1、2023学年浙江省杭七中高三第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，Si28，S32，Fe56，Cu64，Ag108第一卷选择题，共40分一、选择题每题只有1个最正确选项符合题意，共40分1在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D何种晶体无法判断2以下物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是AHI、HBr、HCl、HF B石英、食盐、干冰、钾C重油、柴油、煤油、汽油 D KI、I2、Hg、O23NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据以下数据，判定这三种化合物的熔点上下顺序是 化学式： NaF NaI MgO 离
2、子电荷数： 1 1 2 键长1010m： 2.31 3.18 2.10 A B C D Ti4+ O2- Ca2+ Ca2+ CaTiO3的晶体模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)4以下关于晶体的说法一定正确的选项是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高5以下表达正确的选项是ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O
3、原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央6以下表达正确的选项是A直径介于1nm10nm之间的微粒称为胶体 B胶体粒子很小，可以透过半透膜C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液7以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O、IO3 I2、MnO4 Mn2+、HNO3 NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO3 8在一定条件下，RO3n与R2发生如下反响：RO3n + 2R2 + 6H+ = 3R +
4、3H2O，以下关于元素R的表达中正确的选项是AR原子的最外层上有4个电子 BRO3n中的R只能被复原CHnRO3一定是强酸 DR的单质既有氧化性又有复原性9I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有复原性，它们在酸性溶液中复原性强弱顺序是：Cl Fe2+ H2O2 I SO2，那么以下反响中不能发生的是A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ BSO2 + H2O2 = H2SO4C2 Fe2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2I D2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl10以下反响的离子方程式正确的选项是A向沸水中滴加FeCl3溶液制
5、备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 H+ = CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反响制Cl2：MnO22H+2 Cl Cl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+11一定能在以下溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、ClBc(H+) = 11013 molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42、CO32C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl1225、101 kPa下，碳、氢气
6、、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,那么以下热化学方程式正确的选项是AC(s)+O2(g) = CO(g)；H = 393.5 kJ/molB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H = +571.6 kJ/molCC6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) + 3H2O(l)；H = 1 400 kJ/mol DCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H = 890.3 kJ/mol13炽热的炉膛内有反响：C(s)+O2(g)=CO2(g)；
7、H = 393.5KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反响：C(s) +H2O(g)=H2(g)+CO(g)；H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H = 283KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H =241.8KJ/mol，由以上反响推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料D既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料14以以下图中验证氯化钠溶液含酚酞电解产物的装置是 15某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3
8、1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。以下表达不正确的选项是A阴极自始自终只析出H2 B溶液pH不断增大，最后为7C电解最后阶段为电解水 D阳极先析出C12，后析出O216以下描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极17高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH。电电压。高铁电池的总反响为： 以下表达不
9、正确的选项是A放电时负极反响为：Zn2e +2OH = Zn(OH)2B充电时阳极反响为：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强18右图为接触室的示意图，从A处出来的气体为ASO2 BSO3、O2 CSO2、O2 DSO2、SO3、O219有关接触法制硫酸的表达中，不正确的选项是A用硫铁矿代替硫，可减少环境污染 BSO2进接触室前要净化，以免催化剂中毒 C热交换的目的，一方面使即将参加反响的气体到达一定温度，另一方面降低SO3的温度 D尾气经过处理后才能排放到空中20城市环境污
10、染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。以下说法不正确的选项是A造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B工业废水、生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源Cd处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反响生成沉淀所致D该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。第二卷非选择题，共60分二、填空题本大题包括5小题，共30分218分2Cu2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用4000.075mol /L KMnO 4
11、溶液处理，发生反响如下：8MnO 45 Cu2S44+10Cu 2+5SO 28Mn 2+222；6MnO 45 CuS285 Cu 2+5SO 26Mn 2+142。反响后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO 4恰好与3500.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反响。1配平4与(NH4)2Fe(SO4)2反响的离子方程式：MnO 4Fe2+ H+Mn2+Fe3+2；2KMnO 4溶液与混合物反响后，剩余KMnO 4的物质的量为 mol；3欲配制5000.1 mol /L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2OM=392g/mol的质量为；4混合物中Cu2S的质
12、量分数为。226分在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并参加少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反响的离子方程式为 。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，其反响的离子方程式为 ，从以上实验可知，ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序是 。234分1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：假设是一个反响可以分几步进行，那么各步反响的反响热总和与这个反响一次发生时的反响热相同。热化学方程式：C(S，金刚石) + O2(g) = CO2(g)；H = 395.41KJ/molC(S，石墨) + O2(g)= CO2(g)；H = 393.51KJ/mol那么金刚石转
13、化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是 。246分有四种同族系列的物质，它们的沸点，P=1.01105Pa如下表所示：1He 268.8Ne 249.5Ar (x)Kr 151.72F2 187.0Cl2 33.6(a) 58.7I2 184.03HF (y)HCl 84.0HBr 67.0HI 35.34H2O (z)H2S 60.2(b) 42.0H2Te 1.8试根据上表答复以下问题：1写出系列2中物质主要化学性质的递变规律(任写1种) ，能够说明该递变规律的化学事实是 (任举1例，用离子方程式表示)； 2除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是 ；3上表中， 和 两种物质的沸点较同系列其它物质反常，