1、2023学年度天津市六区县第一学期期中联考化 学 试 题一、选择题每题只有一个正确选项1广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2OHnSO43-n/2m，n5，m10分批参加，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，以下说法正确的选项是 A实验室可通过FeSO4溶液水解制聚合铁PFSB含镉废电池含镉量很少，需进行回收处理CPFS是铁显+2价的一种碱式硫酸盐聚合物D核素原子中的电子数为48，中子数为602以下物质固态时一定是分子晶体的是 A酸性氧化物B非金属单质C碱性氧化物D含氧酸3700K时，2SO2g+O2g SO2g；H
2、=QkJ/mol，在相同压强下，向一密闭容器甲中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量为Q1kJ，向另一密闭容器乙中通入1mol和0.5molO2，达平衡时放出热量为Q2kJ，那么以下关系正确的选项是 AQ2=Q1/2=Q/2BQ1/2Q2Q/2CQ2Q1/2Q1=2Q24氟气是最活泼的非金属单质。在铜的催化作用下，氟气和氨气反响生成一钟铵盐和NF3，NF3类似氨气结构，那么以下说法正确的选项是 A该反响复原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3BNF3与水发生水解生成NH3和HFOCNF3分子中所有原子均满足8电子结构DNF3的复原性比NH3强5以下各组物质熔化时，所克服的微粒间的相互
3、作用力，相同的是 A石英和盐B葡萄糖和硬脂酸C乙酸乙酯和苯酚钠D晶体硅和铁6以下各组离子，在指定的条件下能大量共存的是 A滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1、NO3-B水电离出来的NaC1溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+C所含溶质为COH=10-13mol/L的溶液：K+、SiO32、NO3、A13+DPH=11的溶液：S2、SO32、S2O32、Na+7类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实 践的验证。以下类推的结论正确的选项是 A由甲酸可以发生银镜反响可推出其余的羧酸也均能发生银镜反响BNaC1与CsC1化学式相似，故NaC1
4、与CsC1的晶体结构也相似C由“2Fe+3C12=2FeC13”反响可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反响也能发生D由H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3的沸点大于PH3的沸点8以下说法一定正确的选项是 ANa2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为2：1B在晶体中只有阳离子，就一定有阴离子C非金属元素呈现的负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数D元素周期表中L层为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等9用来表示可逆反响：2Ag+Bg 2Cg正反响为吸热反响的正确图像是 A B C D2,4,610以下表达正确的选项是 AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭
5、都有漂白性B氮的氧化物和硫的氧化物是造成空气污染的主要因素C检验SO2中含有CO2的方法是先通过过量的高锰酸钾溶液再通过澄清的石灰水D向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫气体，不产生任何现象11含有8g氢氧化钠的稀溶液与1L0.1mol/L的硫酸溶液反响，放出11.46KJ的热量，该反响的热化学方程式为 ANaOHaq+1/2H2SO4aq 1/2Na2SO4aq+H2OL；H=11.46kJ/molBNaOHaq+1/2H2SO4aq 1/2Na2SO4aq+H2OL；H=57.3kJ/molC2NaOHaq+H2SO4aq Na2SO4aq+2H2OL；H=+114.6
6、kJ/molDNaOHaq+1/2H2SO4aq 1/2Na2SO4aq+H2OL；H=+114.6kJ/mol12以下离子方程式正确的选项是 A碳酸氢铵溶液中参加过量的氢氧化钠 HCO3+OH H2O+CO32B澄清石灰水与稀盐酸反响 CaOH2+2H+ Ca2+2H2OC氢氧化亚铁中参加过量的稀硝酸 FeOH2+2H+ Fe2+2H2OD1 mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HC1等体积互相均匀混合：2A1O2+5H+=A1OH3+A13+H2O13某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加以下物质，不会发生聚沉的是 蔗糖溶液硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体AB
7、CD14氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反响可表示为：aHC1O3=bO2+cC12+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。以下说法正确的选项是 A物质HC1O4的氧化性大于HC1O3B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反响：5C12+I2+6H2O=12H+10C1+2IO3C假设化学计量数a=8,b=3，那么该反响转移电子数为12eD氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的15以下说法正确的选项是 A在浓硫酸与金属铜的木炭两个反响中浓硫酸既表现酸性又表现氧化性B区别浓硫酸和稀硫酸的方法可以用玻璃棒各蘸少许分别滴在纸上观察观象C
8、常温下，浓硫酸可用铁或铝制容器储存，说明浓硫酸不与铁、铝反响D6.4g铜与足量的浓硫酸完全反响，生成2.24L的气体16NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A6.4g铜与足量的硫粉充分反响，转移电子数为0.2NB0.1molNa2O2与足量的水反响转移电子数为0.2NAC标准状态下，22.4L的NH3和CH4的混合气体所含的电子数为10NAD1molNH4+含有的共价键数为3NA17把100g密度为1.22gcm-3的NaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50mL时其物质的量浓度为8molL1蒸发浓缩时无固体析出，那么原溶液的浓度为 160gL13.28molL14.88molL116%A
9、BCD18将0.1L含有0.2molCuSO4和0.1molNaC1的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.1molCu，另一电极析出的气体在标况下的体积为 A2.24LB0.224LC0.168LD1.68L19自1990年以来，对C60的研究报道很多，其中有碱金属K与C60在回流的甲苯中搅拦反响，得到碱金属化合物K3C60，其晶体是由K+和C603所构成的离子晶体。右图是K3C60的一个晶体结构图，其中仅标出了C603所构成的离子晶体。以以下图是K3C60的一个晶胞结构图，其中仅仅出了C603，那么在晶胞中含K+个数为 A3个B4个C12个D7个20以以下图曲线表示可逆反
10、响：aA+bB cC其中A、B、C均为气体在到达化学反响平衡前后A、C两物质在混合气体中的百分含量分别记作A%和C%随温度的变化曲线如以下图，以下说法正确的选项是 A该反响在T1、T3温度时到达过化学平衡B该反响在T1温度时到达过化学平衡C可逆反响的正反响为放热反响D可逆反响的正反响为吸热反响2,4,6二、填空题216分在重铬酸钾K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72+H2O 2HcrO4 2CrO42+2H+ 1参加H2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH降低，那么溶液中cCr2O72-与cCrO42-的比值将 填“增大“减小或“不变 2向K2Cr2O7溶液中参加AgNO3溶液，发生离
11、子互换反响，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为 。 3重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。例如它在H2SO4存在的条件下要把Fe2+离子氧化成Fe3+离子，本身被复原成Cr3+离子。该反响的离子方程式为 。221高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3ZnOH2+2FeOH3+4KOH，请写出：放电时负极的反响式 。放电时正极附近溶液的碱性 填增强、减弱或不变 2剪约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上间隔2cm，将铜片与铝片分别和电流表的“
12、+、“端相连结，电流表指针调到中间位置，取50mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试答复以下问题：两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为 填“铝或“铜极，铝片上的电极反响式为 。两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为 填“铝或“铜极，铝片上的电极反响式为 。23向密闭容器中参加0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反响，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反响速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t3-t4阶段为使用催化剂t0-t1阶段cB未画出 1假设t1=15s，那么t0t1阶段以C浓度变化表示的反响速率vC为= 。 2假设t2t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v正 v逆填“= 3t4t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质量为 。 4t5t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反响的热化学方程式 。三、推断题24a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码a