1、课题10.2酸和碱的中和反应（第2课时)姓名：_班级：_考号：_一、单选题1酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【答案】C【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，是一种碱和盐反应，不是酸和碱之间发生的反应，错误，故选C考点：中和反应2 制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒
2、头时可加入适量的（ ）A食醋B食盐C料酒D味精【答案】A【解析】根据题意可知，碳酸钠显碱性，加入的碱面多了，需要除去过多的碱面，要加入酸性物质进行反应消耗碳酸钠A、食醋显酸性可以和碳酸钠反应，故A正确，B、食盐的水溶液显中性，不会和碳酸钠反应，故B错误，C、料酒的主要成份是黄酒，不会与碳酸钠反应，故C错误，D、味精的主要成分就是谷氨酸钠，也不会与碳酸钠反应，故D错误故选A【点评】本题主要考查了哪些物质可以和碳酸钠反应，要根据复分解反应的条件理解记忆3下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）A锌与稀盐酸B氧化铁与稀硫酸C烧碱溶液与稀硫酸D硫酸铜溶液与氢氧
3、化钠溶液【答案】C【解析】A、锌与稀盐酸反应有气泡产生；B、金属氧化物溶解，溶液由无色变黄；C、反应没有明显现象；D、有蓝色沉淀生成故选C4某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中【答案】B【解析】A氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明
4、酸过量，含有的溶质是NaCl和Na0H；B溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B5202023年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ）。A喷水可以减少浓盐酸挥发B喷水可以降低盐酸酸性C撒石灰为了消除盐酸污染D喷水
5、是为了尽快把盐酸冲进下水道【答案】D【解析】A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，故解释正确；B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，故解释正确；C、石灰是碱性物质可以中和酸，降低破坏性，故解释正确；D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故解释不正确。故选D。二、填空题6油脂可以溶于碱性溶液中，人的头皮会分泌一些油脂，所以一段时间要清洗一次，而弱酸性环境有益于头发的健康，所以清洗后一般还涂上护发剂，据此回答：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是_（2）洗发剂的pH应_7（填“大于”“小于”或“等于”，下同），而护发剂的pH应_7；若某同学家中只有洗发剂而无护发剂，他洗完头发后，想达
6、到护发的目的，则可以向清水中加适量的_（3）洗发剂和护发剂不能混合，原因是_【来源】2015年人教版初中化学九年级中考3年模拟10.2练习卷【答案】（1）将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，即得到此溶液的pH（2）大于 小于 食醋（3）洗发剂和护发剂反应，降低使用效果【解析】本题属于信息题，题中明确告诉了洗去头发上的油脂需用碱性物质，所以洗发剂应显碱性，而头发适合在弱酸性条件下生长，所以护发剂应显酸性二者不能混合使用，否则酸性物质会与碱性物质反应7化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的
7、_作用。（2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用_的方法降低水的硬度。（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随_而减小。（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含 Al(OH)3 的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：_ 。【答案】乳化 煮沸 压强的减小 3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O 【解析】（1）利用洗涤剂的乳化作用能除去油污，故填：乳化；（2）硬水中的含有的可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，故可以用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸；（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体在水中的溶解度变小，故填：压强的减小；
8、（4）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O。三、综合应用题未命名8用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式_；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。【答案】Ca(OH)22HClCaCl22H2O HCl、CaCl2 【解析】氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20 ；当加入熟石灰mg时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙故填：C
9、aCl2和HCl由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20； NaOH+HClNaCl+H2O 可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80：73加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，PH7故填：四、计算题未命名9向50.0g 8.0的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7。(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；(2)求反应后生成硫酸钠的质量。【答案】(1)4.0g (2)7.g【解析】（1）根据“溶液质量溶质质量分数=溶液中溶质的质量”就可计算出反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；（2）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和参与反应的NaOH的质量，列出比例式，就可计算出反应后生成硫酸钠的质量（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量=50.0g8.0%=4.0g；（2）设反应后生成硫酸钠的质量为x，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 98 1424.0g x，解之得：x=7.1g