1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，向10.00mL0.1000molL-1HCl和0.1000molL-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000molL-1NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。已知：常温下，Ka(CH3C
2、OOH)=1.7510-5。下列叙述错误的是Aa点所示溶液中，CH3COOH的电离度约为1.7510-2%Ba、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点Cc点所示溶液中：c(Na+)c(C1-)c(CH3COOHc(OH-)c(H+)D加热b点所示溶液，的值减小2、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是Aa电极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-C总反应方程式为2H2+O2=2H2OD使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小3、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（ ）硝基苯甲苯溴苯 植
3、物油 蚁酸乙酸乙酯硬脂酸甘油酯ABCD4、化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是()A质谱用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量B河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D银质物品久置在空气中表面变黑，不是电化学腐蚀引起的5、A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A18、6、4 B20、8、6C18、8、6 D1520、38、166、某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色， 该有机物一氯代物有3种，则该烃是()ABCD7、下列
4、离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）Cl2 I2 Fe3+BCl2 ClO3- I2 Fe3+CClO3- Fe3+ Cl2 I2DClO3- Cl2 Fe3+ I218、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 （ ）A1mol/L B2mol/L C2.5mol/L D3mol/L19、有机化合物中原子间或原子团间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。 下列各项事实中不能说明上述观点的是：A乙烯能
5、发生加成反应而乙烷不行B苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不行C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能D丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代20、下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法错误的是（ ）A甲烷（乙烯）：溴水，洗气B乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤C溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液21、Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：则下列说法中正确的是AA气体是CO2，B是NH3B中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要C通入B后的离子方程式
6、为NaNH3CO2H2O=NaHCO3NH4+D溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出22、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()ANaAlO2BAl2O3CNH4HCO3DAl二、非选择题(共84分)23、（14分）分析下列合成路线：回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称是_。（2）写出下列物质的结构简式：D_，E_。（3）写出下列反应的化学方程式AB：_FJ：_24、（12分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：已知：G的分子式为：C8H5N2OI回答下列问题：(1)AB的试剂和条件是_；DE的反应类型是_。(2
7、)C的结构简式为_，其中含有的官能团名称为_。(3)写出EG反应的化学方程式_。(4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_种。分子中含有苯环；分子中含有NO2且不含ONO2结构；能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为122的有机物结构简式为_。(5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。_。25、（12分）欲用98%的浓硫酸(密度1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500mL。(1)选用的仪器有：量筒；烧杯；玻璃棒；_；_。(2)下列各操作正确的顺序为_。A用量筒量取浓H2SO4B稀释浓H2SO4C将溶液转入容量瓶D洗涤所
8、用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中E反复颠倒摇匀F用胶头滴管加蒸馏水至刻度线(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应_，否则会使浓度偏_(低或高）。定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_(低或高）。26、（10分）某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室温下，实验数据如下：实验序号加入试剂0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O
9、4MnSO4固体0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4Na2SO4固体褪色时间/s1166117请回答：（1）该实验结论是_。（2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响_。（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验的现象可以证明上述结论。请你写出实验的现象并分析产生该现象的原因_。（4）实验选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_。27、（12分）应用电化学原理，回答下列问题：（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_。（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是_。（3）乙中正极反应式为_；若将H2换成CH4，则负极反应式为_。（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_极相连接。（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进