1、2023年高中毕业班第一次质量预测化 学本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部。第一卷1至4页，第二卷5至8页，考试时间90分钟，总分值100分。本卷须知：1答题前，考生在答题卡上用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号，姓名和科目。2. 第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。3. 第二卷试题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-1
2、6 S-32 Cl-35.5 I-127 Cu-64 Ag-108 第一卷(选择题，共45分)（此题包括15小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）1以下有关金属的说法中，正确的选项是在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反响区分钾元素和钠元素 A B C D 2传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地
3、杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反响 D. 氧化复原反响3以下各组物质中所包含的化学键类型和所形成的晶体类型均相同，且各原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是ANaCl和SiO2 B干冰和CCl4 C PCl3和NH3 D冰醋酸和K2SO44. 以下离子方程式书写正确的选项是A将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2 + 2ClO + H2O + Ca2+ = CaSO3 + 2HClOB用食醋去除热水瓶胆里的水垢：2HCaCO3Ca2H2OCO2C铜与稀硝酸反响：3Cu
4、 + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO + 4H2ODFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br + Cl2 Br2 + 2Cl5以下实验操作或结论正确的选项是A. 制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD. 酸碱中和滴定实验中,锥形瓶要用待测溶液进行润洗6. 用NA表示阿伏加德罗常数，那么以下有关表达正确的选项是 A1 mol Na2O2与足量的水
5、反响，转移的电子数为2 NAB常温常压下，4 g D216O 中所含的中子数为2 NAC4.48 L O3中所包含的氧原子数为0.6 NAD1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有的阳离子总数为0.2 NA参加BaCl2溶液通入SO2参加过量盐酸7以下过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是参加Na2SO3溶液参加过量盐酸AFe(NO3)2 白色沉淀继续参加BaCl2溶液参加过量盐酸BBa(NO3)2 白色沉淀继续参加BaCl2溶液参加硝酸C某无色溶液 无沉淀 白色沉淀D某无色溶液 无色溶液 白色沉淀8.在指定溶液中，以下各组离子能大量共存的有A. 含有大量AlO2的溶液：
6、Mg2、OH、 NH4+、BrB. pH=1的溶液：Na+、K、MnO4、ClC. 使pH试纸显红色溶液：Fe3+、Ba2+、I、SCND. 水电离出的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：K、SO42 、NO3、 Na+9右图是元素周期表的一局部，以下说法中正确的选项是A原子半径： B气态氢化物的稳定性大于与氢键无关C元素的单质与元素的最高价氧化物 对应的水化物反响时，参加反响的单质与生成氢气的物质的量之比为23 D元素、的单质的氧化性依次增强10. 某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电数为2n+1。以下有关元素X的说法错误的选项是A元素X不可能是金属元素B元素X的气态氢化物不
7、一定是电解质C元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D工业上制取X的单质时一定采用氧化复原反响11. 黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反响比较复杂，其中主要反响之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2+2FeS + SO2 (已配平)，那么以下关于该反响的说法错误的选项是A方框中的物质应为Cu2SB该反响的局部产物可用于硫酸工业C反响中SO2 既是氧化产物又是复原产物D反响中假设有1 mol SO2 生成，那么一定有4 mol电子发生转移12将一定量铁粉和铜粉的混合物参加由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反响后金属粉末有剩余，以下有关推断正确
8、的选项是A反响过程中不可能产生H2B剩余的金属粉末中一定有铜C往反响后的溶液中参加KSCN溶液会变红色D往反响后的溶液中参加足量的稀H2SO4，那么金属粉末的质量一定会减少13一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反响式为C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如以下列图。以下关于该电池的说法正确的选项是 A放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移B通入乙醇的电极是正极 C该电池的正极反响为：4H+ + O2 + 4 = 2H2O D用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标
9、准状况下气体的体积为13.44 L14. X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如下转化关系。以下有关说法错误的选项是A、该过程所涉及的反响均为氧化复原反响B、当X单质为金属时，可能是Na或FeC、当X单质为非金属时，可能是F2或 CD、反响可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生15某混合溶液中含有溶质NaCl、KI 和Na2S各0.1 mol，往该溶液中参加一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随参加AgNO3溶液的体积变化的关系如下列图。那么以下说法不正确的选项是A. 反响过程中产生一种黑色沉淀，该沉淀应为Ag2SB. a的
10、数值为62.65 C. 所加AgNO3溶液的物质的量浓度为100V mol/LD.当参加AgNO3溶液的体积在02 V mL的过程中，产生的沉淀是AgI (以上排四版)(以下另排四版)2023年高中毕业班第一次质量预测化学题号选择题非选择题第二卷总分总分161718192021得分第二卷（非选择题，共55分）16（8分）下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低 烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属 烃D的分子比例模型如右图所示：据此答复有关问题：（1）将A和Cl2按体积比1：4混合充入一试管，密封后置于光
11、亮处，一段时间后能看到试管内的现象是 。（2）写出实验室制取B的反响类型 。（3）实验室制取C的化学方程式为 。（4） D分子中不存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替结构，以下能证实这一事实的是 。a D的邻位二氯取代物不存在同分异构体 bD的间位二氯取代物不存在同分异构体 cD的对位二氯取代物不存在同分异构体（5）某有机化合物X的相对分子质量大于70，小于120。经分析得知，其中碳元素和氢元素的质量分数之和为68%，其余为氧元素。那么X的分子式为 。17.（10分） （1）NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性。 如果用通式NaHRO3表示NaHCO3和NaHSO3，以下关于溶液中粒子的
12、物质的量浓度的关系均符合两种溶液的是 。 Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)Bc(Na+)+ c(H+)= c(HRO3-)+ c(RO32-)+ c(OH-)Cc(Na+)= c(RO32-)+ c(HRO3-)+ c(H2RO3)Dc(H+)+ c(H2RO3)= c(OH-)+ c(RO32-) E相同物质的量浓度的两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)对应相等向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中分别参加澄清石灰水，发现均出现白色沉淀，请用通式表示这两个反响的离子方程式 。(2)在一定条件下有以下反响： X2 + Y2 + H2O
13、HXO3 + HY（未配平） X2、Y2可能的组合是 （填编号）；aBr2 I2 bI2 Cl2 cCl2 O2 dN2 Br2 反响中假设转移2mol 电子，那么生成HXO3的物质的量为 mol；请将上述化学方程式配平后各物质的系数依次填入方框中： 18.（8分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此答复：（1）写出Z与N形成化合物的电子式 。（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：