1、第八单元金属与金属材料难点突破考点一：金属活动性顺序1有甲、乙、丙三种金属，如果分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象;再将等质量、表面积相同的甲、丙分别投入同体积同浓度的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡速率比丙快，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙.D丙甲乙【答案】A【解析】有甲、乙、丙三种金属，如果分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象，说明甲、丙的活动性比铜的强，乙的活动性比铜的弱，即甲丙的活动性都比乙的强；再将等质量、表面积相同的甲、丙分别投入同体积同浓度的稀盐酸中，甲、丙
2、均产生气泡，但甲产生气泡速率比丙快，说明甲的活动性比丙的强，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是：甲丙乙。故选A。考点二：金属与酸反应（等量金属与足量酸的反应、足量金属与等量酸的反应）2有元素化合价为+2价的A、B两种金属取等质量的大小形状相同的A、B与足量盐酸反应时，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示，从图示说明的函数关系，可以得出的正确结论是（ ）A与酸反应速率：AB，相对原子质量ABB与酸反应速率：AB，相对原子质量ABC与酸反应速率：AB，相对原子质量 ABD与酸反应速率：AB，相对原子质量 AB【答案】C【解析】金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，
3、据图可以看出，A的斜线比B陡，故A的活动性强于B；金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出A产生的氢气少，B产生的氢气多，故A的相对原子质量大于B的。A、由图中信息可知，与酸反应速率：AB，相对原子质量AB，该选项说法不正确；B、由图中信息可知，与酸反应速率：AB，相对原子质量AB，该选项说法不正确；C、由图中信息可知，由图中信息可知，与酸反应速率：AB，相对原子质量AB，该选项说法正确；D、由图中信息可知，与酸反应速率：AB，相对原子质量AB，该选项说法不正确故选：C3下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )
4、A分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸【答案】C【解析】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速
5、率快，与图像不符，错误。故选C。考点三：金属与盐溶液的置换4将一定量的铁粉投入到Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法： 滤渣中一定有银，可能有铜和铁； 滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子； 向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜； 若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜； 若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌。 反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量 以上说法正确的是（ ）A B C D【答案】D【解析】滤渣中一定有银，可能有铜和铁；故正确。锌比铁活泼，滤液中一
6、定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；故正确。向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，说明铁过量，滤渣中一定有铁，银和铜；故错误。若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；故正确。若滤渣中有三种金属单质，说明铁过量，则滤液中的溶质不只有硝酸锌，还有硝酸亚铁。故错误。反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量，一个铁置换出一个铜，两个银。故正确。以上说法正确的是D. 。考点四：金属与酸的计算5现有FeAg、FeCu、FeAl、FeZn四种铁的合金，取其中一种合金样品5.6g，跟足量稀硫酸反应，得到0.3g H2，则此合金样品可能是（）AFeAg合金BFeCu合金CFeAl合金DFeZn合金【答案
7、】C【解析】A、5.6gFeAg合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故A不符合题意；B、5.6gFeCu合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故B不符合题意；C、5.6gFeAl合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.2g小于0.62g，在其中包含0.3g，故C符合题意。D、5.6gFeZn合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.17g小于0.2g，故D不符合题意；故选：C。考点五：金属的工业流程6废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中
8、的铜。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全。（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_。（2）步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_。（3）步骤所得滤渣的成分是_。（4）步骤中一定发生反应的化学方程式是 _。（5）步骤中反应的实验现象：_。【答案】增大反应物的接触面积，使反应充分进行并加快反应速率 硫酸铝和硫酸亚铁 银和金 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 滤渣部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 【解析】（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触面积就越大，反应就越充分，反应速度就越快。因此将电路板粉碎成粉末的目的是：增大反应物的
9、接触面积，使反应充分进行并加快反应速度。（2）金属活动性顺序中铝、铁排在氢的前面，能和稀硫酸反应分别生成硫酸铝、硫酸亚铁，铜、银和金排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，因此步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有硫酸铝和硫酸亚铁。（3）根据题中提供的资料，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全，经过步骤中的反应铜转变成硫酸铜，而银和金没有发生反应，因此所得滤渣的成分是：银和金。（4）根据题意步骤得到的滤液中一定含有硫酸铜，可能含有稀硫酸，因此步骤加入过量的铁粉后，一定发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（5）因为步骤加入过量
10、的铁粉，步骤得到的滤渣中含有铜和铁，步骤中加入过量的稀硫酸后，铜不能和稀硫酸反应，但铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此反应的实验现象是：滤渣部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。考点六：有关金属反应的综合计算72023年年5月15日我国第一艘国产航母试海成功, 航母的许多电子原件都采用了黄铜(铜和锌的混合物，且铜不与硫酸反应)。为测定某黄铜中锌的质量分数，化学小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g39.9259.8479.8099.80(1)黄
11、铜粉末完全反应生成氢气的质量为_。(2)第三次实验结束后溶液中的溶质为_。(3)该黄铜粉末中铜的质量分数是_?(写出计算过程)答案：0.2g 硫酸锌和硫酸 67.5%（详见解析) 【解析】（1） 根据质量守恒定律可得，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+80g-99.80g=0.2g，故填：0.2g；（2）第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量（g）20202020反应前质量4059.9279.8499.80烧杯中剩余物的质量（g）39.9259.8479.8099.80质量变化0.080.080.040可见第三次时硫酸过量，此时的溶质为生成的硫酸锌和剩余的硫酸。故填：硫酸锌和硫酸；（3）设20克黄铜中铜的质量分数为x，x=67.5%答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。