1、2023学年度北京市崇文区第二学期高三统一练习一理科综合能力测试化学局部本试题分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部. 总分值300分，考试时间150分钟.本卷须知：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上.2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号. 不能答在试卷上.第一卷选择题 共120分本卷共20小题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 645随着科学技术的不断进
2、步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。以下有关说法中，正确的选项是 AN离子中含有36个电子BO2和O4属于同位素CC60是原子晶体DH2和H3属于同素异形体6以下三种有机物是某些药物中的有效成分： 对羟基桂皮酸 布洛芬 阿司匹林以下说法正确的选项是 A三种有机物都能与浓溴水发生反响B三种有机物苯环上的氢原子假设被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C将等物质的量的三种物质参加氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物7以以下图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一局部元素，以下有关表达正确的选项是 Ab、c
3、、e三种元素的原子半径大小关系：ecbB六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高Cc的氢化物沸点比f的氢化物沸点低Db元素除0价外，只有一种化合价8用以下实验装置进行的实验，能到达相应实验目的的是 A装置甲：防止铁钉生锈B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D装置丁：实验室制取乙酸乙酯9将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，SO2在上述反响中的作用是 A酸B漂白济C复原济D氧化剂1,3,510反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；Hc(
4、CH3COO)c(OH)c(H+)； 以以下图是反响物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反响的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g) 2C(g)；H=QkJmol1Q0。ABCD12MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如以以下图所示，以下表达中正确的选项是 AMOH和ROH都是强碱B在x点，c(M+)=c(R+)C稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性第II卷非选择题 共180分1,3,5本卷须知：1用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2答卷前将密封线内的工程填写清楚。本卷共11小题，共180分。2516分
5、苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为 请答复以下问题： 1苯氯乙酮的分子式为 。 2苯氯乙酮可能发生的化学反响类型有 填选字母。 a加成反响b取代反响 c消去反响 d水解反响 e银镜反响 3苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合以下三个条件的任意两种同分异构题的结构简式： 分子内有苯环但不含甲基； 氯原子与链烃基直接相连 能发生银镜反响。 、 。 4： 通常状况下氯苯在氢氧化钠水溶液中不能发生水解反响。 某酮的一种同分异构体M，可发生银镜反响，能用于合成杀菌剂F，D的结构 简式是： ，由MF的转化关系如下； 请答复： M的结构简式为 ，D中含有官能团名称为 。 AB的化学反响方
6、程式为 ； ED的化学反响方程式为 。 C与NaOH醇溶液反响，所得产物的分子式为C8H5Cl，那么该产物的结构简式为 。2614分存在如下反响： A+BC+D DA+E C + EB以上暗影方程均未配平 其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。 据此答复： 1D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反响的离子方程式 。 2物质E是 填化学式；在反响中，1mol B发生反响时转移电子的物质的量是 。 3将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，那么该原电池的负极是 填元素符号，正极的电极反响式是 。 4B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反响的离子方
7、程式 ； 假设将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是 填离子符号。现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案包括实验步骤及预设实验现象： 分别取少量P溶液于三支洁净的试管中， 向第一支试管滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色 向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液振荡，KMnO4溶液紫色褪去上述三种方案中合理的是 填、或； 假设向溶液F中参加少量铜粉，震荡后，铜粉渐溶解，请写此过程中发生反响的离子方程式 。2714分1以下曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系
8、Z为该电荷数，Y为元素的有关性质。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号a、b、c、d填入相应的空格中： A族元素的在外层电子数 。 第3周期元素的最高化合价 。 F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 。 2元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为34；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此答复： N的最高价氧化物的水化物的化学式是 。 化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111
9、，A溶液中水的电离程度最小，那么化合物A中的化学键类型为 ，假设B为常见家用消毒剂的主要成分，那么B的化学式是 。 Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为 。 X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反响生成一种可观察到的实验现象是 。2816分1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法为世界制碱工业做出了突出奉献。有关反响的化学方程如下： NH3+CO2+H2O = NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl = NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 1“侯氏制碱法把
10、合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反响方程式 ；合成氨为放热反响，假设从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是 选填字母。 a高温 b低温 c常温 d高压 e低压 f常压 2碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 选填字母 a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 3某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以以下图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。 请答复： 写出甲中发生反响的离子方程式 。乙装置中的试剂是 。实验结束后，别离出NaHCO3晶体的操作是 填别离操作的名称。第二位同学：用图中戊装置进行实验其它装置未画出。为提高二氧化碳在此反响溶液中被吸收