1、2023高考化学一轮复习精品：第五讲 硫和硫的氧化物（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程得到了全民的支持。以下措施不属于“蓝天工程建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2以下变化属于漂白性的是 ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色CNa2O2使无色酚酞先变红，又褪色 D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色3向三氯化铁和氯化钡的酸性混合液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A、BaSO4 B、FeS
2、 C、BaSO3 D、S4以下实验能证明SO2存在的是 能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红溶液褪色；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；通入溴水可使溴水褪色，再滴入含有稀HNO3的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。A、都能证明 B、都不能证明 C、能证明 D、只有能证明5以下说法错误的选项是 ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失B将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成6以下表达中，正确的选项是
3、A、SO2在空气中易被氧化为SO3 B、在标况下，1molSO3的体积约为22.4LC、SO2、SO3都能与水剧烈反响 D、SO2可用于漂白纸浆，SO3不能7有关二氧化硫的表达正确的选项是 A、二氧化硫能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B、常温常压下，饱和二氧化硫水溶液的物质的量浓度约为1.7mol/L左右C、实验室可用启普发生器来制二氧化硫 D、用石灰水很容易区分二氧化硫和二氧化碳8等体积的硫化纳和亚硫酸钠溶液混合，并参加适量的硫酸，有淡黄色沉淀生成，微热有刺激性酸性气体放出，这说明硫化纳和亚硫酸钠溶液的物质的量浓度之比 A大于2：1B小于2：1C大于2：3D小于2：39在常温常压下，以下各组气
4、体不能共存的是 ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O210以下气体溶解于水，没有发生氧化复原反响的是 ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水11某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响D利用了SO2的复原性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响12在200mL0.2mol/LNaOH溶液中，通入一定量三氧化硫气体，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5g，该固
5、体物质的成分可能是 A、Na2SO4 B、NaHSO4 C、NaOH和Na2SO410H2O D、NaHSO4和Na2SO410H2O 12345678910111213以下列图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反响条件 已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化 合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式 _(2)写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式_(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反响的离子方程式_；反响后溶
6、液的pH _7(填“大于、“小于或“等于)，理由是_；加热反响后的溶液，其pH_(填“增大、“不变或“减小)，理由是_ _。14某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、复原性和漂白性。答复以下问题： （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_（选“A或“C）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。 （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反响的方程式为 _ 。 （3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置中反响，现象是_。 （4）F中盛有碱石灰，其作用是_。15向铜片中参加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反响，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再参加足量锌粉，使之充分反响收集到标准状况下氢气224 L，过滤残留固体，枯燥后称量，质量减轻了75 g。 （1）求溶解的铜的质量。 （2）求原硫酸的物质的量浓度。