1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3-BK+、Na+、NO3-、HCO3-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3-DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-
2、2、已知反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，下列说法正确的是ACuI既是氧化产物又是还原产物BCu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原C每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化3、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关4、下面有关晶体的叙述中，错误的是A白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合B在
3、NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或6个Na)C金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子D离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏5、 “化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（ ）A证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化B将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为23C验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮
4、沸，观察是否出现砖红色沉淀D向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S36、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是A单质的还原性 B阳离子的氧化性C单质的密度 D单质的熔点7、下列物质易溶解于水的是A丙三醇 B乙烯 C苯 D乙酸乙酯8、下列表示错误的是()ANa+的轨道表示式：BNa+的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne 3s19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B甲基
5、橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-10、下列关于电解池的叙述中不正确的是A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相连的是电解池的阴极C电解池的阳极发生氧化反应D电解池的阴极发生还原反应11、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C该反应中转移的电子数为12eD
6、该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1212、下列说法中，正确的是（ ）A硅元素在自然界里均以化合态存在BSiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO213、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有（ ）组XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液Na2CO3稀盐酸CO2Na2O2H2OAgNO3溶液Cu稀硫酸A1B2C3D414、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现有试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能与
7、该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有ABCD15、下列说法正确的是A按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷B已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D1mol，在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH16、据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为A化学腐蚀B吸氧腐蚀C析氢腐蚀D铜与空气中的成分直接发生化合反应17、下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最
8、外层电子都满足了8e稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CCO2、SO2都是直线形的分子DCH2=CH2分子中共有五个键和一个键18、25时，向浓度均为0.1molL1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）AHX为弱酸，HY为强酸B水的电离程度：dcbCc点对应的溶液中：c(Y)c(Na)c(H)c(OH)D若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na)c(X)c(Y)c(H)c(OH)19、位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这4种元
9、素原子的最外层电子数之和为21。X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性。下列说法正确的是A常温下，W的单质为固态BX和Z形成的化合物为共价化合物CY与Z的简单离子具有相同的电子层结构DW、X、Z的氢化物的沸点依次升高20、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.010-6molL-1，c（PO43-）=1.5810-6molL-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（ ）A2.010-29B3.210-12C6.310-18D5.110-2721、下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是ABCD22、下列各组物质中，化
10、学键类型不同的是()ANaCl和HNO3BH2O和NH3CCaF2和CsClDCCl4和N2二、非选择题(共84分)23、（14分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物通常以 2氯苯甲醛为原料合成，合成路线如下：（1）下列关于氯吡格雷的说法正确的是_。A氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应B氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应C1mol氯吡格雷含有5NA个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH2发生加成反应D氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S（2）物质 D 的核磁共振氢谱有_种吸收峰。（3）物质 X 的结构简式为_。（4）物质 C可在一定条件下反应生成一种含有 3个六元
11、环的产物，写出该反应的化学方程式_，反应类型是_。（5）写出属于芳香族化合物 A的同分异构体_(不包含 A)。24、（12分）由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。(1)F的结构简式为_。(2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_。(3)BC 化学方程式为_。C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_。EG化学方程式为_。(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点
12、是_。25、（12分）1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:常温下碳与浓硫酸不反应;_。(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是_。(3)装置B的作用是_。(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_。(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为
13、为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是_、_。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是_。(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2+Mn+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;.将滤液B稀释为250 mL; .取稀释液25.00 mL,用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。步骤中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_。判断滴定终点的标志是_。铁碳合金中铁元素的质量分数为_。26、（10分）某学生为测定某烧碱样品中的质量分数，进行如下实验：（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）A在250的容量瓶中定容，配制成250烧碱溶液；B用碱式滴定管移取25.00烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取20.5烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为1.00的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。试填空：(1)正确操作步骤的顺序是_