1、2023年一般高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试 化学本卷须知：1.答卷前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、选择题：此题共13个小题，每题6分。共78分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合标题要求的。1.国家
2、卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。关于上述化学药品，以下说法错误的选项是A. CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳2.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提获得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，以下表达错误的选项是A. 分子式C14H14O4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 可以发生水解反响D. 可以发生消去反响生成双键3.以下气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液
3、BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D4.铑的配合物离子Rh(CO)2I2可催化甲醇羰基化，反响过程如以下图。以下表达错误的选项是A. CH3COI是反响中间体B. 甲醇羰基化反响为CH3OH+CO=CH3CO2HC. 反响过程中Rh的成键数目保持不变D. 存在反响CH3OH+HI=CH3I+H2O5.1934年约里奥居里夫妇在核反响中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，创始了人造放射性核素的先河：+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。以下表达正确的选项A. 的相对原子质量为26B. X、Y均可构
4、成三氯化物C. X的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸6.科学家近年创造了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为处理环境和能源咨询题提供了一种新途径。以下说法错误的选项是A. 放电时，负极反响为B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC. 充电时，电池总反响为D. 充电时，正极溶液中OH浓度升高7.以酚酞为指示剂，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如以下图
5、。比方A2的分布系数：以下表达正确的选项A. 曲线代表，曲线代表B. H2A溶液的浓度为0.2022 molL1C. HA电离常数Ka=1.0102D. 滴定终点时，溶液中三、非选择题：共174分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生依照要求作答。(一)必考题：共129分。8.钒具有广泛用处。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采纳以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开场沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开场沉淀pH完全沉淀p
6、H答复以下咨询题：(1)“酸浸氧化需要加热，其缘故是_。(2)“酸浸氧化中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有_离子被氧化。写出VO+转化为反响的离子方程式_。(3)“中和沉淀中，钒水解并沉淀为，随滤液可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、_，以及局部_。(4)“沉淀转溶中，转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是_。(5)“调pH中有沉淀消费，生成沉淀反响的化学方程式是_。(6)“沉钒中析出NH4VO3晶体时，需要参加过量NH4Cl，其缘故是_。9.为验证不同化合价铁的氧化复原才能，利用以下电池装置进展实验。答复以下咨询题：(1)由FeSO47H2O固体配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需
7、要仪器有药匙、玻璃棒、_(从以以下图中选择，写知名称)。(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反响，同时电迁移率(u)应尽可能地相近。依照下表数据，盐桥中应选择_作为电解质。阳离子u108/(m2s1V1)阴离子u108/(m2s1V1)Li+Na+Ca2+ClK+(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_电极溶液中。(4)电池反响一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 molL1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=_。(5)依照(3)、(4)实验结果，可知石墨电极电极反响式为_
8、，铁电极的电极反响式为_。因而，验证了Fe2+氧化性小于_，复原性小于_。(6)实验前需要对铁电极外表活化。在FeSO4溶液中参加几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极外表被刻蚀活化。检验活化反响完成的方法是_。10.硫酸是一种重要的根本化工产品，接触法制硫酸消费中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=98 kJmol1。答复以下咨询题：(1)钒催化剂参与反响的能量变化如以下图，V2O5(s)与SO2(g)反响生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_。(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%
9、、10.5%和82%时，在、和压强下，SO2平衡转化率 随温度的变化如以下图。反响在、550时的=_，推断的依照是_。阻碍的要素有_。(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反响器，在温度t、压强p条件下进展反响。平衡时，假设SO2转化率为，那么SO3压强为_，平衡常数Kp=_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。(4)研究说明，SO2催化氧化的反响速率方程为：v=k(1)(1n)。式中：k为反响速率常数，随温度t升高而增大；为SO2平衡转化率，为某时刻SO2转化率，n为常数。在时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到vt曲线，
10、如以下图。曲线上v最大值所对应温度称为该下反响的最适宜温度tm。ttm后，v逐步下降。缘故是_。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假设多做，那么每科按所做的第一题计分。11.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的杰出奉献而获得2023年诺贝尔化学奖。答复以下咨询题：(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li) I1(Na)，缘故是_。I1(Be) I1(B) I1(Li)，缘故是_。(3)磷酸根离子的空间构型为_，其中P
11、的价层电子对数为_、杂化轨道类型为_。(4)LiFePO4的晶胞构造示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别构成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱构成空间链构造。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_个。电池充电时，LiFeO4脱出局部Li+，构成Li1xFePO4，构造示意图如(b)所示，那么x=_，n(Fe2+ )n(Fe3+)=_。12.有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用非常普遍，目前“有机超强碱的研究越来越遭到关注，以下为有机超强碱F的合成道路：已经知道如下信息：H2C=CH2+RNH2苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体答复以下咨询题：(1)A的化学名称为_。(2)由B生成C的化学方程式为_。(3)C中所含官能团的名称为_。(4)由C生成D的反响类型为_。(5)D的构造简式为_。(6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反响，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6221的有_种，其中，芳香环上为二取代的构造简式为_。