1、 1/8 2020-2021 学年度第一学期期末联考学年度第一学期期末联考 化学试卷化学试卷 化学试卷共 6 页，16 题，满分 50 分。考试用时物理+化学（合卷）共 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ca-40 Zn-65 Fe-56 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 20 分）分）一、单项选择题一、单项选择题 I：本大题共：本大题共 8 小题，每小题小题，每小题 1.5 分，共分，共 12 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1（1.5 分）下列有关说法正确的是（）A工业上从
2、液态空气中分离出氧气属于化学变化 B用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化 C利用石油中各成分沸点不同，将石油分离得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化 D干冰升华是化学变化 2（1.5 分）“见微知著”，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述其中正确的有（）氯气：Cl2；由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；右图粒子结构示意图表示的粒子：S2+两个铁离子：2Fe2+；导电性最好的金属：Ag；+2 价的镁元素：Mg+2 A B C D 3（1.5 分）下列有关实验现象的说法正确的是（）A紫色石蕊溶液遇到醋酸变红色 B硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气
3、体生成 C红磷在空气中燃烧，产生白雾 D铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体生成 4（1.5 分）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）A碳酸乙烯酯是由 3 个碳原子，4 个氢原子和 3 个氧原子构成的 B其中 C、H、O 三种元素的质量比为3:4:3 C其中碳元素的质量分数最大 D碳酸乙烯酯的相对分子质量为 88 2/8 5（1.5 分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）A验证面粉粉尘能发生爆炸 B验证分子在不断运动 C探究物质燃烧的条件之一是需要可燃物 D 探究石蜡中含有氢元素 6（1.5 分）如图是元素周期表的一部分，下列
4、说法错误的是（）A三种元素的原子最外层电子数均小于 4 BC、N、O 的原子序数依次增加 C氧的相对原子质量为 16.00 D氮原子的核外电子数为 7 7（1.5 分）下列有关叙述，对应的化学方程式书写、所属基本反应类型都正确的是（）选项 叙述 化学方程式 基本反应类型 A 铝的自我保护 3Al+O2=Al3O2 化合反应 B 工业上制 CO2 CaCO3点燃CaO+CO2 分解反应 C 铁与盐酸混合 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 置换反应 D 硫在空气中燃烧 S+O2点燃SO2 化合反应 8（1.5 分）生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是（）A夜间发现家中石油液化气
5、泄露，立即开灯查明泄露原因 B用活性炭吸附冰箱中的异味 C炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭 D高楼发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生 3/8 二、单项选择题：（本大题共二、单项选择题：（本大题共 4 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 8 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）9（2 分）如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是（）A参加反应的两种物质的分子个数比1:2 B生成物中有三种物质，既有单质又有化合物 C化学变化过程中，分子的种类不一定发生改变 D此反应不属于化合反应也不属于置换反应
6、 10（2 分）下列各组转化中，不能一步实现的组合是（）AH2O2MnO2 H2O通电H2 BFeH OO22、同时接触Fe2O3CO、高温Fe CKClO3MnO2、O2Fe、点燃Fe2O3 DCH42O、点燃CO2C、高温CO 11（2 分）除去下列物质中的少量杂质，能达到目的的是（）选项 物质（括号内为杂质）除去杂质的方法 A 镁粉（铜粉）加足量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干 B 除去 FeSO4溶液中少量的 CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 除去 KCl 固体中的少量 KClO3 加入少量的二氧化锰，加热 D CaO（CaCO3）加水溶解、过滤 AA BB CC DD 12（2
