1、2023届八校联考理综化学试题及答案6华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就获得2023年诺贝尔物理学奖，以下有关硅材料的说法正确的选项是 A光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B金刚砂的主要成分是二氧化硅C28g硅含有6.021023个电子 DSi、Si、Si是不同的核素7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A.25时，pH13的1.0LBaOH2溶液中含有的OH-数为0.2NAB. 100ml 0.25molL-1醋酸溶液比60ml 0.50molL-1HCl溶液中所含粒子数少C. 12.5mL16molL-1浓硫酸与足量铜反响，转移电子数为0.2NAD. 1m
2、ol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后，生成的胶粒小于NA8以下离子方程式书写不正确的选项是 A氯化铝溶液显酸性 Al3+3H2O3H+Al(OH)3B三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+H2S2Fe2+S2H+C向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液：S2-Cu2+CuSDKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-H2O22H+ 2H2OI29以下说法正确的选项是 AL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1C同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类D族序数等于周期序数的元素一定是金属元素10
3、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反响合成。有关上述两种化合物的说法不正确的选项是 A常温下，1mol丁香酚能与2molBr2反响B丁香酚和香兰素都能与FeCl3溶液发生显色反响C1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反响D丁香酚分子中与苯环共一平面的碳原子至少有9个11. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：醋酸、氢氧化钠、醋酸钠，以下说法不正确的选项是 A.cCH3COO-：B.水电离出的cOH：C.和等体积混合后的溶液：cOH c(H+) c(CH3COOH)D.和等体积混合后的溶液：cCH3COO-c (Na+) c(CH3COOH)c (H+)12江西正大力开展
4、以锂电池为代表的新能源电池产业，为新兴的电动汽车提供强有力的“心脏。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴LiCoO2，充电时，LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示，总的充电反响为LiCoO2C6CoO2LiC6 。以下有关说法正确的选项是 A.充电时，电池的负极反响为LiC6e-=Li+C6B.放电时，电池的正极反响为CoO2Li+e-=LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量单位质量释放的能量低13常温下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中参加铜粉，最多能溶解19.2g(硝酸只被复原为NO
5、气体)。假设再取等体积的该混合酸向其中逐渐参加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如以下图。以下分析错误的选项是 A.取10mL原混合酸加水稀释至1L后其pH2B.原混合酸中，NO3物质的量为0.2molC.原混合酸中，H2SO4物质的量浓度为4molL1D. BC段产生的是氢气27.(16分) X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大，且X和Y，Z和Q分别同周期，Q、R同主族且相邻，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等，Z和Q的核电荷数相差4，Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空：1Q离子的结构示意图_；R的元素符号为_； 2Y的气态氢化物空间构型是_；X和Q
6、形成的共价化合物的电子式是_，属于_分子填“极性或“非极性；3Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反响时，Y被复原到最低价，该反响的化学方程式是 ；4据报道，只含Z、镍Ni和X三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式 ；图中：X原子用小球，镍原子用大球，Z原子用大球 5核电荷数比Q多1的元素T，在298K时，T的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到T的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反响的热化学方程式为。28. (16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。利用如
7、以下图装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反响。将A与B连接，翻开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ;假设其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，低温结晶，得到9.3g白色固体，该白色因体的组成是 写化学式。请你设计实验确定该白色固体存在的阴离子，试完成以下方案：实验操作实验现象结论取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加足量BaC12溶液过滤，取2mL滤液于试管中 29.12分I在温度为500K，2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以以下图所示：1反响的化学方程式为 ；2
8、反响开始到10s，用X表示的该段时间的反响速率为 ；保存3位有效数字3达平衡后再升高温度，测知X的转化率增大，那么该反响的H 0填“、“或“ II如果在相同的温度500K和固定的压强下进行上述反响：1假设开始时放入3.60 molX和3.00 mol Y，达平衡后，生成Z的物质的量是 mol；2假设开始时放入a molX，b mol Y和1.00 molZ，到达平衡后， Z的物质的量分数与1中Z的物质的量分数相同，那么a、b应满足的关系是 ；假设b 1.50 mol，那么a mol.3016分以以下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。DCBEFGAH答复以下问题：1链状有机化合物
9、A的相对分子质量介于60到70间，A能发生银镜反响，1molA在催化剂作用下能与3 mol H2反响生成B，那么A的结构简式是_ ；2B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是_；3芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，那么E的所有可能的结构简式共有_种 ；E在NaOH溶液中可转变为F，F用酸性高锰酸钾溶液氧化生成GC8H6O4。1 mol G与足量的 NaHCO3溶液反响可放出 44.8 L CO2标准状况，由此确定E的结构简式是_ ；G的名称是_ ；41 mol G 和足量的B在浓硫酸催化下加热反响可生成H，
10、那么由G和B生成H的化学方程式是_，该反响的反响类型是_。6.D 7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.B 13.A27.16分(1) Se ;2三角锥； ， 非极性34Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O4MgCNi3 5C12O7(l)+H2O(1)=2HClO4(aq)H= -4a kJmol 128.16分1水沿导管由广口瓶进入烧瓶； 广口瓶中的长导管口有气泡产生2NaOH和Na2CO3实验操作实验现象结论 滴加酚酞产生白色沉淀溶液变红有CO32- 有OH 29.12分I1Xg+ Yg2 Zg20.0395 mol/(Ls)3II14.74 2 a=1.20b+0.1或a+0.50/b +0.50=1.20 , 1.90 3016分 (1) A CH3-CC-CHO或CHC- CH2-CHO 2n CH3CH2CH=CH2 3 6种 对苯二甲酸酯化反响 或取代反响