1、2013 年硕士研究生招生入学考试试题2013 年硕士研究生招生入学考试试题科目代码及名称科目代码及名称:624 无机化学适用专业：无机化学适用专业：070300 化学 01 无机化学考生化学 01 无机化学考生（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）一、一、单选题（每题 2 分，共 40 分）1.以下关于 PH3的叙述正确的是（）A.PH3分子中有未成键的孤对电子B PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的 P-H 键是非极性键2.关于氢键的下列说法中正确的是（）A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高D.HF
2、 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键3.下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）(1)O-HO(2)N-HN(3)F-HF(4)O-HNA.(1)(2)(3)(4)B.(3)(1)(4)(2)C.(3)(2)(4)(1)D.(3)(4)(1)(2)4.由于镧系收缩，下列各组元素中性质最相似的两个元素是（）A.Mg 和 AlB.Zr 和 HfC.Ag 和 AuD.Fe 和 Co5向 1 升 0.1 molL-1的氨水中加入一些 NH4Cl 晶体，会使（）A.氨水的电离度增大B.氨水的解离常数减小C.溶液的 pH 增大D.溶液的 pH 减小6下列说法正确的是（）A.中心原子采用 sp3杂化轨道成键的
3、分子，其几何构型都是正四面体；B.AB3型的共价化合物，其中心原子均采用 sp2杂化轨道成键；C.AB2型共价化合物中，其中心原子均采用 sp 杂化轨道成键；D.sp3杂化可分为等性 sp3杂化和不等性 sp3杂化。7下列分子呈直线形的是（）A.H2SB.PH3C.H2OD.CO28配合物命名先后顺序错误的是（）A.先内界后外界B.先无机后有机C.先离子后分子D.先氨后水9.在氯的含氧酸中，具有漂白作用的是（）A.HClOB.HClO2C.HClO3D.HClO410.下列物质中，存在取向力的有（）A.BCl3B.CO2C.IClD.MgCl211.相同浓度的 HCN,HAc,苯甲酸（）A.电
4、离度相同B.电离常数相同C.c(H+)相同D.以上说法均错误12.Au 的元素电势图如下,则 Au 在酸性溶液中能稳定存在的物质是（）EAAu3+Au2+Au+AuA.Au3+B.Au2+C.Au+D.Au13.氧族元素氢化物沸点高低次序为（）A.H2OH2SH2SeH2TeB.H2OH2TeH2SH2Se29.183.168.1C.H2OH2TeH2SeH2SD.H2SH2SeH2TeH2O14.将 K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（）A.紫红色褪去B.绿色加深C.有棕色沉淀生成D.溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成15.在氢氧化钠、盐酸、氨水溶液中都能溶解的是（）A.Cd(OH
5、)2B.HgOC.Zn(OH)2D.Ag2O16.下列提炼金属的方法，不可行的是（）A.Mg 还原 TiCl4制备 TiB.热分解 Cr2O3制备 CrC.H2还原 WO3制备 WD.羰化法提纯 Ni17.下列配离子属于反磁性的是（）A.Mn(CN)64-B.Cu(en)22+C.Fe(CN)63-D.Co(CN)63-18.在下列卤化物中，共价性最强的是（）A.氟化锂B.氯化铷C.碘化锂D.碘化铍19.下列各电极的E最小的是（）A.E(Ag+/Ag)B.E(AgBr/Ag)C.E(AgI/Ag)D.E(AgCl/Ag)20.在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过 4，这是因为（）A硼原子半
6、径小B.配位原子半径大C硼与配位原子电负性差小D.硼原子无价层 d 轨道二、二、填空题（每空 1 分，共 20 分）1.影响化学平衡移动的因素有。2.Na3PO4的水溶液呈性，Na2HPO4的水溶液呈性，NaH2PO4的水溶液呈性。3.Na2S2O3、Na2S 两种物质可以用一种物质区分开来。4.BaSO4的Ksp=1.110-10则 BaSO4在水中的溶解度为。5某些元素最外层只有一个电子，且它的 4 个量子数分别是n，l=0,m=0,ms=+1/2，那么符合此条件的元素共有种，元素符号分别是和，处于周期表的区和区。6.硼酸为状晶体，分子间以键结合，层与层之间以结合。故硼酸晶体具有性，可以作
7、为剂。7.用 或 表示下列各对化合物中键的离子性大小。SnOSnS；FeCl2FeCl3；SnOSnO28.四氯合铂()酸四氨合铜()的化学式是。三、三、完成并配平反应方程式（共 15 分）1.写出下列反应方程式并配平(1)I2与过量双氧水反应。（4 分）(2)将 Cr2S3投入水中。（2 分）(3)PbS 中加入过量 H2O2。（2 分）(4)在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸。（4 分）2.完成并配平下列反应的离子方程式（不要求配平过程）KMnO4+K2SO3+KOH（3 分）四、四、简答题（共 35 分）1.从分子结构角度解释为什么 O3比 O2的氧化能力强。（6 分）2.给出 SO2、SO3
8、、O3分子中离域大键类型并指出形成离域大键的条件。（8 分）3.将 H2SO3和浓 H2SO4混合后能否发生氧化还原反应？为什么？（4 分）4.N2和 CO 具有相同的分子轨道并互为等电子体，但 CO 与过渡金属形成配合物的能力比 N2强得多，请解释原因（不必画出分子轨道图）。（10 分）5.H3BO3和 H3PO3化学式相似。从化学键结构如何理解 H3BO3为一元酸而 H3PO3为二元酸？（7 分）五、五、计算题（共 30 分）1.763.8K 时，反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的Kc=45.7，问 H2,I2,HI 三种气体的浓度均为 2.00 molL-1时，是否达到平衡态？如
9、不平衡，反应将向哪个方向进行？求各物质的平衡浓度。（10 分）2.由两个(H+/H2)的半电池组成一个原电池，其电池电动势E为0.10V，两个半电池的氢气分压相等，其中一个半电池中溶液的pH=1.0，而且它是该原电池的正极。请写出该原电池的电池符号和正负电极反应，并计算另一半电池中H+的浓度。（10分）3.已知 HAc 的Ka=1.7610-5，用 1.00 molL-1NaAc 溶液和 1.00 molL-1HAc 溶液配制 pH=4.80 的缓冲溶液 200 mL，NaAc 和 HAc 溶液各需要多少毫升？（10 分）六、综合分析题（10 分）SiC 是一种重要的无机材料，可以看做由硅置换了一半的碳元素构成的晶体。试与碳单质晶体比较，分析其可能的晶体类型、晶系、成键和物理性质特点。（不考虑纳米结构物质）。