、丁只能从蔗糖、碳酸铵、氢氧化钠、硫酸四种溶液中选择或使用这四种溶液来制取。(1)金属A、B、C的名称分别为 、 、 。(2)乙和丁的化学式分别为 、 。(3)操作I为 ；操作为 。(4)该实验中制取甲的化学方程式为 。(5)工业上常以f为原料生产金属B，该反响的化学方程式为 。7奶粉中的含氮有机物(即蛋白质)，在浓硫酸和硫酸铜的作用下可消化生成硫酸铵，用下述流程，
10、测定出奶粉中氮元素的含量，再经过计算便可求得奶粉中蛋白质的质量分数。(1)反响I中使用氢氧化钠(A)的目的为 。(2)反响II的离子方程式为 。(3)在中和滴定的过程中：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接参加NaOH标准溶液进行滴定，那么测得样品中氮元素的含量将 (填选项字母，下同)。 A偏高 B偏低 C无影响滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： A甲基橙：3144 B石蕊5080 C酚酞：82100在实验过程中应选择 为指示剂。(4)某小组同学按上述流程进行实验，记录了如下数据：该奶粉样品中氮元素的质量为 ；该奶粉样品中蛋白质的质量分数为 (蛋白质中氮的质量分数约为l6.0 ) 8实验室用乙酸和正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 请答复有关问题。乙酸正丁酯粗产品的制备（图见右上）在三孔圆底烧瓶中参加沸石、18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸，再加34滴浓硫酸。然后安装分水器（作用：实验过程中不断别离除去反响生成的水）、温度计及冷凝管（起回流作用），加热使之反响。反响时加热有利于提高酯的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是： （答一点即可）乙酸正丁酯粗产品的精制 （1）