1、元素化学综合练习3一、ASnCl2的乙醇溶液在CS2中加SB（含B元素68.10%，N元素为29.76%）C（含S元素85.13%）C（含S元素82.07%） S8与NH3在无水条件下反应，得到一种二元化合物A，元素分析可知，A中含S元素69.60%。A进行如下反应：A、B、C、D的分子量范围在150190之间，各元素含量都是质量分数。试回答下列各问题：写出A、B、C、D的化学式。写出生成A的化学方程式。写出AB的化学方程式。D与一种无色液体（该液体是由常见的红棕色气体在加压下形成的）为等电子体，但D与无色液体的几何构型完全不同，试画出D的最稳定的Lewis结构式。并说明它是最稳定Lewis结
2、构式的理由。（5）在D的最稳定的Lewis结构式中，S原子的电子构型分别是多少？从电子构型看，D属于哪一类化合物？二、A是一种盐。它能发生下列转化（某些次要的生成物已略去）。其中B是红棕色固体，I是不溶于稀盐酸的白色沉淀，J是不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。请回答下列问题：写出B、D、J、I的化学式：B ，D ，J ，I ；写出反应的化学方程式，并注明反应条件： ；工业上用水、氧气和黄铁矿作用制取A，同时得到E，写出此过程的化学方程式： 。三、高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点问题，YbaCuO体系一直是此领域的研究重点之一。将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定的物质的量之比混合(Y为B族元素)
3、，再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O6.5+，实验证明：该物质具有超导性能，其零电阻温度可达90K，化学式中的大小与超导性能密切相关。有一种观点认为的产生源于体系中产生了Cu3。经测定一般不大于0.50，按此推算，Cu3 占物质中总铜量的质量分数最大为多少？已知可用间接碘量法测出体系中Cu3 的质量分数，该法涉及的化学反应有：4Cu3+2H2O=4Cu2+O2+4H，2Cu2+4I=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I等。现有两份质量都为m的该氧化物，其中一份加过量的KI固体，溶解后用浓度为0.1568mol/L的Na2S2O3 滴定至终点，消耗Na2S2O3
4、的体积为30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固体，用同样浓度的Na2S2O3 滴定至终点，消耗的体积为23.89mL，该氧化物中Cu3 的质量分数为多少？m值为多少？四、某晶体X是二价金属硫酸盐的结晶水合物，化学式可表示为ASO4nH2O（A为金属元素，n为自然数）。取少量晶体X，加强热至1000以上，得到红色氧化物Y，总失重率为66.51%；再取2.137g晶体X，溶于水配成溶液，再加过量铁粉，充分反应后（FeA2Fe2A），固体质量增加0.077g。确定晶体X和氧化物Y，并给出推理步骤。五、六、七、八、九、参考答案（3）一、（4分）A：S4N4、B：S4N4H4或S4(
5、NH)4、C：S5N2、D：S4N2（2分）5S8+40NH3=4S4N4+24 NH4HS（2分）S4N4+2SnCl2+4C2H5OH= S4N4H4+2Sn(OC2H5)2Cl2（1分）此结构式中所有原子的形式电荷为零（1分）（5）上面三个S原子是8电子构型（1分），下面一个S原子是10电子构型（1分）。富电子化合物（1分）。二、Fe2O3 SO2 AgBr（每空1分） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4（2分）三、四、X：CuSO43H2O；Y：Cu2O（各2分）推理一：由置换反应所给数值可列式：(A96.0718.02n)2.137 设氧化物为AOm/2（m为自然数），可列式：0.3349 由得9.295，根据m1，2讨论，只有m1时才有合理金属；再求出A、n。（共5分）推理二：先列式，根据n1，2讨论，只有n3时才有合理金属，确定X；再根据X的相对分子质量和Y的含量可确定Y。五、MMT的化学式为：C9H7O3Mn，结构简式为： （化学式，结构简式各4分）六、1.七、八、九、呼吸部落论坛收集整理