7、分）下列有关化学反应与反应时间对应的图形不正确的是（）A一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量 B加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体的质量 C一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应 D等质量的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系 4/8 第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 30 分）分）三、非选择题（本大题共三、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 30 分）分）13（7 分）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（友情提示：以下所选装置均填装置序号）（1）写出序号为的仪器名称：_；（2）写出化学实验室中选用装置 C 制取氧气的化学方
8、程式_；为获得较干燥的氧气，可选用_（填字母）作为收集装置。（3）试回答下列问题：实验室中制取二氧化碳可采用的发生装置是 B，理由是_。其反应的化学方程式是_。如果用 A 装置代替 B，有什么优点_。14（6 分）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的 5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究：【大胆猜想】猜想一：水；猜想二：稀硫酸；猜想三：过氧化氢溶液。小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是水是_（填物质类别）。【设计方案】同学们结合所学知识设计出如
9、下探究方案 实验方案 实验现象 方案一：向盛有少量镁条的试管中加入适量的该液体。观察到试管中有_产生。涉及反应方程式为_。方案二：向盛有少量_（填化学式）的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。观察到无气泡产生，带火星的木条不能复燃【结论与解释】以上事实证明猜想_是正确的。【反思与评价】为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_。5/8 15（8 分）某化学兴趣小组的同学想从含有 Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：（1）操作的名称为_，需要使用玻璃棒，其作用是_。（2）中有关反应的化学方程式为_，溶液由蓝色变为_色。（3）固体 A
10、的成分是_、_（填化学式）。（4）中加入过量的稀硫酸的目的是_。（5）过程、中涉及反应的基本反应类型为_。16（9 分）许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g）20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量（g）39.92 59.84 79.80 99.80 产生氢气的总质量（g）0.08 0.16 0.20 m （1）兴趣小组同学发现：电子元件中的黄铜较难研磨成粉末，原因之一是黄铜合金的硬度比组成
11、它的纯金属硬度_（填“大”或“小”）。（2）黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是_。（3）兴趣小组同学发现：生成氢气的质量既可通过实验测定获得，也可通过计算获得。计算方法是：所加稀硫酸总质量加上黄铜质量，最后减去烧杯中剩余物质的质量，计算的依据是_定律。（4）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即 m 值为_g。（5）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）6/8 2020-2021 学年度第一学期期末联考学年度第一学期期末联考 化学试卷答案化学试卷答案 一、单项选择题一、单项选择题 I（每小题（每小题 1.5 分，共分，共 12 分）分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B
12、 B A D C A D A 二、单项选择题二、单项选择题（每小题（每小题 2 分，共分，共 8 分）分）题号 9 10 11 12 答案 D C B C 三、非选择题（本大题共三、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 30 分）分）13.（每空（每空 1 分，方程式分，方程式 1.5 分，共分，共 7 分）分）（1）集气瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；E；（3）反应物是固体和和液体，反应条件不需要加热；CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；能控制反应的速率。14.（每空每空 1 分，分，方程式方程式 1.5 分，分，0.5 分，共分，共 6 分）分）纯净物
13、（化合物、氧化物）；气泡；Mg+H2SO 4=MgSO4+H2；MnO2；二（写“2”不应给分）；标签向着手心。15.（(1)(3)(4)(5)每空每空 1 分，分，(2)方程式方程式 1.5 分，颜色分，颜色 0.5 分，共分，共 8 分）分）（1）过滤；引流，防止液体飞溅；（2）Fe+CuSO4 FeSO4+Cu；浅绿；（3）Cu、Fe；（4）除去固体 A 中的铁（使 Fe 完全反应）；（5）置换反应。7/8 16.（9 分）分）（1）大；（2）金属活动性顺序中，铜位于氢之后或铜的金属活动性比氢弱；（3）质量守恒；（4）0.20；（5）解：设 20g 黄铜合金中锌的质量为 x （0.5 分）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （1.0 分）65 2 x 0.20g （0.5 分）g5.6265g20.0 xg20.0 x265=（0.5+1 分）合金中铜的质量=20g-6.5g=13.5g 合金中铜的质量分数=%5.67%100g20g5.13=（1.0 分）答：黄铜合金中铜的质量分数为 67.5%。（0.5 分）